高一下学期人教版高中化学开学考试

下列物质属于电解质的是（   ）

A．铜         B．烧碱         C． 食盐水    D．蔗糖

下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba²⁺  + SO₄^2—  = BaSO₄↓表示的是（   ）

A．Ba(NO₃)₂ +H₂SO₄= BaSO₄↓+2HNO₃          B．BaCl₂+ Na₂SO₄= BaSO₄↓+2 NaCl

C．BaCO₃ + H₂SO₄= BaSO₄+ H₂O+CO₂↑    D．BaCl₂+ H₂SO₄= BaSO₄↓+2HCl

下列说法正确的是（   ）

A．能电离出H⁺的化合物叫做酸

B．实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况

C．摩尔是七个基本物理量之一

D．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的

下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（   ）

A．烧碱、液氯、碘酒        B．生石灰、白磷、熟石灰

C．干冰、铁、氯化氢        D．空气、氮气、胆矾

同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14。若乙气体是CO，则甲气体是（   ）

A．H₂S   B．HCl    C．NH₃   D．Cl₂

下列溶液与20mL 1 mol·L^—1 NaNO₃溶液中NO₃^—物质的量浓度相等的是（   ）

A．10 mL 1 mol·L^—1 Mg(NO₃)₂溶液   B．5 mL 0.8 mol·L^—1 Al(NO₃)₃溶液

C．10 mL 2 mol·L^—1 AgNO₃溶液      D．10 mL 0.5 mol·L^—1 Cu(NO₃)₂溶液

下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是（   ）

A．K⁺、H⁺、SO₄^2—、OH^—              B．Na⁺、Ca²⁺、CO₃^2—、NO₃^—

C．Na⁺、H⁺、Cl^—、CO₃^2—             D．Na⁺、Cu²⁺、SO₄^2—、Cl^—

下列离子方程式中，正确的是（   ）

A．Na₂O₂溶于水产生O₂：Na₂O₂＋H₂O===2Na^＋＋2OH^－＋O₂↑

B．钠与CuSO₄溶液反应：2Na＋Cu^2＋===Cu↓＋2Na^＋

C．Ca(HCO₃)₂溶液与少量NaOH溶液反应：HCO＋Ca^2＋＋OH^－===CaCO₃↓＋H₂O

D．Ba(OH)₂溶液与稀H₂SO₄反应：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-===BaSO₄↓+H₂O

200 ml Fe₂(SO₄)₃溶液中含Fe³⁺ 5.6g，溶液中SO₄^2—的物质的量浓度是（   ）

A．0.5mol/L    B．0.75 mol/L    C．1 mol/L    D．0.25 mol/L

设N_A为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（   ）

①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N_A

②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等

③2.3克Na与O₂完全反应，反应中转移的电子数目介于0.1NA与0.2NA之间

④标准状况下22.4LH₂O中分子数为N_A

⑤32g O₂和O₃混合气体中含有原子数为2N_A

⑥lmol C1₂与足量Fe完全反应，反应中转移3 N _A个电子

A．①⑤   B．③④⑤    C．①④⑥      D．①②③ 

下列有关胶体的说法正确的是（   ）

A．胶体是纯净物，氢氧化铁胶体带正电

B．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应

C．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体

D．胶体属于介稳体系

下列对实验操作和实验事实的描述中不正确的说法共有(　　)。

①存放浓硝酸时，使用带玻璃塞的棕色玻璃瓶　②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液　③用托盘天平称量时，所称药品均可放在纸上，并置于天平的左盘　④金属钠着火时，用干沙覆盖灭火 　⑤将饱和FeCl₃溶液滴入煮沸的稀氢氧化钠溶液中制取氢氧化铁胶体

A．2个          B．3个       C．4个            D．5个

下列关于二氧化硫性质的说法正确的是 (　　)
A．氯水中通入一定量二氧化硫气体可增强氯水的漂白性
B．含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫气体，溶液变成无色，说明二氧化硫具有漂白性
C．二氧化硫既可被氧化也可被还原
D．紫色石蕊试液中通入二氧化硫，溶液先变红后褪色

下列关于物质的检验说法正确的是（     ）

A．加入硝酸钡溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定有硫酸根离子 

B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂 丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察。

C．待检液加入NaOH溶液，有白色沉淀，则原溶液中有Al³⁺存在 

D．某溶液中滴入KSCN溶液后呈红色，说明该溶液中有Fe²⁺

下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是(     )
A．Fe₂O₃跟稀硝酸反应       B．铜跟稀硝酸反应
C．CuO跟稀硝酸反应        D．Al(OH)₃跟稀硝酸反应

实验室用固态不纯氯化钠（含少量NH₄HCO₃和Na₂SO₄杂质）制取纯净氯化钠溶液。下列操作可供选用：①逐滴加入稀盐酸，调节pH值为5；②煮沸；③加蒸馏水溶解；④加热至不再产生气体为止；⑤加入稍过量的Na₂CO₃溶液；⑥加入稍过量的BaCl₂溶液；⑦过滤。上述实验操作的正确顺序应是（   ）

A． ④③⑥⑤⑦①②                B．③④⑥⑤⑦①②

C．  ①②⑤⑥⑦③④               D．④③⑤⑥⑦②①

由锌、铁、铝、镁四种金属中的 两种组成的混合物10 g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是(　　)
    A．锌　　　　 B．铁       C．铝      D．镁

下列说法正确的是 (　　)
A．pH＝6的降雨是酸雨
B．氯气泄漏后应顺风向低处跑
C．SO₂和HClO都具有漂白性，两者的漂白原理相同
D．我国城市环境中的大气污染物主要有SO₂、NO₂、可吸入颗粒物等

要证明某溶液中不含Fe^3＋而可能含有Fe^2＋，进行如下实验操作时最佳顺序为(　　)
①加入足量氯水　②加入足量KMnO₄　③加入少量KSCN溶液
A．①③　　　　 B．③②     C．③①　 D．①②③

实验室将NaClO₃和Na₂SO₃按物质的量之比2∶1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H₂SO₄，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO₃和Na₂SO₃恰好完全反应，则X为(　　)
A． ClO₂     B．Cl₂O       C．Cl₂     D．Cl₂O₃

下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO₄晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

已知：2KMnO₄+16HCl→2KCl+5Cl₂↑+2MnCl₂+8H₂O

对实验现象的“解释或结论”正确的是（      ）

某无色溶液只可能含有以下几种离子：①Mg^2＋、②Al^3＋、③Fe^2＋、④H^＋、⑤HCO、⑥Cl^－、⑦OH^－。向其中缓慢地滴入NaOH溶液至过量，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示，由此可确定原溶液中一定含有的离子是（   ）

A．①②④⑥    B．①③④      C．②⑥⑦      D．①②⑤

某课外实验小组设计的下列实验合理的是                                (　　)

某铁的“氧化物”样品，用5 mol/L盐酸50 mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56 L氯气，使其中Fe^2＋全部转化为Fe^3＋。该样品可能的化学式是(　　)
A．Fe₂O₃　   B．Fe₃O₄         C．Fe₄O₅　    D．Fe₅O₇

在标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体8.96L，质量是16g。（1）混合气体的平均摩尔质量是         （2）此混合物中CO和CO₂的物质的量比是     （3）CO的体积分数是      （4）CO的质量分数是    ，（5）C和O的原子个数比是   

实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。

（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是                              。

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________

A．使用容量瓶前检验是否漏水

B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1_~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1_~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。

（3）根据计算用托盘天平称取的质量为       g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度      0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。

（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为        mL

某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧化。

（3）       写出氨催化氧化的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目

____                                          ______________．

（2）加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是_________反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入_________；若取消装置3，在装置4中仅观察到大量白烟，原因是___________________．
（4）为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置_________（填装置代号）；

化合物X为_________（只写一种），Na₂O₂的作用是___________________．

榴石矿石可以看作CaO、FeO、Fe₂O₃、A1₂O₃、SiO₂组成。工业上对其进行综合利用的流程如下：

（1）SiO₂的用途广泛，试写出其中的一种重要用途                

（2）溶液Ⅰ中除了_Ca2+外，还含有的金属阳离子有                  

（3）步骤③中NaOH参加反应的离子方程式是           ，鼓入空气并充分搅拌的目的是            

（4）在工业生产中，步骤④的离子方程式是                            ，步骤④通入过量CO₂而不加入盐酸的原因是               

（5）试设计实验证明榴石矿中含有FeO（试剂任选，说明实验操作与现象）。