2019高二上学期人教版(2019)高中化学期末考试

下列与化学有关的文献，理解错误的是

  A. 《咏石灰》中“…烈火焚烧若等闲…要留清白在人间”其中“清白”是指氢氧化钙

  B. 《咏煤炭》中“凿开混沌得乌金…不辞辛苦出山林”其中“乌金”的主要成分是煤炭

  C. 《天工开物》记载：“以消石、硫磺为主,草木灰为辅。…魂散惊而魄齑粉”文中提到的是火药

  D. 《天工开物》有如下描述：“世间丝、麻、裘 ,皆具素质…”文中的“裘”主要成分是蛋白质

对H₂O的电离平衡不产生影响的粒子是:

   A.        B. ₂₆Fe^3＋       C.       D.

下列说法正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数的值）:

   A．30g乙烷含有的共价键数目为8N_A

   B．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N_A

   C．1mol甲基含10 N_A个电子

   D．标况下，22.4L己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6N_A

在反应3H₂ + N₂  2NH₃ 中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6 mol•L^－1，在此时间内

   用H₂表示的平均反应速率为0.45 mol•L^－1s^-1则反应所经过的时间为

   A．0.44s        B．1s           C．2s       D．0.33s

下列实验装置正确（固定装置略去）且能达到实验目的的是:

已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的有:

 A．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键

   B．若A的化学式为C₂H₆O，则其结构简式为CH₃—O—CH₃

   C．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数

   D．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子

下列化合物的一氯代物的数目大小排列顺序正确的是:

   ①CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂CH₃　  ②(CH₃)₂CHCH(CH₃)₂　 ③(CH₃)₃CCH₂CH₃　 ④2，2，3，3﹣四甲基丁烷

  A．①＞②＞③＞④ 　　B．③＞②＞④＞①　　 C．③＝①＞②＞④    D．②＞③＝①＞④

某无色溶液中由水电离产生的C（H^＋）和C（OH^－）的乘积为1×10^－18( 25℃)，下列离子组在此溶液中能大量共存的是：

A．MnO₄^－  Cl^－  K^＋  Na^＋               B．CO₃^2－  NO₃^－  Cu²⁺    Na^＋

C．SO₄^2－  HCO₃^－  K^＋ Na^＋              D．SO₄^2－   NO₃^－    K^＋   Na^＋

某溶液中只含有Na^＋、H^＋、OH^－、A^－四种离子，下列说法不正确的是：

   A. 若溶液中c（A^－）＝c（Na^＋），则溶液一定呈中性

   B. 溶液中不可能存在：c（Na^＋）＞c（A^－）＞c（H^＋）＞ c（OH^－）

   C. 若c（OH^－）＞c（H^＋），溶液中可能存在：c（Na^＋）＞c（OH^－）＞c（A^－）＞c（H^＋）

   D. 若溶质为NaA、HA，则不可能存在：c（A^－）＞c（Na^＋）＞c（H^＋）＞c（OH^－）

通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO₄(s)＋CO(g) MgO(s)＋CO₂(g)＋SO₂(g)　ΔH＞0，该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是：

下列有机物的系统命名中正确的是: 

A． 3－甲基－4－乙基戊烷          B．  3，3，4－三甲基己烷

C． 3，4，4－三甲基己烷           D．  3，5－二甲基己烷

某原电池构造如图所示，下列叙述正确的是：

   A. 原电池的总反应式为:Cu＋2AgNO₃ ＝ 2Ag＋Cu(NO₃)₂

   B. 取出盐桥后，电流表的指针仍发生偏转

   C. 外电路中每通过0.1 mol电子，铜的质量理论上减小6.4 g

   D. 在外电路中，电子由银电极流向铜电极

某溶液中可能含有SiO、OH^－、CO、SO、AlO、HCO、Na^＋、Mg^2＋、Fe^3＋、Al^3＋等离子。

当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀的物质的量随加入盐酸的

体积变化如图所示。下列说法正确的是：

   A．原溶液中一定含有Na₂SO₄

   B．反应最后形成的溶液中的溶质只有NaCl

   C．原溶液中含有CO与AlO的物质的量之比为1∶2

   D．原溶液中一定含有的阴离子是OH^－、CO、SiO、AlO

 常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全中和，则下列说法错误的是：

  A．氨水的浓度等于盐酸的浓度    

  B．原氨水中有1%的含氮微粒为NH₄⁺    

  C．氨水中水电离出的c(H⁺)是盐酸中水电离出的c(H⁺)的100倍

  D．混合溶液中c(NH₄⁺)+c(NH₃•H₂O) +c(NH₃)=5×10^﹣4mol•L

T K时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.10molCOCl₂，发生反应，经过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表，下列说法正确的是：

  A. T K时该反应的化学平衡常数为

  B. 反应在前2s的平均速率　mol·L^-1·s^-1

  C. 保持其他条件不变，升高温度，若新平衡时c(C1₂)=0.038　mol·L^-1，则反应的△H ＜ 0

  D. 平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl₂，平衡正向移动，COCl₂的转化率增大

用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为：

Pb(s) ＋PbO₂(s)＋2 H₂SO₄(aq)  2 PbSO₄(s) ＋2 H₂O(l)  电解一段时间后向c极和d极附近

分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是：

   A．d极为阴极

   B．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：

       PbO₂(s) ＋ 4 H^＋(aq)＋SO₄ ^2－(aq)＋4e^－ ＝PbSO₄ (s) ＋2H₂O (l)

   C．若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜 

   D．若四个电极材料均为石墨，当析出6.4 g Cu时，两池中

      共产生气体3.36  L(标准状况下)

已知铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄    2PbSO₄＋2H₂O，现用如图装置进

   行电解(电解液足量)，电解中发现Ag电极有气体产生。请回答下列问题。

                           甲池                  乙池

(1)B是铅蓄电池的______极，放电过程中A电极反应式：                          。

(2)电解后甲池中电解液的PH________(填“减小”“增大”或“不变”)。，若甲池中产生气体11.2L　

　（标准状况下），此时乙池中理论上Zn电极最多产生固体________ g。

（3）乙池中 C（碳）电极是_________极。C电极的电极反应式是_____________________，

反应一段时间后，向乙池中加入一定量的           （填化学式）固体，能使CuSO₄溶液恢复　到原浓度。

分析、归纳、探究是学习化学的重要方法和手段之一。下面就电解质A回答有关问题

　　(假定以下都是室温时的溶液)。

（1）电解质A的化学式为Na_nB，测得浓度为c mol/L的A溶液的pH＝a

①当a ＝10时，A溶液呈碱性的原因是(用离子方式程式表示)                   。

②当a ＝11，n ＝1时，A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为                     ， 

   c(OH^－)－c(HB)＝________ mol/L。

③当n＝1、c＝0.1，溶液中c(HB)∶c(B^－)＝1∶999时，A溶液的pH为______(保留整数值)。

（2）已知难溶电解质A的化学式为XY₂，测得其饱和溶液中X^2＋离子的浓度为c mol/L，则该

难溶物X₃Y₂的溶度积常数为K_sp＝_______。

溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：

（1）盐碱地(含较多Na₂CO₃、NaCl)不利于植物生长，试用离子方程式表示：

　　盐碱地产生碱性的原因：__________________________________________；

（2）已知水存在如下平衡：H₂O＋H₂OH₃O^＋＋OH^－，向水中加入NaHSO₄固体，水的电离平衡

　　向________移动，且所得溶液显________性。

（3）若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，

　　则m________n  (填“＞”“＜”或“＝”)。

（4）常温下，在pH＝6的CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH^－)＝________。

（5）已知：常温下，醋酸和NH₃·H₂O的电离平衡常数均为1.74×10^－5；则 NH₄HCO₃溶液呈________

　　性，NH₄HCO₃溶液中物质的量浓度最大的离子是________(填化学式)。

氮的氧化物种类较多，有N₂O、NO、N₂O₃、NO₂、N₂O₄、N₂O₅等，它们应用广泛。

（1）N₂O是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一．它可由NH₄NO₃在加热条件下分解产生，此反应的化学方程式为　   　                         。

（2）N₂O₄可作火箭高能燃料N₂H₄的氧化剂．已知：2NO₂（g）⇌ N₂O₄（g）△H=﹣akJ•mol^﹣1；

N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=﹣bkJ•mol^﹣1；

N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+ckJ•mol^﹣1；（a、b、c均大于0）．

写出气态肼（N₂H₄）在气态（N₂O₄）中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式　   　   。

（3）平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，

分压=总压 × 物质的量分数（例如p（NO₂）=p_总×x（NO₂））。

则反应2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）△H=﹣akJ•mol^﹣1平衡常数K_p表达式为　     （用p_总、和各气体物质的量分数x表示）。

（4）新型绿色硝化剂N₂O₅可以通过N₂O₄为原料用电

解法制备，实验装置如图所示．则电极B接

直流电源的　  极，电解池中生成N₂O₅的

电极反应式为　             。

有A、B两种烃，其相关信息如下：

    A:  ①完全燃烧的产物中n(CO₂）∶n(H₂O）＝2∶1　　②28＜ M (A）＜60

        ③不能使溴的四氯化碳溶液褪色    ④一氯代物只有一种结构

    B:  ①饱和链烃，通常情况下呈气态、②有同分异构体、③二溴代物有三种

　　回答下列问题：

　　（1）烃A的实验式是 _____________；（2）烃A的结构简式是_____________；

　　（3）烃B的三种二溴代物的结构简式为___________、_____________、___________；

（4）烃C为烃B的同系物，常温下为气态且只有一种一溴代物，则烃C的一溴代物的结构简式　　

　　为_____________ (填一种即可）。