2020河南高二上学期人教版(2019)高中化学月考试卷

下列有关σ键和π键的说法正确的是

A. 含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者

B. 当原子形成分子时，首先形成π键，可能形成σ键

C. σ键和π键都属于共价键，均有方向性

D. 在所有分子中，σ键都比π键牢固

下列关于化学键的说法正确的是

A. 构成单质分子的微粒一定含有共价键

B. 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键

C. 非极性键只存在于双原子单质分子中

D. 全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

下列古诗中对应的化学物质及相关说法均正确的是

A. A        B. B           C. C            D. D

下列热化学方程式正确的是

A. 甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol^－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH₄（g）＋2O₂（g）=CO₂（g）＋2H₂O（g）　ΔH＝－890.3 kJ·mol^－1

B. 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N₂（g）和1.5 mol H₂（g）置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N₂（g）＋3H₂（g）  2NH₃（g）　ΔH＝－38.6 kJ·mol^－1

C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3 kJ·mol^－1，则H₂SO₄和Ca（OH）₂反应的中和热ΔH＝2x（-57.3）kJ·mol^－1

D. 已知2C（s）＋2O₂（g）=2CO₂（g）　ΔH＝a，2C（s）＋O₂（g）=2CO（g）　ΔH＝b，则a<b

右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是

A. H₂S               B. HCl            C. PH₃               D. SiH₄

在容积固定的4 L密闭容器中进行可逆反应：X（g）+2Y(g)2Z(g)并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率v（正）、v（逆）与时间t的关系如右图。则图中阴影部分的面积表示

A. X的浓度的减少                B. Y的物质的量的减少

C. Z的浓度的增加                    D. X的物质的量的减少

某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)＋3B(g)   2C(g)达到平衡，此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持温度不变，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是

A. 刚充入时反应速率υ_正减少，υ_逆增大                B. 平衡不发生移动

C. 平衡向正反应方向移动，A的物质的量浓度减小            D. 物质C的质量分数增大

已知：CO₂(g) + 3H₂(g)CH₃OH(g) + H₂O(g) ΔH ＝－49.0 kJ•mol^－1。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化曲线如右图所示。下列叙述中，正确的是 ( )

A. 升高温度能使增大

B. 反应达到平衡状态时，CO₂的平衡转化率为75%

C. 3 min时，用CO₂的浓度表示的正反应速率等于用CH₃OH的浓度表示的逆反应速率

D. 从反应开始到平衡，H₂的平均反应速率υ(H₂)＝0.075 mol•L^－1•min^－1

50 mL 0.5 molL ^-1 盐酸与50 mL0.55 mol L ^-1 NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______________________。

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是______________________________________。

(3)若大烧杯上不盖硬纸板，求得中和热数值_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(4)实验中改用60 mL 0.50 molL ^-1 盐酸跟50 mL 0.55 molL ^-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 _______(填“相等”或“不相等”)，所求中和热    _____(填“相等”或“不相等”)，简述理由_______________________________。

(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会_________；用0.50 molL ^-1 NaOH溶液50 mL进行上述实验，测得的中和热的数值会__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

为了证明铜与稀硝酸反应产生NO，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。

（1） 实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离。该组学生设计此步操作的目的为               。

（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的化学方程式为                                                        。

（3）装置E中开始时出现浅红棕色气体，用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体颜色加深，产生上述现象的原因是                                                。

（4）一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是________________________       __。

（5）装置D的作用是_________            ___________________________________。

钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白(TiO₂)是目前最好的白色颜料。制备TiO₂和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁储量居世界首位。用含Fe₂O₃的钛铁矿(主要成分为FeTiO₃)制备TiO₂流程如下：

已知反应TiO²⁺+2H₂OH₂TiO₃+2H⁺ ΔH<0

（1）步骤①加Fe的目的是___________________________________（用离子方程式表达）；步骤②冷却的目的是_________________________________________________________。

（2）上述制备TiO₂的过程中，可以利用的副产物是__________________；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入______处理；在“水浸”步骤中加入大量的水即可获得H₂TiO₃沉淀，请用相关化学原理解释___________________________________________________。

（3）由金红石(TiO₂)制取单质钛(Ti)，涉及到的步骤为

—→

反应TiCl₄＋2Mg===2MgCl₂＋Ti在Ar气氛中进行的理由是___________________________。

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：

（1）若在一容积为2 L的密闭容器中加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定条件下发生反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH₃的物质的量为0.2 mol。则前5分钟的平均反应速率v(N₂)＝________。平衡时H₂的转化率为________。

（2）平衡后，若要提高H₂的转化率，可以采取的措施有________。

A．加了催化剂               B．增大容器体积

C．降低反应体系的温度       D．加入一定量N₂

（3）若在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：

请完成下列问题：

①试比较K₁、K₂的大小，K₁________K₂(填“<”、“>”或“＝”)；

②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是________(填序号字母)

A．容器内N₂、H₂、NH₃的物质的量浓度之比为1∶3∶2

B．v(N₂)_正＝3v(H₂)_逆

C．容器内压强保持不变

D．混合气体的密度保持不变

③400℃时，反应2NH₃(g)N₂(g)＋3H₂(g)的化学平衡常数为________。当测得NH₃、N₂和H₂物质的量分别为3 mol、2 mol和 1 mol时，则该反应的v(N₂)_正________v(N₂)_逆(填“<”、“>”或“＝”)。

（4）根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，你认为下列说法不正确的是________。

A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

B．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品

C．催化剂的使用是提高产品产率的有效方法

D．正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益