2019福建高三上学期人教版(2019)高中化学月考试卷

           化学与社会生产生活紧密相关，下列说法正确的是（　　）

A．铁比铜金属性强，故用溶液腐蚀Cu制印刷电路板

B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂

C．洁厕灵的主要成分是盐酸，与“84”消毒液混用，效果更好

D．河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾消毒杀菌后可以饮用

区别硝石（KNO₃）和朴消（Na₂SO₄）：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”——《本草经集注》，这里运用了硝石的（    ）性质

A．焰色反应          B．氧化性         C．还原性         D．不稳定性

某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。下列各组中，正确的组合是(　　)

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A．在标准状况下，22.4L乙醇含有的分子数为N_A

B．1 mol/L AlCl₃溶液中含有3N_A个Cl^－

C．室温下，14gN₂和CO的混合气体中含有的原子数目为N_A

D．71g氯气发生氧化还原反应，一定失去2N_A个电子　

下列表述正确的是(     )

A．金属钠长期暴露于空气中，最终变为Na₂CO₃粉末

B．除去NaHCO₃溶液中的Na₂CO₃，可加入澄清石灰水后过滤

C．仅用氨水可以鉴别NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液

D．配制成480 mL 1.0 mol·L^－1 NaOH溶液，需称量NaOH固体19.2g

下列叙述正确的有(      )

①碱性氧化物：Na₂O₂、MgO、Al₂O₃ 
②常温下Cu、Fe、Al均不能和浓硫酸发生化学反应

③Ca(HCO₃)₂、Fe(OH)₃、FeCl₂均可由化合反应制得

④分别以熔融的NaCl、MgCl₂、Al₂O₃为原料通过电解法制取金属Na、Mg、Al

⑤碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的均一、透明的分散系分别为：溶液、胶体

A．①④⑤             B．③④⑤         C．②③④             D．②④⑤

下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是(　　)

A．Na→NaOH→Na₂CO₃→NaCl　　   

B．Mg→MgCl₂→MgCO₃→Mg(OH)₂

C．Al→Al₂O₃→Al(OH)₃→AlCl₃　     　

D．Fe→FeCl₃→Fe(OH)₃→Fe₂O₃

下列实验操作正确的是（　　） 

	Na2CO3、NaHCO3 的混合溶液

       I                   Ⅱ                     Ⅲ              IV 

    A．实验Ⅰ：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡

B．实验Ⅱ：配制0.10 mol·L^－1 NaOH溶液

C．实验Ⅲ：装置③用于制备少量氧气

D．实验IV：可用于Fe(OH)₂ 的制取，并能防止Fe(OH)₂ 被氧化

在溶液中加入过量Na₂O₂后仍能大量共存的是（    ）                              

A．NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^－、NO₃^－                         

B．K⁺、SiO₃^2－、AlO₂^－、SO₄^2－

C．Fe²⁺、Mg²⁺、SCN^－、Cl^－                     

D．Na⁺、HCO₃^－、SO₃^2－、I^－

X、Y是两种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，下列说法不正确的是（    ）

A．若X为焦炭，则乙可能是CO         B．若X为金属铝，则甲可能为氧化镁

C．若Y为氢气，则X可能为金属单质    D．若Y为单质碳，则X可能是金属镁

已知常温下二氯化二硫(S₂ Cl₂)为红棕色液体，其结构式为Cl-S-S-Cl。

其制备反应及与水反应的化学方程式如下：

①CS₂ + 3Cl₂                    CCl₄ + S₂Cl₂    

②2S₂Cl₂ +2H₂O = 4HCl + SO₂↑+ 3S↓，

则下列说法正确的是 (    )

A．反应①中CS₂作氧化剂               

B．反应①中每生成1mol S₂Cl₂转移4mol电子

C．反应②中S₂Cl₂既作氧化剂又作还原剂

D．反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:1  

20 ℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm^－3，物质的量浓度为4.0 mol·L^－1，则下列说法中正确的是（   ）

A．20 ℃时，密度小于1.174 g·cm^－3的KCl溶液是不饱和溶液

B．此溶液中KCl的质量分数为×100%

C．25 ℃时，饱和KCl溶液的浓度小于4.0 mol·L^－1

D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20 ℃时，溶液密度一定大于1.174 g·cm^－3

氮化铝( AlN)是一种新型无机非金属材料，常温下AlN +NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑。某课题小组利用甲图所示装置测定样品中AlN的含量（杂质不反应）。下列说法中正确的是（    ）

A．量气管中的液体应为水

B．用长颈漏斗代替分液漏斗，有利于控制反应速率

C．反应结束时，a、b两管液面的差值即为产生气体的体积

D．若其它操作均正确，实验结束时按乙图读数，测得AlN含量偏高

下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是（    ）

将13.6gCu和Cu₂O组成的混合物加入250ml一定浓度的稀硝酸中，固体完全溶解生成Cu(NO₃)₂和NO。向所得溶液中加入1.0L 0.5mol•L^-1的NaOH溶液，生成沉淀的质量为19.6g，此时溶液呈中性，且金属离子沉淀完全。下列说法正确的是（   ）

A．原固体混合物中，Cu和Cu₂O的物质的量之比为1∶1   

B．原稀硝酸的浓度为1.3mol·L^-1

C．产生的NO的体积为2.24L                           

D．反应后剩余硝酸的物质的量为0.1mol

下列离子方程式正确的是（    ）

A．钠与 CuSO₄ 溶液反应：2Na + Cu²⁺ = 2Na⁺ + Cu

B．Fe₃O₄溶于足量稀HNO₃：Fe₃O₄＋8H^＋===Fe^2＋＋2Fe^3＋＋4H₂O

C．碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Ca²⁺+HCO₃^－ + OH^－=CaCO₃↓+H₂O

D．向NaHSO₄溶液中滴入Ba (OH)₂溶液至中性：H^＋+SO₄^2－+Ba²⁺+OH^－ = BaSO₄ ↓+H₂O

Ⅰ．某混合物的水溶液呈无色，可能含有以下离子中的若干种：K^＋、Ca^2＋、Fe^3＋、NH₄⁺、Cl^－、CO₃^2－和SO₄^2－。现每次取10.00mL进行实验：
①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；
②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体448mL（标准状况下）；
③第三份加入足量BaCl₂溶液后，生成白色沉淀，过滤、干燥，得到固体4.30g，该固体经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g。

（1）c(CO₃^2－)=______mol·L⁻¹；

（2）某同学认为该溶液中一定存在K^＋，浓度范围是_________________；

（3）根据以上实验，某离子可能存在。检验该离子是否存在的方法是

_________________________________________________________________。

Ⅱ．已知A、B、C是中学化学常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系： 

（4）若D是具有氧化性的单质，A元素属于短周期主族金属元素，则C与水反应的化学方程式为： _________________________________________________________ ；

若该反应中电子转移了2mol，消耗了_______molC。

（5） 若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由 ______ （用离子方程式说明）；

（6）若D是空气质量日报中重点关注的气体，相同条件下其密度是氧气的两倍，A是烧碱溶液，则可以验证B是否变质的一组试剂是_________________（写化学式），若已部分变质则实验现象为 ___________________________________________ 。

（1）高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能水处理剂。某学习小组设计如下方案制备高铁酸钾：

①高铁酸钾中铁元素的化合价为_______，据此推测它具有的化学性质是_________。

②其中第一步操作是：在NaClO溶液中加入烧碱固体形成强碱性环境，将研磨过的硝酸铁少量多次地加入上述溶液中，冰水浴中反应1 h。发生反应的离子方程式为________________________________________________________。

③高铁酸钾和水发生反应，生成物能吸附杂质净水，同时还产生气体，写出反应的离子方程式：                                                        

（2）某Fe₂(SO₄)₃样品含有少量FeSO₄杂质，为了测定该样品中铁元素的含量，设计如下实验：

Ⅰ．称取样品m g，加入稀H₂SO₄，后加水配制成250.00 mL溶液；

Ⅱ．取25.00 mL溶液，先加入试剂H₂O₂，然后再加过量的氨水，过滤；

Ⅲ．将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干；

Ⅳ．灼烧至质量不再减少为止，得到红棕色固体，冷却后称量，质量为n g。

请根据上面操作流程，回答以下问题：

①步骤Ⅰ配制溶液用到的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒，还要补充的玻璃仪器是_________________________________。

②步骤Ⅱ加入试剂H₂O₂，其主要目的是                                    。

③步骤Ⅲ中检验该沉淀已经洗涤干净的操作是______________________________。

新法铝热炼镁工艺获得金属镁的同时得到富含CaO•2Al₂O₃的还原渣(含少量Al、MgO及其他不溶性杂质)，利用还原渣可提取高附加值的高白氢氧化铝，其工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)“分离”操作的名称为 _______  。

(2)碳化时所加试剂CO₂的电子式为_____，过量CO₂“碳化”时的离子方程式为 _____  。

(3)实验室模拟研究不同浸出温度下时间对氧化铝浸出率的影响如图1，不同碳酸钠浓度时氢氧化钠浓度对氧化铝浸出率的影响如图2。

   ①最适宜的浸出温度和时间为______  (填编号)。

A．85℃、180min        B．95℃、90min     

C．90℃、120min        D．95℃、120min  

②碳酸钠溶液浓度小于110g•L⁻¹时，氧化铝浸出率下降明显。已知下列反应会使已溶

解于溶液中的偏铝酸钠重新回到固相：

3Ca(OH)₂ + 2NaAlO₂ + 4H₂O = 3CaO•A1₂O₃•6H₂O + 2NaOH，

则碳酸钠在浸出过程的主要作用是__________________________________________。

CuCl广泛应用于化工和印染等行业；某研究性学习小组拟热分解CuCl₂•2H₂O制备CuCl，

并进行相关探究。已知：

该小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器略）；

请回答下列问题：

（1）仪器X的名称是                

（2）实验操作的先后顺序是①→______→______→______→⑤

①检查装置的气密性后加入药品        

②熄灭酒精灯，冷却

③在“气体入口”处通干燥HCl         

④点燃酒精灯，加热 

⑤停止通入HCl，然后通入N₂

（3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，则C中试纸的颜色变化是______
（4）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl₂或CuO杂质，

根据资料信息分析：
①若杂质是CuCl₂，则产生的原因可能是                               

②若杂质是CuO，则产生的原因可能是                                

（5）若m克CuCl₂•2H₂O全部转化为CuO（铜元素无损耗），则固体质量减少_____克。