2020安徽高三上学期人教版(2019)高中化学月考试卷

下列关于化学用语的表示正确的是                                                                         (　   　)

A．氮气的电子式：N⋮⋮N

B．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO₄K^＋＋H^＋＋SO

C．质子数为53，中子数为78的碘原子：I

D．丙烯的结构简式：CH₃CHCH₂

在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是                               （         ）

A．N₂(g)NH₃(g)NH₄Cl(aq)

B．Fe(s)FeCl₂(s)Fe(OH)₂(s)

C．MgO(s)MgSO₄(aq)Mg(s)

D．S(s)SO₂(g)BaSO₃(s)

实验室用下列装置制取、提纯、收集Cl₂、尾气处理，不能达到实验目的的是（        ）

A．用装置甲制取Cl₂　   B．用装置乙除去Cl₂中的少量HCl

C．用装置丙收集Cl₂       D．用装置丁吸收尾气中的Cl₂

在探究下列物质性质或组成的实验中，结论不正确的是                                         (             )

A. 将二氧化硫通入酸性KMnO₄溶液中，紫色褪去，证明二氧化硫有还原性

B. 向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变成红色，证明原溶液中含有Fe³⁺

C. 将铝片放入冷浓硝酸中，无明显现象，证明浓硝酸与铝片不反应

D. 向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中一定有NH₄⁺

室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是                                      （         ）

A．pH＝12的溶液：  Na^＋、K^＋、NO、ClO^－

B．能使甲基橙变红的溶液： Na^＋、NH、Cl^－、CH₃COO^－

C．1.0 mol·L^－1的KNO₃溶液： Fe^2＋、H^＋、SO、I^－

D．0.1 mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液： Al^3＋、NH、NO、HCO

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是                                                (           )

A.1 L 0.2 mol·L^－1的NaHCO₃溶液中HCO₃^－和CO₃^2－离子数之和为0.2N_A

B.H₂O₂＋Cl₂＝2HCl＋O₂反应中，每生成32 g O₂，转移2N_A个电子

C.3.6 g CO和N₂的混合气体含质子数为1.8N_A

D.常温常压下，30 g乙烷气体中所含共价键的数目为7N_A

下列指定反应的离子方程式书写正确的是                                                              (           )

A.磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸中：3Fe^2＋＋NO₃^－＋4H^＋＝NO↑＋3Fe^3＋＋2H₂O

B.向次氯酸钠溶液中通入足量SO₂气体：ClO^－＋SO₂＋H₂O＝HClO＋HSO₃^－

C.碘化钾溶液酸化后加入少量双氧水：2H^＋＋2I^－＋H₂O₂＝I₂＋2H₂O

D.向NaOH溶液中通入过量CO₂：2OH^－＋CO₂＝CO₃^2－＋H₂O

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的原子核内只有一个质子，Y原子最外层比W原子最外层多1个电子，Z的单质是空气中含量最高的气体，W单质在常温下能被浓硫酸钝化。下列说法正确的是                                                                   (　    　)

A．原子半径：Y<Z<W

B．简单离子半径：Z>W

C．X、Y形成的化合物只含有极性键

D．Y的最高价氧化物对应水化物酸性比Z的强

下列图示与对应的叙述相符的是                                  (     )

A. 图1表示镁条与盐酸反应的能量变化

B. 图2表示H₂SO₄溶液中滴入BaCl₂溶液后，溶液的导电性随BaCl₂物质的量的变化

C. 图3表示电解精炼铜时，溶液中Cu^2＋的物质的量浓度随转移电子物质的量的变化

D. 图4表示其他条件一定，反应2SO₂＋O₂2SO₃在有、无催化剂情况下SO₂的体积分数随时间的变化

．下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是                     ( 　　)

氧化亚铜常用于制船底防污漆,用CuO与Cu高温烧结可制取Cu2O.已知反应：

2Cu(s)+O₂(g)═2CuO(s)△H = −314kJ⋅mol−1

2Cu₂O(s)+O₂(g)═4CuO(s)△H = −292kJ⋅mol−1

则CuO(s)+Cu(s)═Cu₂O(s)的△H等于                                (      )

A. −11kJ⋅mol⁻¹                                            B. +11kJ⋅mol⁻¹
C. +22kJ⋅mol⁻¹                                            D. −22kJ⋅mol⁻¹

海洋电池，是以铝合金为电池负极，金属(Pt、Fe)网为正极，科学家把正极制成仿鱼鳃的网状结构。用海水为电解质溶液，它靠海水中的溶解氧与铝反应产生电能。海水中只含有0.5%的溶解氧。不放入海洋时，铝极就不会在空气中被氧化，可以长期储存。用时，把电池放入海水中，便可供电，电池设计使用周期可长达一年以上，避免经常更换电池的麻烦。即使更换，也只是换一块铝合金板，电池总反应式：4Al＋3O₂＋6H₂O===4Al(OH)₃↓，下列说法错误的是                                                                                                 (　   　)

A．负极铝被氧化

B．海水温度升高，电池反应速率可能加快

C．正极制成仿鱼鳃的网状结构的目的是增大正极材料和氧气接触面积

D．正极电极反应式为O₂＋4H^＋＋4e^－===2H₂O

.向物质的量浓度均为1mol/L的Fe₂(SO₄)₃、CuSO₄的1L混合液中加入a mol铁粉，充分反应后，下列说法正确的是                                 (          )

A. 当a≤1时，发生的反应为Fe+Cu²⁺＝Fe²⁺+Cu

B. 当固体有剩余时，溶液中一定存在Fe²⁺、Cu²⁺

C. 当1≤a＜2时，溶液中 n(Fe²⁺)＝(2+a)mol

D. 若有固体剩余，则固体中一定有铁，可能有铜

常温下，等体积、pH均为3的HA和HB溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列说法正确的是                                                                                                 (  　　)

A．向HB溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度一直增大

B．用pH为11的某碱与pH为3的HB溶液等体积混合后，溶液不可能显碱性

C．氨水与HA溶液混合后的溶液中可能存在：c(NH)>c(A^－)>c(H^＋)>c(OH^－)

D．完全中和等体积、等pH的HA、HB两溶液时，消耗同浓度NaOH溶液的体积：HA<HB

(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物、氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示。下列判断不合理的是                                (            )

A. Al、Ga均处于ⅢA族

B. Ga(OH)₃可与NaOH反应生成 NaGaO₂

C. 酸性：Al(OH)₃＞Ga(OH)₃

D. Ga₂O₃可与盐酸反应生成GaCl₃

雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因之一。已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：

①N₂(g)＋O₂(g) 2NO(g)                           ΔH₁＝a kJ·mol^－1

②2NO(g)＋O₂(g) 2NO₂(g)                     ΔH₂＝b kJ·mol^－1

③CO(g)＋O₂(g) CO₂(g)                          ΔH₃＝c kJ·mol^－1

④2CO(g)＋2NO(g) N₂(g)＋2CO₂(g)         ΔH₄

请回答下列问题：

(1)根据反应①②③，确定反应④中ΔH₄＝________ kJ·mol^－1。

(2)对于气体参与的反应，表示平衡常数K_p时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)，则反应①的K_p＝____________________________________(用表达式表示)。

(3)下列情况能说明反应②已达平衡状态的是________(填字母)。

A．单位时间内生成1 mol NO₂的同时消耗了1 mol NO

B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变

C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化

D．在恒温恒压的容器中，NO的体积分数保持不变

(4)试分析高温下不利于反应③自发进行的原因______________________________。

(5)探究反应④中平衡时CO₂的体积分数与反应物中起始n(NO)/n(CO)的比值、温度的关系，得到如图2所示的曲线。在X、Y、Z三点中，CO的转化率从大到小的顺序是____________________。

纳米材料一直是人们研究的重要课题,例如纳米级Fe粉表面积大,具有超强的磁性、高效催化性等优良的性质。

Ⅰ.实验室采用气相还原法制备纳米级Fe,其流程如图所示:

(1)纳米级Fe和稀盐酸反应的离子方程式为　　　　　               　　　　。 

(2)如何将FeCl₂·nH₂O固体加热脱水制得无水FeCl₂:             (用简要文字描述)。 

(3)生成纳米级Fe的化学方程式为                                      　。 

Ⅱ.查阅资料:在不同温度下,纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同,温度低于570 ℃时生成FeO,高于 570 ℃时生成Fe₃O₄。甲同学用图甲所示装置进行纳米级Fe粉与水蒸气反应的实验,乙同学用图乙所示的装置进行纳米级Fe粉与水蒸气的反应并验证产物。

(4)甲装置中纳米级Fe粉与水蒸气反应的化学方程式是　                      。 

(5)甲装置中仪器a的名称为　　　　              　　。 

(6)丁同学称取5.60 g Fe粉,用乙装置反应一段时间后,停止加热。将试管内的固体物质在干燥器中冷却后,称得质量为6.88 g,则丁同学实验后的固体物质中氧化物的质量分数为　　  　　                                   (结果保留三位有效数字)。 

聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点,一种用钢管厂的废铁渣(主要成分Fe₃O₄，含少量碳及二氧化硅)为原料制备的流程如下：

（1）废铁渣进行“粉碎”的目的是　　　　         　　　　　　　　　　　　。 

（2）①加热条件下酸浸时，Fe₃O₄与硫酸反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 

②酸浸时,通入O₂的目的是　　　　　　　　　　。  

（3）滤渣的主要成分为　　　　　　　　　　　　(填化学式)。 

（4）“Fe³⁺浓度检测”是先用SnCl₂将Fe³⁺还原为Fe²⁺；在酸性条件下，再用K₂Cr₂O₇标准溶液滴定Fe²⁺(Cr₂O₇^2-被还原为Cr³⁺)，该滴定反应的离子方程式为　　　　　　　　　　。

NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O(铵明矾)可用作泡沫灭火器的内留剂、石油脱色剂等。某兴趣小组同学用氧化铁、铝粉、镁条和氯酸钾等物质做铝热反应的铝灰及硫酸铵等为原料制备铵明矾的实验，步骤如下：

(1)下列有关说法中正确的是________(填字母)。

A．“滤液1”中含有K^＋、Mg^2＋、Cl^－

B．“滤渣1”和“滤渣2”中含有相同的物质

C．“滤渣2”中含有氢氧化铁，氢氧化镁等固体

D．将“滤液3”蒸干并灼烧，可得纯碱

(2)用NaOH溶解“滤渣1”时，可以采用__________________方式提高浸出率。

（3）用NaOH溶解“滤渣1”时，可能发生的反应的化学方程式为①___________________      ___、②                                                                        。

(4)向“滤液2”中通入足量的CO₂，写出相应的离子反应方程式：_______________ ________。

常温下，用酚酞作指示剂，用0.10mol·L^－1 NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L^－1的 CH₃COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图。

（已知：CH₃COOH、 HCN的电离平衡常数分别为1.75×10^-5、6.4×10^-10）

(1)图___（a或b）是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH变化的曲线，判断的理由是_______________________。

(2)点③所示溶液中所含离子浓度的从大到小的顺序：_______________________。

(3)点① 和点② 所示溶液中：c(CH₃COO^－)－c(CN^－)___c(HCN)－c(CH₃COOH)（填“>、<或=”）

(4)点②  ③  ④所示的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是：____________________。