2016广东九年级下学期人教版初中化学单元测试

诗词是民族灿烂文化中的瑰宝．下列著名诗句中隐含有化学变化的是（　　）

①千里冰封，万里雪飘 ②白玉为床，金作马  ③野火烧不尽，春风吹又生 ④粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 ⑤夜来风雨声，花落知多少 ⑥春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干．

A．①③⑤   B．②④⑥   C．①③④⑤ D．③④⑥

下列对实验意外事故的处理错误的是（　　）

A．硫酸洒在实验台上，立即用烧碱溶液冲洗

B．实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓

C．酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭

D．浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液

豆浆被称为“植物奶”，其中含有的异黄酮（C₁₅H₁₀O₂）具有防癌功能，下列关于异黄酮说法正确的是（　　）

A．异黄酮中共含有27个原子

B．异黄酮中碳元素的质量分数最大

C．一个异黄酮分子中含有一个氧分子

D．异黄酮中C、H、O三种原子的质量比为15：10：23

下表是某些农作物生长最适宜的pH范围：

某地区的土壤呈弱碱性，你认为该地区最不适宜种植的农作物是（　　）

A．茶   B．甜菜 C．小麦 D．大豆

下列实验基本操作中，正确的是（　　）

A．

    倾倒液体    B．

   稀释浓硫酸   C．

    加热液体    D．

    过滤

推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）

A．酸能使石蕊溶液变红，CO₂也能是紫色石蕊溶液变红，所以CO₂是酸

B．锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应产生氢气，则铜也能与稀硫酸反应产生氢气

C．碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性

D．溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所有溶质的质量分数一定减小

某学生测定的下列数据中，不合理的是（　　）

A．用10ml量筒量取了7.5ml水

B．用托盘天平称的某小苏打样品的质量为16.7g

C．用PH试纸测得某地水的PH为5.2

D．测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5%

二氧化氯是新一代饮用水的消毒剂．如图是生产二氧化氯的反应的微观示意图（其中表示氧原子，表示钠原子，表示氯原子），依据上述信息可知，下列说法中正确的是（　　）

A．反应前后分子的种类发生了改变

B．反应前后原子的种类发生了改变

C．反应前后元素的种类发生了改变

D．该反应属于置换反应

下列有关酸碱盐的说法中，错误的是（　　）

A．酸根中可能含有氧元素 B．盐中一定含有金属元素

C．碱中一定含有氢元素   D．酸中一定有非金属元素

如图所示，导管内有一段红墨水，试管中盛有适量的冷水，容器的气密性良好．现往试管中加入下列某种物质，红墨水不会移动的是（　　）

A．NaOH固体 B．蔗糖 C．浓H₂SO₄  D．硝酸铵固体

为防止水体污染并回收某种金属，某工厂向含有硫酸铜的废水中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤、洗涤、干燥得滤渣，取少量滤渣向其中加入稀盐酸产生气泡，则滤渣中含有的物质是（　　）

A．铁和硫酸铜   B．铁和铜   C．铜   D．铁

推导出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是（　　）

A．A    B．B    C．C    D．D

下列物质敞口放置在空气中较长时间后，质量会增加且不发生化学变化的是（　　）

A．浓硫酸   B．浓盐酸   C．烧碱 D．熟石灰

下列说法正确的是（　　）

A．干冰升华时，吸收大量的热，所以干冰可作制冷剂

B．分离液态空气制氧气因为分子可以再分

C．酸雨就是指pH＜7的雨水

D．铁比铝更易锈蚀所以铁比铝活泼

甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示．下列说法中，不正确的是（　　）

A．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数

B．40℃时，分别在100 g水中加入40 g 甲、乙，所得溶液溶质的质量分数相等

C．40℃时，分别在100 g水中加入30 g 甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液

D．20℃时，分别在100 g水中加入40 g 甲、乙，加热到40℃时，乙溶液为饱和溶液

学习金属单元后，我们知道Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为：Zn＞Fe＞Cu．为验证这一结论，下面实验设计合理的是（　　）

A．将Zn、Cu两金属片分别放入稀盐酸中

B．将Fe、Cu两金属片分别放入稀盐酸中

C．将Zn、Fe两金属片分别放入CuCl₂溶液中

D．将Zn、Cu两金属片分别放入FeCl₂溶液中

化学实验中常常出现“1+1=2”或“1+1≠2”的有趣现象．下列符合“1+1=2”的事实是（　　）

A．常温下，1L水与1L酒精混合后的体积等于2L

B．室温下，1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2g

C．室温下，1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫

D．20℃，1g氯化钠饱和溶液中加入1g氯化钠固体能得到2g氯化钠溶液

如图是探究铁锈蚀条件的装置．调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞，一周后观察．下列推断错误的是（　　）

A．b管中铁钉不会锈蚀

B．L端与R端液面高度仍然保持一致

C．该实验说明铁锈蚀与空气、水有关

D．若将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀

一定量的CO₂气体通入足量的澄清石灰水中，最多可得到沉淀a g，若相同质量的CO₂，经过CO₂→CO→CO₂的一系列的变化后（假设无损耗），再通入澄清石灰水中，最多生得到沉淀b g，则a与b的关系为（　　）

A．a=b  B．3a=b C．a=2b D．2a=b

下列叙述中，正确的是（　　）

A．红磷在空气中燃烧产生大量白雾

B．生成盐和水的反应都是中和反应

C．电解水时加入氢氧化钠可增强导电性

D．吹灭蜡烛后的瞬间，烛芯处产生大量黑烟

用正确的化学用语填空：

（1）相对分子质量最小的氧化物　　；  

（2）保持甲烷化学性质的最小粒子　；

（3）硝酸亚铁溶液中大量存在的阳离子　　；

（4）铵根离子　　；

（5）图，表示　　的原子结构示意图．

（1）铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能的原因　　

（2）石墨与金刚石物理性质不同是由于它们的　　不同．二氧化碳和一氧化碳化学性质不同的原因　　

（3）生活中可以通过　　 方法来降低水的硬度．

（4）铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的　　 发生了化学反应．焊接铁制品时，通常先用稀硫酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程为　　，防止铁制栏杆锈蚀的一种方法是　　．

如图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图．

（1）甲图中，t₂℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是　　．

（2）t₂℃时，将C物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法是　　．

（3）t₂℃时，当B中混有少量的A时，提纯B的方法　　．

（4）若物质A在t₂℃时的溶解度为60克，t₁℃℃时的溶解度为20克，把100克质量分数为10%的A溶液从t₂℃降温到t₁℃，此时A溶液的质量分数为　　．

（5）如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种？　　．原因是　

如图所示，试管中盛有固体物质A，向试管中加入一种液体物质B后，观察到有气泡产生．请你依据上述实验现象，对A和B的组合至少做出两种猜想（要求两种组合中的固体A分别属于不同类别的物质的化学式）

小明在河边玩耍，带回来一些水样进行研究．小明观察到自己带回的水样有些浑浊，要除去水样中的不溶物，应采用的方法是　　．操作时应选择的仪器是玻璃棒、（填图中序号）　，此操作中玻璃棒的作用是　　．

有浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的物质是　　，因发生化学变化溶液质量增大的物质是　　，反应的化学方程式为　　．

在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示．

（1）该反应的化学方程式　．

（2）该实验操作是将　　滴加到　　另一种溶液中．

（3）当加入溶液的质量为mg时，所得溶液中的溶质为　　（写化学式）．

已知铜绿[Cu₂（OH）₂CO₃]在加热时分解生成A、B、C三种常见的氧化物，下面是有关物质之间的转化关系图示．

（1）试通过分析推断，确定下列物质：D．　　，E．　　，F．，X．　　．

（2）写出铜绿加热时发生分解的化学方程式：　．

写出C→H的化学方程式：　　．

如图1是实验室常用的一些装置．

（1）仪器a的名称是　　；

（2）实验室制取并收集二氧化碳气体应选择的装置是　　（填序号），检验二氧化碳是否收集满的方法是　　；

（3）用装置A与C连接制取并收集氧气，则装置A中反应的化学方程式为　　，当观察到装置C中　　时才开始收集；

（4）SO₂通常是一种无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，排放到空气中会形成酸雨．实验室用如图2装置收集一瓶干燥的S0₂，装置的导管按气流方向连接的顺序是　c　→　　→　　→　　→e（填字母），装置中的X是　　．

小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度．于是他对所得溶液的酸碱性进行探究．

【探究目的】探究所得溶液的酸碱性

【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，还可能呈　中　性．

【分析与思考】

（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是　　（填写微粒符号）．

（2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：

方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到　　，则所取溶液呈酸性气，该反应的化学方程式为　　；若无明显现象，则呈中性．

方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为　　；若无明显现象，则呈中性．

为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品40g，加入盐酸，恰好完全反应时，共用去盐酸219g，过滤、洗涤、干燥后得滤渣8g（矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应）．计算：

（1）赤铁矿石中氧化铁的质量分数；

（2）盐酸的溶质质量分数．