高二下半年期末考试化学题带参考答案（2019-2020年辽宁师范大学附属中学）

1. 选择题	详细信息
在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是 A.NaOH B.NaCl C.NaClO D.Na2CO3

2. 选择题

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下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是
A.键能 C-C＞Si-Si、C-H＞Si-H ，因此C2H6稳定性大于Si2H6
B.立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度和熔点
C.常温下C、Si的最高价氧化物晶体类型相同，性质相同。
D.Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成

键

3. 选择题	详细信息
在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是 A.SSO3 H2SO4 B.Cu2(OH)2CO3 CuSO4(aq)Cu C.SiO2 Si SiCl4 Si D.Mg(OH)2 MgCl2(aq) Mg

4. 选择题	详细信息
下列离子方程式书写正确的是 A.CaCO3与醋酸反应： B.FeI2溶液与足量溴水反应： C.NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应： D.Na与水反应: 2Na + 2H2O = 2Na+ +2OH- + H2↑

5. 选择题	详细信息
甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件己略去）。下列有关物质的推断正确的是

6. 选择题

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化学在生活中有着广泛的应用。下列对应关系错误的是

选项	化学性质	实际应用
A	ClO2具有强氧化性	自来水消毒杀菌
B	SO2具有还原性	用作漂白剂
C	NaHCO3受热分解并且生成气体	焙制糕点
D	Al(OH)3分解吸收大量热量并有H2O生成	阻燃胶合板

A.A B.B C.C D.D

7. 选择题	详细信息
利用表中药品及图示装置不能制取的气体是

8. 选择题

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将足量的X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是（）

	X气体	Y溶液	预测的现象
①	CO2	饱和CaCl2溶液	白色沉淀析出
②	SO2	Ba(NO3)2溶液	白色沉淀析出
③	NH3	AgNO3溶液	白色沉淀析出
④	NO2	Na2S溶液	白色沉淀析出

A.只有①②③ B.只有①② C.只有② D.②④

9. 选择题	详细信息
某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为 A. NaHCO3、Al（OH）3 B. AgCl、NaHCO3 C. Na2SO3、BaCO3 D. Na2CO3、CuSO4

10. 选择题

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短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质,甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一，0.05mol/L丙溶液的pH为l，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A. 原子半径：W<X<Y B. 元素的非全属性：Z>Y>X
C. 化合物XYZ中只含共价键 D. K、L、M中沸点最高的是M

11. 选择题

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某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示：

下列说法正确的是
A. ①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2
B. ②中溶液存在：c(Cu2+) + c(H+) ＝ c(NO3－) + c(OH－)
C. 由上述实验得出结论：常温下，Cu既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应
D. ③中反应的化学方程式：3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4 === 4CuSO4 ＋2NO↑＋4H2O

12. 选择题	详细信息
如图是制取、净化并测量生成气体体积的装置示图。利用如图装置进行下表所列实验,能达到实验目的的是

13. 选择题	详细信息
有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol·L－1和2mol·L－1，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为(假设反应中HNO3的还原产物全部为NO) A.224mL B.448mL C.672mL D.896mL

14. 选择题	详细信息
下列各组微粒的空间构型相同的是(　　) ①NH3和H2O　②和H3O+　③NH3和H3O+ ④O3和SO2　⑤CO2和BeCl2　⑥和 ⑦BF3和Al2Cl6 A.全部 B.除④⑥⑦以外 C.③④⑤⑥ D.②⑤⑥

15. 选择题

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下列关于晶体的说法中，不正确的是
①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序,无自范性 ②离子晶体是一定含有金属阳离子的晶体 ③共价键可决定分子晶体的熔、沸点 ④干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子 ⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列 ⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定 ⑦36 g金刚石晶体和36 g石墨晶体含有的C—C键数目相同
A.①②③ B.②③④ C.④⑤⑥ D.②③⑦

16. 选择题

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下列现象与氢键有关的是
①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④尿素（CO（NH2）2）的熔、沸点比醋酸的高 ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑥水分子高温下也很稳定
A.①②③④⑤⑥ B.①②③④⑤ C.①②③④ D.①②③

17. 选择题	详细信息
从中草药中提取的 calebin A（结构简式如下）可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于 calebin A的说法错误的是 A.可与FeCl3溶液发生显色反应 B.其酸性水解的产物均可与Na2CO3溶液反应 C.苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有3种 D.1mol该分子最多与8molH2发生加成反应

18. 选择题

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下列操作不能达到实验目的的是

	目的	操作
A	除去苯中少量的苯酚	加入适量溴水溶液，振荡、静置、过滤
B	证明酸性：碳酸>苯酚	将盐酸与NaHCO3混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液
C	除去碱式滴定管胶管内的气泡	将尖嘴向上弯曲，挤压胶管内玻璃球将气泡排出
D	配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液	向试管中加入2mL10%NaOH溶液，再滴加数滴2%CuSO4溶液，振荡

A.A B.B C.C D.D

19. 实验题

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氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。

回答下列问题：
(1)盛放浓盐酸的仪器名称是________，a中的试剂为________。
(2)c中采用冰水冷却方式的目的是_________，c中化学反应的离子方程式是________。
(3)d的作用是________，可选用试剂________(填标号)。
A Na2SO3 B NaCl C Ca(OH)2 浊液 D H2SO4
(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，________，__________，干燥，得到KClO3晶体。
(5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，滴入少量CCl4溶液显紫色，请写出该反应的离子方程式________ 。

20.

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用软锰矿(主要成分为MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3)和BaS制备高纯MnCO3的工艺流程如下：

已知：MnO2是一种两性氧化物；25℃时相关物质的Ksp见下表。

物质	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Al(OH)3	Mn(OH)2
Ksp

回答下列问题
(1)软锰矿预先粉碎的目的是_____，MnO2与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程式为____。
(2)碳化过程中发生反应的离子方程式为_______。
(3)滤液I可循环使用，应当将其导入到_____操作中(填操作单元的名称)。
(4)净化时需先加入的试剂X为______(填化学式)，再加入氨水的目的是____ 。
(5)检验碳酸锰沉淀是否洗涤干净的操作为 ___________ 。

21.

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H、C、N、O是常见的非金属元素；Fe、Co、Ni是三种重要的金属元素。回答下列有关它们单质或化合物的问题:
(1)Fe、Co、Ni在周期表中的位置为_______，基态Fe原子的价电子排布式为_______。
(2)C、N、O、Fe的第一电离能由大到小的顺序为________，C、N、O最简单氢化物的沸点由高到低的顺序为____ 。
(3)C2H2分子中空间构型为____，N2H4分子中心原子的杂化方式为_____。
(4)Fe、Co、Ni能与C12反应，其中Co和Ni均生成二氯化物，由此推断FeCl3、CoCl3和Cl2的氧化性由强到弱的顺序为_______，Co(OH)3与盐酸反应有黄绿色气体生成，写出反应的离子方程式：_____________________。
(5)CoO的面心立方晶胞如图所示。三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，其熔点由高到低的顺序为_______。设阿伏加德罗常数的值为NA，则CoO晶体的密度为______g∙cm-3。

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