2019福建高一上学期人教版(2019)高中化学中考真题

下列有关物质组成的说法正确的是（    ）

A．物质均是由分子构成，分子均是由原子构成的

B．某物质经测定，只含有一种组成元素，则该物质不一定是单质

C．不能与酸反应的氧化物一定能跟碱反应

D．碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物均是非金属氧化物

下列物质分类的正确组合是（    ）

下列物质中，易溶于水的是（    ）

A．KNO₃       B．BaCO₃       C．AgCl       D．CuO

下列物质属于纯净物的是（    ）

A．氢氧化铁胶体        B．碘酒       C．胆矾（CuSO₄·5H₂O ）    D．生铁

下列反应既是化合反应，又是氧化反应的是（    ）

A．2CO+O₂2CO₂              B．C+H₂OCO+H₂

C． CaO+H₂O＝Ca(OH)₂             D．CO₂+Ca(OH)₂＝CaCO₃↓+H₂O

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A．标准状况下，18 g H₂O所占的体积约为22.4L 

B．28g N₂所含的原子数目为N_A

C．在常温常压下，11.2 L N₂含有的原子数为N_A   

D．0.5 mol H₂SO₄含有的原子数目为3.5N_A

下列说法正确的是（    ）

A．1molO₂的质量是32g．mol^—1   B．H₂的摩尔质量是2g

C．1molH⁺的质量是1g           D．对原子而言，摩尔质量就是相对原子质量

两份质量相同的CH₄和NH₃比较，下列结论错误的是(    )

  A.分子个数比为17∶16              B.原子个数比为17∶16

C.氢原子个数比为17∶12           D.氢原子质量比为17∶12

已知3.01×10²³个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是（    ）

A．16g            B．32g           C．64g /mol           D．32g /mol

下列物质，所含分子数最多的是（N_A为阿伏加德罗常数）（    ）

A．10gH₂        B．2molCl₂      C．1.5N_ACO₂      D．22.4LO₂(标况下)

下列溶液中，跟100mL0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl^－物质的量浓度相同的是(  )  

A．100mL 0.5mol/L MgCl₂溶液   　　　　　  B．200mL 0.25mol/L AlCl₃溶液

C．50ml 1mol/L NaCl溶液       　　　　　 D．25ml 0.5mol/L HCl溶液

有关2 L 0.1 mol·L^－1的K₂SO₄溶液的叙述正确的是(　　)

A．含有0.1 mol K₂SO₄                              B．K^＋的物质的量浓度为0.1 mol·L^－1

C．取出1 L溶液后，浓度变为0.05 mol·L^－1    D．K^＋的物质的量为0.4 mol

¹³C—NMR(核磁共振)、¹⁵N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,下面有关¹³C、¹⁵N的叙述,正确的是(　　)

A.¹⁵N与¹⁴N互为同位素               B.¹³C与C₆₀互为同位素

C.¹³C与¹⁵N具有相同的中子数         D.¹⁵N的核外电子数与中子数相同

某微粒用符号Mⁿ⁺表示,下列关于该微粒的叙述中正确的是(　　)

A.所含质子数为(A-n)          B.所含中子数为Z

C.中子数-电子数=A-2Z+ n      D.所含电子数为(Z+ n)

下列关于胶体的叙述中，不正确的是（    ）

A．胶体是一种介稳体系             B．胶体中分散质粒子的直径小于1 nm

C．用滤纸能分离胶体和悬浊液       D．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体

溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（    ）

A．是否是大量分子或离子的集合体       B．是否能通过滤纸

C．分散质粒子直径的大小               D．是否均一、透明、稳定

对电解质概念的理解正确的是（    ）

A．在水溶液或熔融状态下能导电的物质

B．氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质

C．凡在水中能生成离子而导电的物质

D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出离子而导电的化合物

下列按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（    ）

A．盐酸、空气、醋酸、干冰           B．冰醋酸、70%酒精、硫酸钠、乙醇

C．蛋白质、油脂、苛性钾、石灰石     D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡

下列电离方程式正确的是（    ）

A．Al₂(SO₄)₃＝2Al^3＋ ＋ 3SO₄^2－            B．NaHCO₃＝Na^＋ ＋ H^＋ ＋ CO₃^2－

C．Ba(OH)₂＝ Ba²⁺ + （OH^-）₂     D．Na₂SO₃＝Na^＋＋SO₃^2－

下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（    ）

A．CH₃COOH     B．Cl₂     C．（NH₄)₂CO₃     D．SO₂

能够用来鉴别BaCl₂、NaCl、Na₂CO₃三种物质的试剂是（     ）

A．稀硫酸        B．稀硝酸          C．稀盐酸     D．AgNO₃溶液

为了检验某固体物质中是否含有NH₄^＋，下列组合正确的是（    ）

①蒸馏水  ②NaOH溶液  ③红色石蕊试纸  ④蓝色石蕊试纸  ⑤稀硫酸

A．①③           B．④⑤           C．①②③           D．①④⑤

下列实验操作中正确的是（    ）

A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出

D．萃取操作时，可以选用CCl₄或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴

关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（    ）

A．加入AgNO₃溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl^－存在

B．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO₃^2－存在

C．加入Ba(NO₃)₂，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO₄^2－存在

D．用洁净的铂丝蘸取溶液放在火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，可确定有Na⁺存在

下列分离或提纯物质的方法正确的是（    ）

A．用蒸发法进行海水淡化          B．用酒精萃取碘水中的碘

C．用渗析（带半透膜）的方法除去淀粉溶液中含有的少量NaCl

D．用加热→蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl₂、MgCl₂等杂质

NH₃的摩尔质量为             ，8.5 g NH₃的物质的量是________mol，含有

           个氨分子，标准状况下占有的体积是___________L。

将24 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液。

(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为          。

(2)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为        ，含NaOH的物质的量为          。

(3)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为       。

已知①NaOH溶液  ②铜丝  ③液态HCl  ④盐酸   ⑤稀硫酸  ⑥液氨  ⑦氨水 

⑧SO₂   ⑨蔗糖晶体  ⑩熔融NaCl  （填序号）

(1)属于电解质是                     ；(2)属于非电解质的是                   ；

(3)上述状态下可导电的是                             。

观察下列实验装置图，试回答下列问题：

（1）写出装置④中所用玻璃仪器（除烧杯外）的名称               。

（2）下列实验需要在哪套装置中进行(填序号)：

a、从海水中提取蒸馏水：           ；  b、分离氯化钠和水：          ；

c、分离碳酸钙和水：               ；  d、分离植物油和水：           。

实验室要配制80mL 1mol·L-1的NaCl溶液，试回答下列各题：

(1)下列仪器中，不会用到的是  (       )

  A．锥形瓶 B．200mL容量瓶 C．50mL容量瓶 D．胶头滴管 E．100mL容量瓶 

F．托盘天平

(2)若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是                                 

(3)人们常将配制过程简述为以下各步骤：

  A．冷却  B．称量  C．洗涤   D．定容  E．溶解   F．摇匀   G．转移

  其正确的操作顺序应是_____________________________(填各步骤序号)。

(4)配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项操作，你认为这四项操作会导致所得溶液浓度偏高的是       (     )

A．使用的容量瓶未干燥，瓶底有少量蒸馏水

B．定容时俯视容量瓶刻度线

C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作

D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处

（5）通过计算可得出可用托盘天平称取NaCl固体______________克。

（6）写出Na^＋的离子结构示意图                          。

10g碳酸钙与100ml盐酸恰好完全反应，盐酸的物质的量浓度为多少？生成二氧化碳气体的体积（标准状况）为多少？（要求：写出化学反应方程式进行列式计算）