福建省“百校联考”2020届高三7月教学摸底质量检查理科综合化学免费试卷

1. 选择题	详细信息
历史文物本身蕴含着许多化学知识，下列说法错误的是（ ） A.战国曾侯乙编钟属于青铜制品，青铜是一种合金 B.秦朝兵马俑用陶土烧制而成，属硅酸盐产品 C.宋王希孟《千里江山图》所用纸张为宣纸，其主要成分是碳纤维 D.对敦煌莫高窟壁画颜料分析，其绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜

2. 选择题	详细信息
以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如图，下列叙述错误的是（ ） A.烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来 B.隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶5 C.向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3 D.加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4

3. 选择题	详细信息
煤的干馏实验装置如图所示。下列说法错误的是（ ） A.c口导出的气体可使新制氯水褪色 B.从b层液体中分离出苯的操作是分馏 C.长导管的作用是导气和冷凝 D.可用蓝色石蕊试纸检验a层液体中含有的NH3

4. 选择题	详细信息
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是（ ） A.含W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性 B.化合物N与乙烯均能使溴水褪色，且原理相同 C.原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W) D.Z与X、Y、W形成的化合物中，各元素均满足8电子结构

5. 选择题	详细信息
铅蓄电池是常见的二次电池，其原理图如图所示。铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+ 2H2O。下列判断错误的是（ ） A.铅蓄电池的结构中O2的作用可提高电池的工作效率 B.铅蓄电池放电时Pb电极的电极反应为：Pb-2e-=Pb2+ C.电池工作时，H+移向PbO2板 D.实验室用铅蓄电池作电源，用惰性电极电解CuSO4溶液，当阴极析出2.4g铜时，铅蓄电池内消耗H2SO4物质的量至少是0.075mol

6. 选择题	详细信息
我国科研人员以蹄叶橐吾为原料先制得化合物Ⅰ再转化为具有抗癌抑菌活性的倍半萜化合物Ⅱ，有关转化如图所示，下列有关说法错误的是（ ） A.化合物Ⅰ能使酸性KMnO4溶液褪色 B.检验化合物Ⅱ中是否含化合物Ⅰ，可用Br2的CCl4溶液 C.化合物Ⅱ一定条件下能发生取代、消去及加成反应 D.化合物Ⅰ分子中含有5个手性碳原子

7. 选择题	详细信息
25℃时，NaCN溶液中CN－、HCN浓度所占分数(δ)随pH变化的关系如图甲所示。向10mL0.01mol·L－1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L－1的盐酸，其pH变化曲线如图乙所示[其中a点的坐标为（9.5，0.5）]。 下列溶液中的关系中正确的是（ ） A.常温下，NaCN的水解平衡常数：Kh(NaCN)=10-4.5mol/L B.图甲中pH＝7的溶液：c(Cl－)＝c(HCN) C.图乙中b点的溶液：c(CN－)>c(Cl－)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋) D.图乙中c点的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋c(CN－)

8.

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粉煤灰是燃煤产生的重要污染物，主要成分有A12O3、Fe2O3、Fe3O4和SiO2等物质。综合利用粉煤灰不仅能够防止环境污染，还能获得纳米Fe2O3等重要物质。 已知：i伯胺R-NH2能与Fe3+反应：3R-NH2+Fe3++SO42-+H2OFe(NH2-R)(OH)SO4+H+生成易溶于煤油的产物。 ii Fe3+在水溶液中能与Cl-反应：Fe3++6Cl-[FeCl6]3- (1)写出过程I中Fe2O3发生反应的离子方程式：____。 (2)过程II加入过量H2O2的作用是 ___ 。 (3)过程II加入伯胺一煤油对浸取液进行分离，该操作的名称是_____。 (4)从化学平衡角度解释过程III利用NaCI溶液进行反萃取的原理：_____。 (5) N2H4具有碱性，可与H+结合生成N2H5+。过程IV中先用过量的N2H4将水层2中Fe3+转化为Fe2+并生成N2，反应的离子方程式为____，得到的Fe2+再被O2氧化为FeOOH。 (6)纳米Fe2O3在常压电化学法合成氨过程中起催化作用。该电解装置如图所示。 已知熔融NaOH-KOH为电解液，Fe2O3在阴极发生电极反应生成中间体Fe。用化学用语表示Fe2O3在阴极催化生成NH3的反应过程。 第一步：____， 第二步：____。

9. 实验题

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甲苯（）是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛（）、苯甲酸（）等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答： 注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。 实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入2mL甲苯和一定量其它试剂，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。 （1）装置a的名称是_____，主要作用是________。三颈瓶中发生反应的化学方程式为_______。 （2）经测定，反应温度升高时，甲苯的转化率逐渐增大，但温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是_________。 （3）反应完毕，反应混合液经过自然冷却至室温后，还应经过__________、________（填操作名称）等操作，才能得到苯甲醛粗产品。 （4）实验中加入过量的过氧化氢并延长反应时间时，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。 ①若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的实验步骤是______（按步骤顺序填字母）。 a．对混合液进行分液 b．过滤、洗涤、干燥 c．水层中加入盐酸调节pH=2 d．与适量碳酸氢钠溶液混合振荡 ②若对实验①中获得的苯甲酸（相对分子质量为122）产品进行纯度测定，可称取2.500g产品，溶于200mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20.00mL于锥形瓶，滴加2～3滴酚酞指示剂，然后用预先配好的0.1000 mol/L KOH标准液滴定，到达滴定终点时消耗KOH溶液18.00mL。产品中苯甲酸的质量分数为_______（保留一位小数）。下列情况会使测定结果偏低的是____（填字母）。 a．滴定终了俯视读取数据 b．KOH标准液长时间接触空气 c．配制KOH标准液时仰视定容 d．将指示剂换为甲基橙溶液

10. 综合题

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NO2和N2O4的相互转化2NO2(g)N2O4(g)是高中乃至大学讨论化学平衡问题的常用体系。请回答： Ⅰ.将N2O4 (g)转化为N2O4(l)，可用来制备硝酸。 (1)已知2NO2(g)N2O4(g) △H1 2NO2(g)N2O4(l) △H2 下列能量变化示意图正确的是__________。 A．B．C． (2)NO2和N2O4物质的量之比为1:1与O2和H2O恰好完全反应的化学方程式为__________。 Ⅱ.对于2NO2(g)N2O4(g)反应体系，标准平衡常数Kθ=，其中Pθ为标准压强(1×105 Pa)，P(N2O4)和P(NO2)为各组分平衡分压(平衡分压=总压×物质的量分数)。 (1)若起始NO2的物质的量设为1mol，反应在恒定温度和标准压强下进行，N2O4的平衡产率为0.75，则Kθ=____________。 (2)利用现代手持技术传感器可以探究压强对2NO2(g)N2O4(g)化学平衡移动的影响。在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t1、t2时刻迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。 ①B点时NO2的转化率为_______。 ②E、H两点对应气体的平均相对分子质量ME____MH(填“＜、＞或=”)。 Ⅲ.以连二硫酸根(S2O42-)为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示： (3)①阴极区的电极反应式为_________。 ②NO吸收转化后的主要产物为NH4+，若通电时电路中转移了0.3mole－，则此通电过程中理论上吸收的NO在标准状况下的体积为____mL。 Ⅳ.常温下，将a mol·L-1的醋酸与bmol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=_____(用含a和b的代数式表示)。

11. 综合题

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已知可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO＋3CCaC2＋CO↑，CaC2＋N2CaCN2＋C，CaCN2＋2H2O===NH2CN＋Ca(OH)2，NH2CN与水反应生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。 （1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：_____。 CaCN2中阴离子为CN22-，与CN22-互为等电子体的分子有N2O和___(填化学式)，由此可以推知CN22-的空间构型为___。 （2）尿素分子中C原子采取____杂化。尿素分子的结构简式是____。 （3）三聚氰胺俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过____结合，在肾脏内易形成结石。 （4）H2与O2发生反应的过程用模型图示如下（“—”表示化学键）： 其中过程Ⅰ是___过程（填“吸热”、“放热”或“没有能量变化”）。图④中产生了由极性键构成的_______分子（填“极性”或“非极性”）。 （5）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为_____。 已知CaO晶体的密度为ρ，求晶胞中距离最近的两个钙离子之间的距离_____（列出计算式）CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO3401kJ·mol-1、NaCl786kJ·mol-1。导致两者晶格能差异的主要原因是________。

12. 推断题	详细信息
有机物K是某药物的前体，合成路线如图所示： 已知：R-CN； + （1）A的名称是_____________。 （2）反应①的化学方程式是___________________。 （3）反应②的类型是__________________。 （4）反应③中的试剂X是________________。 （5）E属于烃，其结构简式是_________________。 （6）H中所含的官能团是_________________。 （7）反应⑥的化学方程式是_____________________。 （8）H经三步反应合成K，写出中间产物I和J的结构简式______________。