新疆高二上学期人教版高中化学期末考试

 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（    ）

A．CH₃COOH      B．SO₂        C．C₂H₅OH       D． Cl₂

一定量的盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率但又不影响生成的总量，可采取的措施是(     )

  A．加入少量固体               B．加入少量固体

C．加入少量固体               D．加入少量固体

将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量   ②氨水过量   ③恰好完全反应 ④c (NH₄⁺) = c(Cl^－)  ⑤c (NH₄⁺) ＜ c(Cl^－) 正确的是 （    ）

A．①⑤        B．③④          C．②⑤         D．②④

下列推论正确的是（    ）

A.S(g)+O₂(g)=SO₂(g)  △H₁，S(s)+O₂(g)=SO₂(g)  △H₂；则：△H₁>△H₂

B.C(石墨，s)=C(金刚石，s)  △H=+1.9kJ/mol，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定

C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)  △H=-57.4kJ/mol，则：含20gNaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJ

D. CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)△H>0，△S>0，则该反应任何温度下都能自发进行

下列物质溶解于水中，能促进水的电离的是(     )

  A．      B．        C．         D．

下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（    ）

    ①已达平衡的反应C（s）+H₂O（g）      CO（g）+H₂（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

    ②已达平衡的反应N₂（g）+3H₂（g）     2NH₃（g），当增大N₂的浓度时，平衡向正反应方向移动，N₂的转化率一定升高

    ③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动

    ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

   A．①④            B．①②③        C．②③④          D．①②③④

用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是  (     )

A．c(OH^—)/c(NH₃·H₂O)       B．c(NH₃·H₂O)/ c(OH^—)

   C．c(OH^—)                        D．n(NH₄⁺)

100℃时，将0.1 mol N₂O₄置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃ 的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N₂O₄(g)  2NO₂ (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是   （     ）

     ①N₂O₄的消耗速率与NO₂的生成速率之比为1:2  

②NO₂生成速率与NO₂消耗速率相等   

     ③烧瓶内气体的压强不再变化                   

     ④烧瓶内气体的质量不再变化            

⑤NO₂的物质的量浓度不再改变                  

⑥烧瓶内气体的颜色不再加深      

⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化        

⑧烧瓶内气体的密度不再变化。

A．②③⑥⑦      B．①④⑧      C．只有①④      D．只有⑦⑧

如图（Ⅰ）表示反应：mA(g)+nB(g)  pC(g)+qD(g)；△H。在不同温度下经过一定时间混合气体体系中C的百分含量与温度T的关系。图（Ⅱ）表示在一定条件下达到平衡后，t时刻改变影响平衡的另一个条件，重新建立平衡的反应过程。由此可判断该反应中            

A、m+n＞p+q, ＜0       

B、m+n＞p+q, ＞0

C、m+n＜p+q, ＞0             

D、m+n＜p+q, ＜0

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(　　)

A．由NO₂和N₂O₄组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅

B．增大压强可加快SO₂转化为SO₃的速率

C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

D．在含有Fe(SCN)₃的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是(　　)

A.CH₃COOH溶液    B.NaCl溶液     C.NaOH溶液         D.FeCl₃溶液

把Ca(OH)₂固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：

Ca(OH)₂（s）Ca²⁺（aq）+2OH^－（aq）．当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（    ）

A．溶液中Ca²⁺数目减少          B．溶液中c(Ca²⁺)增大 

C．溶液pH值不变               D．溶液pH值增大

已知：Fe₂O₃(s) +C(s)== CO₂(g) +2Fe(s)   ΔH₁=+234.1 kJ·mol^-1,

C(s)+ O₂(g)==CO₂(g)    ΔΗ₂=-393.5 kJ·mol^-1,

则2Fe(s) +O₂(g) ==Fe₂O₃(s) 的ΔH是(　　)

A．-824.4 kJ·mol^-1B．-627.6 kJ·mol^-1C．-744.7 kJ·mol^-1D．-169.4 kJ·mol^-1

下列除去杂质中，所有的除杂试剂不正确的是(     )

在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：,平衡时测得A的浓度为0.5mol/L,保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是(     )

  A．X+Y<Z                           B．平衡向正反应方向移动

C．B的转化率降低了                  D．C的体积分数增大了

用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是( 　　)

A、配制标准溶液的固体NaOH中混有杂质KOH

B、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗

C、滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确

D、滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

下列图示与对应的叙述相符的是(　　)

A.图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B.图2表示0.1000 mol·L^－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L^－1CH₃COOH溶液所得到的滴定曲线

C.图3表示KNO₃的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO₃的不饱和溶液

D.图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大

在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误的是(　　)

A.反应达到平衡时，X的转化率为50％

B.反应可表示为X+3Y  2Z，其平衡常数为1 600(mol/L) ^-2

C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数

对于反应2NO₂(g) N₂O₄(g)ΔH<0，增大压强（体积迅速减小），下列说法正确的是(　　)

A.平衡逆向移动             B.混合气体颜色比原来深

C.混合气体颜色比原来浅     D.混合气体的平均相对分子质量变小

有两个极易导热的密闭容器a和b（如图所示），a容器体积恒定，b容器体积可变，压强不变。在同温同压和等体积条件下，向a和b两容器中通入等物质的量的NO₂，发生反应：2NO₂N₂O₄(正反应放热)，则以下说法正确的是(　　)

A.反应起始时反应速率的关系：v_a<v_b

B.反应过程中反应速率的关系：v_a<v_b

C.两容器内反应达到平衡所需时间一定相同

D.反应达到平衡，两容器中的NO₂的转化率相同

用物质的量都是0.1 mol的CH₃COOH和CH₃COONa配制成1 L混合溶液，已知其中c(CH₃COO^－) > c(Na^＋)，下列对该混合溶液的判断正确的是   (　　)

A．c(H^＋) < c(OH^－)

B．c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)＝0.2 mol·L^－1

C．c(CH₃COOH) > c(CH₃COO^－)

D．c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)＝0.2 mol·L^－1

Cu(OH)₂在水中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)₂(s)Cu^2＋(aq)＋2OH^－(aq)，在常温下，Ksp＝2×10^－20。某CuSO₄溶液中，c(Cu^2＋)＝0.02 mol·L^－1，在常温下如果要生成Cu(OH)₂沉淀，需要向CuSO₄溶液加入碱溶液来调整pH，使溶液的pH大于(　　)

A、2         B、3           C、4              D、5

草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1mol·L^－1 KHC₂O₄溶液中，下列关系正确的是（    ）

    A．c(K⁺)+c(H⁺) = c(HC₂O₄^－)+c(OH^－)+c(C₂O₄^2－)   

B．c(HC₂O₄^－)+c(C₂O₄^2－) = 0.1 mol·L^－1

C．c(C₂O₄^2－) < c(H₂C₂O₄)

D．c(K⁺) = c(H₂C₂O₄)+c(HC₂O₄^－)+c(C₂O₄^2－)

常温下0.1 mol·L^－1某一元酸（HA）溶液中＝1×10^－8，下列叙述正

确的是（    ）

A．该溶液中由水电离出的c(H⁺)＝1×10^－11 mol·L^－1

B．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，

则c(A^—)＞c(HA)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^—)

C．0.1 mol·L^－1HA溶液与0.05 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中

2c(H⁺)+ c(HA) ＝ c(A^—) + 2c(OH^—)

D．0.1 mol·L^－1HA溶液与0.05 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中

c(A^—) + c(HA) ＝ c(Na⁺)

有四种一元酸HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的HB、HC用样的装置分别作导电性试验，发现后者的灯泡比前者亮，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为_____________________。

已知25℃、101kPa时，一些物质的燃烧热为：

请回答下列问题：

（1）根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：

CO(g)+2H₂(g)==CH₃OH(l)  ΔH=                       。

（2）现有H₂和CH₄的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l)，共放出热量3 242.5 kJ，则原混合气体中H₂和CH₄的物质的量之比是：            。

A.1:1           B.1:3           C.1:4            D.2:3

在某温度下，将和各0.1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，连续测定的变化，5S时测定=0.0080mol/L并保持不变。

  (1)反应在达到平衡过程中，的平均消耗速率为              mol/L·S；

  (2)反应的平衡常数的表达式是=                    ；

  (3)此温度下，平衡常数值为                  ；

  (4)若在此温度下，在10L的密闭器充入0.2molHI气体，达到平衡时，HI的转化率为        。

已知可逆反应CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)，达到平衡时，K=，K是常数，只与温度有关，与浓度无关。

（1）830K时，若起始时c（CO）=2 mol·L^-1，c（H₂O）=3 mol·L^-1，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为            ；K值为             。

（2）830 K时，若只将起始时c（H₂O）改为6 mol·L^-1，则水蒸气的转化率为        。

（3）若830 K时，起始浓度c（CO）=a mol·L^-1， c（H₂O）=b mol·L^-1，H₂的平衡浓度c（H₂）=c mol·L^-1

①a、b、c之间的关系式是             ；②当a=b时，a=           c。

四种易溶于水的强电解质A、B、C、D由以下7种离子组成（电解质中阴离子各不相同）。

 已知：①A、C溶液显碱性，A、B的溶液中水的电离程度相同；②C和D的溶液混合反应的现象只是有白色沉淀生成，B和C的溶液混合反应的现象只是有刺激性气味的气体生成，A和D的溶液混合无明显现象。

（1）A是___      _，B是__         __。

  （2）写出C与D的溶液反应的离子方程式_____               ___。

  （3）25℃时，0.1mol/LB溶液的pH＝a，则B溶液中c(H⁺)—c(NH₃·H₂O)＝              

（用含有a的关系式表示）。

  （4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是                   ___。

   （5）向用盐酸中和后的C溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，

c(Br^—)/c(Cl^—) ＝_________。（已知K_sp(AgCl) ＝2.0×10^－10，K_sp(AgBr) ＝5.4×10^－13）

实验室常用MnO₂与浓盐酸反应制备Cl₂(发生装置如图所示)。

（1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是______________(填序号)。

A．往烧瓶中加入MnO₂粉末        B．加热

C．往烧瓶中加入浓盐酸

（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：

甲方案：与足量AgNO₃溶液反应，称量生成的AgCl质量。

乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。

丙方案：与已知量CaCO₃(过量)反应，称量剩余的CaCO₃质量。

丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H₂体积。

继而进行下列判断和实验：

①判定甲方案不可行，理由是________________________________________。

②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。

a．量取试样20.00 mL，用0.100 0 mol·L^－1NaOH标准溶液滴定，消耗22.00 mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为________mol·L^－1；

b．平行滴定后获得实验结果。

③判断丙方案的实验结果________(填“偏大”、“偏小”或“准确”)。

[已知：K_sp(CaCO₃)＝2.8×10^－9、K_sp(MnCO₃)＝2.3×

10^－11]

④进行丁方案实验：装置如图所示(夹持器具已略去)。

(ⅰ)使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将_______转移到______中。

(ⅱ)反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是__________________________ (排除仪器和实验操作的影响因素)。