高二上学期人教版高中化学月考试卷

下列说法正确的是(       )

A、焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化

B、当反应放热时△H＞0，当反应吸热时△H＜0

C、在加热条件下发生的反应均为吸热反应

D、一个化学反应中，当反应物的能量大于生成物的能量时，反应热△H为负值

下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是(       )

A、CH₄(g)+3/2O₂(g)=2H₂O(g)+CO(g)         △H₁

B、S(s)+3/2O₂(g)=SO₃(s)                   △H₂

C、C₆H₁₂O₆(s)+6O₂(g)=6CO₂(g)+6H₂O(l)      △H₃

D、2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)                 △H₄

关于溶液酸碱性的说法正确的是(     )

A、c(H⁺)很小的溶液一定是中性        B、pH=7的溶液一定呈中性

C、c(H⁺)=c(OH^-)溶液一定呈中性       D、不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性

在一个活塞式的反应容器中，通入2 mol SO₂和1 mol O₂，于500 ℃下发生化合反应并达到平衡，在保持恒温、恒压的条件下，再通入2 mol SO₂和1 mol O₂，下列叙述的内容完全正确的是(　　)

A.v(正)增大，v(逆)减小，平衡向正反应方向移动，SO₃的百分含量增加

B.v(正)增大，v(逆)不变，平衡向正反应方向移动，SO₃的百分含量增加

C.v(正)增大，v(逆)增大，平衡向正反应方向移动，SO₃的百分含量增加

D.开始时v(正)增大，v(逆)减小，平衡向正反应方向移动；随后又逐渐恢复到原反应速率，SO₃的百分含量保持不变

下列电离方程式中，正确的是(     )

A、CH₃COOH = CH₃COO^- + H⁺      B、NaOH = Na⁺ + OH^-

C、KClO₃K⁺ + ClO₃^-              D、BaSO₄ = Ba²⁺ + S^2- +4O^2-

下列说法不正确的是   （     ）

    A、体系有序性越高，熵值就越低       B、自发过程将导致体系的熵增大

    C、吸热反应一定不可以自发进行       D、同种物质气态时熵值最大

下列各方程式中，属于水解反应的是

 A. ＋H₂O  H₂CO₃＋OH^－    B. ＋H₂O  ＋H₃O⁺

C. ＋OH^－  ＋H₂O   D. ＋H⁺ ＝

下列事实一定能说明HF是弱酸的是

①常温下NaF溶液的pH大于7；　       ②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；

③HF与NaCl不能发生反应；　④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3

⑤HF能与Na₂CO₃溶液反应，产生CO₂气体⑥HF与水能以任意比混溶

⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红

A．①②⑦    B．②③⑤ C．③④⑥   D．①④

某化学反应其△H= —122 kJ·mol^-1，∆S=+231 J·mol^-1·K^-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（   ）

A.在任何温度下都能自发进行           B．在任何温度下都不能自发进行

C.仅在高温下自发进行                 D．仅在低温下自发进行

将pH=2盐酸和pH=11的氢氧化钠，以体积比1：9混合后，溶液的pH是 （     ）

   A、  3             B、  4             C、  9            D、  10

 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：

　Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）Ｚ（ｇ）＋Ｗ（ｓ）   ΔＨ＞0下列叙述正确的是

Ａ．加入少量Ｗ，逆反应速率增大           Ｂ．升高温度，平衡逆向移动

Ｃ．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 Ｄ．平衡后加入Ｘ，上述反应的ΔＨ增大

下图为可逆反应A(g)＋2B(g)nC(g)(正反应放热)生成物C质量百分含量随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强p₁、p₂的关系正确的是  (      )

A、 p₂＞p₁ ，n＜3                   

B、 p₂＞p₁ ，n＞3

C、 p₁＞p₂ ，n＜3                   

D、 p₁＞p₂ ，n＞3

一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是(    )

A.2.5mol C                   B.2 mol A、1 mol B和10 mol He（不参加反应）

C.1.5 mol B和1.5 mol C        D.2 mol A、3 mol B和3 mol C       

体积相同的盐酸和醋酸两种溶液中c（C1^-）=c（CH₃COO^-），则下列说法中正确的是

A．  两种溶液中的粒子种数一样多

B．  醋酸溶液的pH大于盐酸的pH

C．两种溶液分别与足量锌粉反应，醋酸产生的H₂多

D．两种溶液分别稀释10倍后，c（C1^-）=c（CH₃COO^-）

．25℃时，在浓度均为1mol/L的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂CO₃、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂，三种溶液，若测得其中[NH₄⁺]分别为a、b、c(单位：mol/L)，则下列判断正确的是

A．a=b=c    B．c>a>b    C．b>a>c    D．a>c>b

 对反应4A+5B ₌₌ 4C+6D，以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最快的是(  )

A. v (A)=0.40mol•L^-1•s^-1               B. v (B)=0.48mol•L^-1•s^-1

 C. v (C)=0.36mol•L^-1•s^-1               D.v(D)=0.55mol•L^-1•s^-1

 (1)已知：  C₂H₆O(g) + 3O₂(g) ₌₌ 2CO₂(g) + 3H₂O(g)   △H₁

H₂O(g)₌₌H₂O(l)                       △H₂

C₂H₆O(g)₌₌C₂H₆O(l)                   △H₃

若使1mol C₂H₆O(l)完全燃烧生成液态水，则放出的热量为               (用符号表示)

(2)对于可逆反应CO(g)+H₂O (g)  CO₂(g)+H₂ (g)，若开始时容器中各有1mol的CO(g)和H₂O (g)，并在一定条件下发生反应，回答下面的问题：

①恒温恒压时，向容器中充入0.5mol的He，这时反应速率     (填“加快”、“减慢”或 “不变”)，原因是                                                。

②恒温恒容时，加入0.3mol的CO，这时反应速率        (填“加快”、“减慢”或 “不变”)，原因是                                                。

 (1)25℃，101kPa时，14gCO在足量的O₂中充分燃烧，放出141.3 kJ的热，则CO的燃烧热为           ，其燃烧的热化学方程式是                              ；

(2) 0.50L 2.00mol/L H₂SO₄溶液与2.00L 1.00mol/L KOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的中和热为            ，表示其中和热的热化学方程式为                          。

(3)已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391 kJ、946 kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式是                              。

（1）25℃时, 0.05mol/LH₂SO₄溶液的PH = _____， 0.01mol/L NaOH溶液的PH = _______；

（2）某温度下纯水中的C（H⁺）= 2×10^-7 mol/L，则此时溶液中的C（OH^-）=       ；若温度不变，滴入稀盐酸，使C（H⁺）= 5×10^-4 mol/L，则此时溶液中由水电离产生的C（H⁺）=           。

(3)判断下列物质能导电的是_______________，属于强电解质的是______________，属于弱电解质的是______________，属于非电解质的是______________。

a.铜丝  b.NaCl   c.冰醋酸   d.HCl的水溶液   e.蔗糖   f.CO₂   g. BaSO₄  h.Fe(OH)₃

化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用。

(1)反应C(s)+CO₂(g) 2CO(g)平衡常数K的表达式为                ；

已知C(s) + H₂O(g)CO(g)+H₂(g)的平衡常数为K₁；

H₂(g)＋CO₂(g)  CO(g)＋H₂O(g)的平衡常数为K₂ ，则K与K₁、K₂二者的关系为                        。

(2)已知某温度下，反应2SO₂+O₂2SO₃，的平衡常数K=19(mol·L^－1)。

在该温度下的体积固定的密闭容器中，c₀(SO₂)=1mol·L^－1，c₀(O₂)=1 mol·L^－1，当反应在该温度下SO₂转化率为80％时，该反应           (填“是”或“否”)达到化学平衡状态，若未达到，向           (填“正反应”或“逆反应”) 方向进行。

(3)对于可逆反应：aA(g) +bB(g)cC(g)+dD(g)  △H = a kJ·mol^-1；

若a+b＞c+d，增大压强平衡向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则a_______0(填“＞”或“＜”)

用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000mol·L ^-1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)滴定得结果如下：

  （1）达到滴定终点的时溶液颜色的变化为       色到       色；

  （2）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为             mol·L^-1； 

（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是        和        。

    A、 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

    B、 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

C、 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

D、 未用标准液润洗碱式滴定管

在一定条件下的密闭容器中进行的如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)。SO₂的起始浓度为2mol/L，O₂的起始浓度是1mol/L，当SO₂的转化率为90%时，反应达到平衡状态，求此条件下反应的平衡常数。