2021-2022学年高中化学第一单元练习题含解析

下列离子方程式正确的是

A ．稀硝酸溶液与氢氧化钠溶液反应： H ⁺ +OH ^- =H ₂ O

B ．碳酸钙与盐酸反应： +2H ⁺ =CO ₂ ↑+H ₂ O

C ．稀硫酸与锌反应： H ₂ SO ₄ +Zn=Zn ²⁺ + +H ₂ ↑

D ．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合产生沉淀： Ba ²⁺ + =BaSO ₄ ↓

在某无色溶液中，下列离子能大量共存的是

A ． OH ^- 、 Cl ^- 、 Cu ²⁺ B ． Cl ^- 、 、 Na ⁺

C ． 、 Cl ^- 、 Ag ⁺ D ． 、 K ⁺ 、 Fe ³⁺

当光束通过下列分散系时，会出现丁达尔效应的是

A ．澄清石灰水 B ． Fe(OH) ₃ 胶体 C ． CH ₃ COOH 溶液 D ． NaOH 溶液

关于反应 ，下列说法 不正确 的是

A ． CO 是氧化产物 B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为

C ． 发生氧化反应 D ．生成 时，转移 电子

下列实验所涉及反应的离子方程式错误的是

A ．向 Na ₂ S ₂ O ₃ 溶液中滴加稀硫酸： +2H ⁺ =S↓+SO ₂ ↑+H ₂ O

B ．向海带灰浸出液中滴加几滴硫酸酸化的过氧化氢溶液： 2I ^- +H ₂ O ₂ +2H ⁺ =I ₂ +2H ₂ O

C ．向硫酸铜溶液中加入过量的 NaHS 溶液： Cu ²⁺ +2HS ^- =CuS↓+H ₂ S↑

D ．用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸： 2 +16H ⁺ +5 =2Mn ²⁺ +10CO ₂ ↑+8H ₂ O

《环境科学》刊发了我国科研部门采用零价铁活化过二硫酸钠 (Na ₂ S ₂ O ₈ ) 去除废水中的正五价砷 [As(V)] 的研究成果，其反应机制模型如图所示。下列叙述不正确的是

A ． 56gFe 参加反应，消耗的 S ₂ O 大于 1 mol

B ．过二硫酸钠 (Na ₂ S ₂ O ₈ ) 中 S 的化合价为 +6

C ． pH 越大，越有利于去除废水中的正五价砷

D ．碱性条件下，硫酸根自由基发生反应的方程式为： +H ₂ O= SO + +H ⁺

“84” 消毒液 ( 有效成分为 NaClO) 、洁厕液 ( 主要成分为 HCl) 是生活中常见的消毒剂、清洁用品，二者混合使用会产生毒气 (Cl ₂ ) 。从氧化还原的角度推测，下列关于 Cl ₂ 性质的猜想正确的是

A ．只有氧化性 B ．只有还原性

C ．既有氧化性又有还原性 D ．无法判断

根据物质的组成对物质进行分类，下列物质属于盐类的是

A ． CO ₂ B ． Li ₂ O C ． Na ₂ CO ₃ D ． Ba(OH) ₂

已知反应 ，下列有关该反应的说法正确的是

A ． 发生还原反应 B ． X 是 C ． 是氧化产物 D ．

下列变化中涉及氧化还原反应的是

A ．将玉石 “ 变 ” 成印章 B ． 使品红溶液褪色

C ．铁被浓硫酸钝化 D ．用 制备光导纤维

氯化硫 (S ₂ C1 ₂ ) 的结构式为 Cl- S- S- Cl ， 常温下为浅黄色油状液体，遇与水即分解： 2S ₂ Cl ₂ +2H ₂ O→4HCl+SO ₂ ↑+3S↓ 。下列有关此反应的说法正确的是

A ． S ₂ C1 ₂ 做氧化剂， H ₂ O 做还原剂。

B ．每生成 1molSO ₂ 转移 4mol 电子

C ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为 3 ： 1

D ．每生成 48g 硫会断裂 2mol 氢氧键

下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A ． Na ⁺ 、 NH 、 Cl ^- 、 OH ^- B ． Na ⁺ 、 Fe ²⁺ 、 H ⁺ 、 NO

C ． Na ⁺ 、 NH 、 SO 、 Cl ^- D ． K ⁺ 、 Ba ²⁺ 、 SO 、 Cl ^-

下列反应中， H ₂ O 做氧化剂的是

A ． SO ₃ +H ₂ O=H ₂ SO ₄ B ． 3NO ₂ +H ₂ O=2HNO ₃ +NO

C ． Cl ₂ +H ₂ O HCl+HClO D ． 3Fe+4H ₂ O(g) Fe ₃ O ₄ +4H ₂

下列物质中，属于电解质的是

A ． B ． C ．稀 D ． 溶液

在下列溶液中一定能大量共存的离子组是

A ．在某溶液中：

B ．在强酸性溶液中：

C ．含有大量 的溶液中：

D ．滴入酚酞变红的溶液中：

下列化合物中，属于氧化物的是

A ． B ． C ． D ．

下列离子方程式书写正确的是

A ．铜与浓硫酸在加热条件下反应：

B ．水玻璃中通入过量二氧化碳气体：

C ． 溶液与 溶液反应：

D ．过量铁粉与稀硝酸反应：

下列离子方程式书写正确的是

A ．少量金属钠投入冷水中：

B ．向次氯酸钙溶液中通入少量

C ．向 溶液中加过量的 溶液并加热：

D ．向 溶液中滴加稀盐酸：

为测定空气中 的含量，某课外小组将空气样品通入到密闭容器中的 的酸性高锰酸钾溶液中，经过 溶液恰好褪色，已知 与该溶液反应的离子方程式为： ，若通入空气样品的速率为 ，空气中的 被溶液完全吸收。则该空气样品中 的含量为

A ． B ． C ． D ．

下列离子方程式正确的是

A ．向硫酸溶液中加入 ：

B ．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：

C ．钠与水反应：

D ． 与稀硝酸反应：

下列物质分类的正确组合是

A ． A B ． B C ． C D ． D

某工业废水中存在大量的 Na ⁺ 、 Cl ^- 、 Cu ²⁺ 、 SO ，欲除去其中的 Cu ²⁺ 、 SO ，设计工艺流程如图所示：

下列有关说法错误的是

A ． NaOH 的作用是除去 Cu ²⁺

B ．试剂 a 为 Na ₂ CO ₃ ，试剂 b 为 BaCl ₂

C ．操作 x 为过滤，试剂 c 为稀盐酸

D ．检验 SO 是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入 BaCl ₂ 溶液

2021 年 10 月 16 日凌晨， “ 神舟十三号 ” 将翟志刚、王亚平、叶光富三名宇航员送到空间站，这是中国航天事业的巨大成功。下列说法错误的是

A ．宇航员喜欢吃的 “ 宫保鸡丁 ” 主要成分是有机物

B ．空间站广泛使用的钛合金，属于金属材料

C ．飞船返回舱外面是一层耐高温的氮化硅陶瓷，属于新型无机非金属材料

D ．中国空间站的太阳能电池板主要材料是 SiO ₂

我国明代《余东录》记载 “ 铅块悬酒缸内，封闭四十九日，开之则化为粉矣。化不白者，炒为黄丹。 ” 涉及物质转化如下： 。下列有关说法错误的是

A ．铅块属于金属材料 B ． 属于碱式盐

C ．反应 ⅰ 中 为氧化物 D ．反应 ⅰ 为分解反应

水合肼 的性质类似氨水。利用水合肼处理铜氨 废液回收铜粉的实验流程如图：

下列说法错误的是

A ．上述三步反应过程均为氧化还原反应

B ．反应 1 的目的是制备

C ．合成水合肼的反应中每消耗 转移电子数为

D ．反应 2 完成后要用到过滤操作

为了测定铁铜合金的组成，将 7.6g 铁、铜合金加入 100mL 某浓度的稀硝酸中，将合金完全溶解后，共收集到 NO 气体 2.24L( 标准状况下 ) ，并测得溶液中 H ⁺ 的浓度为 0.5mol•L ^-1 ，若反应前后溶液的体积变化忽略不计，则下列判断不正确的是

A ．上述反应中金属共失去电子 0.3mol

B ．合金中，铜的质量为 4.8g

C ．原硝酸的浓度： c(HNO ₃ )=3mol•L ^-1

D ．要使溶液中的金属离子完全沉淀，需加 5mol•L ^-1 的 NaOH 溶液 70mL

除去粗盐中的杂质 CaCl ₂ 、 MgCl ₂ 和 Na ₂ SO ₄ ，过程如下：

下列有关说法不正确的是

A ．除去 Mg ^{2 ＋} 的主要反应： MgCl ₂ ＋ 2NaOH=Mg(OH) ₂ ↓ ＋ 2NaCl

B ．试剂 ① 一定不是 Na ₂ CO ₃ 溶液

C ．检验 SO 是否除净：取少量滤液，先加稀盐酸再加 BaCl ₂ 溶液

D ．滤液加稀盐酸时只发生反应： HCl ＋ NaOH=H ₂ O ＋ NaCl

某钠盐溶液中可能含有 SO 、 SO 、 NO 、 CO 、 Cl ^- 、 I ^- 等阴离子。现取 2 份此溶液样品，编号 ①② ，分别进行如下实验：

向 ① 中加入足量 BaCl ₂ 溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀消失且有气体生成。

向 ② 中加入过量的硝酸酸化的 AgNO ₃ 溶液，有沉淀生成且放出无色气体，该气体遇空气变红棕色。

根据上述实验现象，下列说法正确的是

A ．原溶液中 CO 与 SO 至少存在一种 .

B ．原溶液中一定存在 Na ⁺ 、 CO 、 I ^-

C ．原溶液中一定存在 CO ，可能存在 SO 、 Cl ^-

D ．原溶液中一定不存在 SO 、 I ^- ，无法判断是否存在 SO

向 溶液中通入一定量的 ，发生反应 ，下列关于该反应说法错误的是

A ．氧化性：

B ．还原性：

C ．参加反应的 与 的物质的量之比为

D ．被氧化的 占 总量的一半

下列各种情况下，溶液中一定能大量存在的离子组是

A ．碱性溶液中： S ^2- 、 、 、 Na ⁺

B ．含有大量 的溶液： H ⁺ 、 Fe ²⁺ 、 、 Cl ^-

C ．由水电离出的 c(H ⁺ )=l×l0 ^-12 mol/L 的溶液中： K ⁺ 、 Na ⁺ 、 Cl ^- 、

D ．含有大量 Al ³⁺ 的溶液： Na ⁺ 、 、 、

科学家也在尝试用 作催化剂，将汽车尾气中 NO 转化为无毒的 N ₂ 。其原理如下图所示：

(1) 该过程中，还原剂是 _______( 用化学式表示 ) 。

(2) 某辆汽车的 NO 排放量为 ，则该车行驶 100km ，完成上述转化时，理论上需消耗乙烯的质量为 _______g 。

雾霾与汽车尾气有关，为了减少污染，可使用尾气净化装置，其原理如图所示：

(1) 净化过程中的中间产物是 _______( 用化学式表示 ) 。

(2) 净化过程的总化学方程式是 _______ 。

FeS ₂ 粉碎后加水调成悬浊液，向悬浊液中缓慢通入 Cl ₂ ，发生如下反应： 2FeS ₂ + 3Cl ₂ = 2FeCl ₃ +4S S+ 3Cl ₂ + 4H ₂ O = SO + 6Cl ^- + 8H ⁺

(1) 标准状况下， 0.672LCl ₂ 与 a gFeS ₂ 完全反应，取上层清液加 BaCl ₂ 溶液，无白色沉淀， a 的最小值为 _______ 。

(2) 标准状况下， 0.672LCl ₂ 与 1.20 gFeS ₂ 完全反应后，所得悬浊液中 S 和 SO 的物质的量之比 _______ 。

木炭与浓硫酸发生反应： C+2H ₂ SO ₄ ( 浓 ) CO ₂ ↑+2SO ₂ ↑+2H ₂ O 。

(1) 作还原剂的物质是 _______ ，硫元素的化合价 _______( 填 “ 升高 ” 或 “ 降低 ”) 。

(2) 反应中每生成 1mol CO ₂ ，消耗 C 的物质的量是 _______mol ，转移电子的物质的量是 _______mol 。

实验室可用 KMnO ₄ 和浓盐酸反应制取氯气，反应原理如下： 2KMnO ₄ +l6HCl( 浓 )=2KCl+2MnCl ₂ +5Cl ₂ ↑+8H ₂ O 。

(1) 该反应的氧化剂是 _______ ；氧化产物是 _______ 。

(2) 用双线桥标出电子得失情况： _______ 。

现有以下十种物质： ① 稀盐酸、 ② 氨水、 ③ 空气、 ④CaCO ₃ 、 ⑤ 食盐水、 ⑥ 石墨、 ⑦Al 、 ⑧Ba(OH) ₂ 、 ⑨H ₂ SO ₄ 、 ⑩CO ₂ 。对上述物质进行分类，将符合条件的物质的编号填入相应的位置：

以下物质： ①NaOH 溶液； ② 液氨； ③BaCO ₃ 固体； ④ 熔融 ； ⑤Fe(OH) ₃ 胶体； ⑥ 铜； ⑦CO ₂ ； ⑧CH ₃ COOH ； ⑨ 蔗糖。

(1) 所给物质中属于混合物的是 _______ 填序号 ；属于电解质的是 填序号 _______ ；能导电的是 _______ 填序号 。

(2) 在 ① 中通入足量 ⑦ ，发生反应的离子方程式为 _______

(3) 写出 在水中的电离方程式 _______ 。

(4) 在 ( 稀 )=3Cu(NO ₃ ) ₂ +2NO↑+4H ₂ O 反应中， _______ 元素被氧化； _______ 是氧化产物；被还原的 与参加反应的 物质的量之比是 _______ 。

有如下物质： ① 铜丝； ② 氢氧化钠溶液； ③ 固体； ④ ； ⑤ 酒精； ⑥ 蒸馏水； ⑦ ； ⑧ 熔融的 ； ⑨ 氢氧化铝胶体。回答下列问题：

(1) 以上物质中，属于电解质的是 _______( 填序号，下同 ) ，属于非电解质的是 _______ 。

(2) 已知蒸馏水有微弱的导电性，上述物质除 ⑥ 外，能导电的是 _______ 。

(3) 物质 ③ 溶于水的电离方程式为 _______ 。

(4) 向 ⑨ 的分散系中逐渐滴加 ③ 的溶液，可观察到的现象是 _______ 。

回答下列问题

(1) 根据反应 3H ₂ S+2HNO ₃ =3S↓+2NO+4H ₂ O ，回答下列问题。

① 在上述反应中，表现出氧化性的物质是 _______ ， _______ 是还原产物。

② 用双线桥表示出上述反应的电子的情况： _______ 。

(2) 根据反应 8NH ₃ +3Cl ₂ =6NH ₄ Cl+N ₂ ，回答下列问题。

① 氧化剂是 _______ ，还原剂是 _______ 。

② 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 _______ 。

③ 当生成 28gN ₂ 时，被氧化的物质为 _______g 。

对反应 NH ₃ + O ₂ →NO +H ₂ O( 未配平 ) 作分析，配平方程式并用 单线桥法 标出电子转移的方向和数目。 _______ 。