2018甘肃高二下学期人教版高中化学开学考试

下列物质中，不属于醇的是(　　)

A.     B.     C.     D. CH₃OH

往水中加入下列物质，对水的电离平衡不产生影响的是(　　)

A. NaHSO₄       B. NaI       C. KAl(SO₄)₂       D.CH₃COOK

自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO₄溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是(　　)

A. CuS的溶解度大于PbS的溶解度

B. 原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性

C. CuSO₄与ZnS反应的离子方程式是Cu²⁺＋S^2－===CuS↓

D. 整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应

已知0．1 mol/L的碳酸氢钠溶液的pH为8.4，则下列说法正确的是（      ）

A. 加入少量NaOH固体，钠离子和碳酸根离子浓度均增大

B. 将该溶液加水稀释，的比值保持不变

C. c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO₃^－ )＋c(CO₃^2 －)＋c(OH^－) 

D. c(Na^＋)＝c(HCO₃^－ )＋2c(CO₃^2 －)＋c(H₂CO₃)

5个碳的烷烃的同分异构体共有（　　）

A. 1种      B. 2种      C. 3种      D. 4种

甲烷是一种高效清洁的新能源，4g甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中表示甲烷燃烧热的热化学方程式是（　　）

A. 1/2CH₄(g) + O₂(g) = 1/2CO₂(g) + H₂O(l)   ΔH=  +445 kJ·mol^-1

B. CH₄(g) + 2O₂(g) = CO₂(g) +2H₂O(l)    ΔH=  +890 kJ·mol^-1

C. CH₄(g) + 2O₂(g) = CO₂(g) +2H₂O(l)    ΔH= －890 kJ·mol^-1

D. 2CH₄(g) + 4O₂(g) = 2CO₂(g) + 4H₂O(l)  ΔH= －1780 kJ·mol^-1

下列说法或表示法正确的是(　　)

A. 氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多

B. 需要加热的反应说明它是吸热反应

C. 在稀溶液中：H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol^－1，若将含0.5molH₂SO₄的稀硫酸与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3kJ

D. 1molS完全燃烧放热297.3kJ，热化学方程式为：S＋O₂=SO₂  ΔH＝297.3kJ·mol^－1

用化学用语解释相关现象正确的是（ ）

A．BaSO₄的水溶液导电性极弱：BaSO₄Ba²⁺＋SO₄^2－

B．常温下，0.1mol/L的HF溶液的pH>1：HF＋H₂OH₃O⁺＋F^－

C.  KHSO₄在熔融状态下可导电：KHSO₄=K⁺＋H⁺＋SO₄^2－

D．向KI-淀粉溶液中滴加稀硫酸，溶液变蓝色：4I^－＋O₂＋2H₂O=2I₂＋4OH^－

．下列各组中两个化学反应属于同一反应类型的是（    ）

A. 由苯制溴苯；由乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯

B. 由乙烯制 1，2-二溴乙烷；由乙烷制一氯乙烷

C. 乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

D. 由苯制硝基苯；由苯制环己烷

在常温下，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于（   ）

A. 9.3        B. 9.7        C. 10        D. 10.7

把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为（   ）

A. a > c > d > b      B.a > b > c > d      C. c > a > b .> d     D. b > d > c > a

．Cu(OH)₂在水中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)₂(s)Cu²⁺(aq)＋2OH^－(aq)，在常温下，K_sp＝2×10^－20。某CuSO₄溶液中，c(Cu²⁺)＝0.02 mol·L^－1，在常温下如果要生成Cu(OH)₂沉淀，需要向CuSO₄溶液加入碱溶液来调整pH，使溶液的pH大于(   )

A. 2       B. 3       C. 4       D. 5

某温度下，相同pH 值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH 值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是(　　)

A. II 为盐酸稀释时pH 值变化曲线  

B. b 点溶液的导电性比c 点溶液的导电性强

C. b点酸的总浓度大于a 点酸的总浓度

D. a 点K_w的数值比c点K_w的数值大   

新型肼(N₂H₄)-空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，其工作原理是N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O,电池放电时，电子由b极经外电路流向a极。下列有关该燃料电池的说法正确的是(　　)

A. 该装置中，X为N₂H₄，Y为空气

B. 负极的电极反应式：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

C. 电池工作时，b极附近溶液pH升高

D. 若电解质溶液为KOH溶液，则K⁺由右池通过交换膜向左池迁移

 某温度时，N₂＋3H₂2NH₃的平衡常数K ＝a ，则此温度下，NH₃3/2H₂＋1/2N₂的平衡常数为(　　)

A. a^1/2       B. a^－1/2       C. 1/2 a        D. a^－2

I．有下列8种有机物按要求作答：

（1）按官能团分类，其中属于羧酸的有___________（填序号），属于醇的有_________（填序号）；

（2）④中所含官能团的名称_______________，⑦中所含官能团结构简式_____________；

II．下列各组中的两种有机物，可能是：A．同一物质   B．同系物   C．同分异构体，请判断它们之间的关系（用字母完成填空）：

（3）2-甲基丁烷和丁烷_______________；（4）正戊烷和新戊烷_________________；

（5） ______________。

请你利用所学的化学反应原理解决下列问题：

（1）下列溶液在空气中加热蒸干，并且灼烧之后，所得固体仍为原溶液中的溶质的是__________。

A．FeCl₃      B．NaClO      C．Fe₂(SO₄)₃      D．K₂SO₃

（2）焙制糕点把NaHCO₃作为发酵粉使用，往往添加少量的明矾，就是利用明矾中的Al³⁺与HCO₃^-发生双水解，写出离子方程式 ____________________________。

（3）常温下，有0.1mol/L的盐酸，由水电离出的c(H⁺)= __________ ，该盐酸与0.04mol/L的Ba(OH)₂等体积混合，混合后的pH值为________。

（4）常温下，物质的量浓度均为0.1 mol·L^-1的下列溶液：

①Na₂CO₃溶液 ②NaOH溶液 ③CH₃COONa溶液 ④NH₄Cl溶液 ⑤NaNO₃，溶液的pH由大到小的排列顺序是________________________ 。

（5）实验：①0.1 mol·L^－1 AgNO₃溶液和0.1 mol·L^－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1 mol·L^－1 KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1 mol·L^－1KI溶液，沉淀变为黄色。

A. 写出AgCl沉淀溶解平衡方程式______________________。

B. ③中颜色变化说明Ksp(AgCl) ____ Ksp(AgI)(填“>”、“<”、“=”)。

如下图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题：  

（1）断开K₂，闭合K₁，若所盛溶液为AgNO₃溶液：则A为________极，B（石墨）极的电极反应式为________________。若所盛溶液为海水：则B极的电极反应式为______________________

（2）断开K₁，闭合K₂，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则：

A电极附近可观察到的现象是___________________________________，

检验B电极上产生的物质的方法_________________________________________，

该装置中发生的反应化学方程式是___________________________________。