2020湖南人教版(2019)高中化学月考试卷

下列说法或表示法正确的是 （   ）

A．增大压强能够增加活化分子的百分数，从而加快化学反应的速率。

B．由C(s,石墨)=C(s,金刚石)；ΔH = +1.19 kJ· mol—1可知，金刚石比石墨稳定

C．在稀溶液中：H+（aq）+OH－（aq）= H2O（l）；ΔH=－57.3 kJ· mol—1，若将0.5 mol/L 的H2SO4溶液与1 mol/L的 NaOH溶液等体积混合，放出的热量等于57.3 kJ

D．乙醇的燃烧热ΔH= -1366.8 kJ· mol—1，则在25℃、101kPa时，1kg乙醇充分燃烧后放出2.971×104kJ热量

下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是（   ）

在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH  CH3COO－＋H+

对于该平衡，下列叙述正确的是（     ）

A.加入水时，平衡向逆反应方向移动            

B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C.加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小 

D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

某反应A + B = C + D 在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是（     ）

   A．△H <0 △S >0   B．△H >0 △S >0   C．△H <0 △S <0    D．△H >0 △S <0

已知一定温度和压强下,合成氨反应:N2(g)+3H2(g)    2NH3(g)　ΔH=-92.0 kJ/mol,将1 mol N2和3 mol H2充入一密闭容器中,保持恒温恒压,在催化剂存在时进行反应,达到平衡时,测得N2的转化率为20%。若在相同条件下,起始时向该容器中充入2 mol NH3,反应达到平衡时的热量变化是(　　)

A.吸收18.4 kJ热量 B.吸收73.6 kJ热量

C.放出18.4 kJ热量 D.放出73.6 kJ热量

向纯水中加入少量的盐酸(温度不变)，则下列说法正确的是（     ）

A.促进了水的电离                        B.c(H＋)减小

C.水中c(H＋)与c(OH－)的乘积增大          D.c(OH－)减小

高炉炼铁过程中发生反应： Fe2O3(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)，该反应在不同温度下的平衡常数见右表。下列说法正确的是（    ）

A．由表中数据可判断该反应：反应物的总能量＜生成物   的总能量

B．1000℃下Fe2O3与CO反应，t min达到平衡时c(CO)=2×10-3 mol/L，则用CO2表示该反应的平均速率为2×10－3/t mol·L－1·min－1

C．为了使该反应的K增大，可以在其他条件不变时，增大c(CO)

D．其他条件不变时，增加Fe2O3的用量，不能有效降低炼铁尾气中CO的含量

下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是(　　)

A．pH＝1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Cl－

B．由水电离出的c(OH－)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Na+、AlO2-、S2－、CO32-

C．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、SCN－、K+、NO3-

D．c(H＋)＝10－14 mol·L－1的溶液中：Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO－

可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志的是(     )

①单位时间内生成n mo1 O2的同时生成2nmol NO2   ②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmolNO  ③混合气体的颜色不再改变  ④混合气体的密度不再改变的状态   ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 

 A．①③⑤       B．②④⑤      C．①③④       D．①②③④⑤

下列图象能正确地表达可逆反应3A（g）＋B（g）2C（g）（△H＜0）的是(　 　)

在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)＋2NO(g) CO2(g)＋N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度c(NO)与温度T的关系如图所示。则下列说法中正确的是(　　)

A．该反应的ΔH>0

B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为 K1、 K2，则K1<K2

C．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时一定有v正<v逆

D．在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态C

体积一定的绝热密闭容器中加入等物质的量的X、Y，进行如下可逆反应：

　X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)  ΔH＞0下列叙述正确的是（    ）

A．若继续充入X，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大

B．若继续充入Z，平衡逆向移动，Z的体积分数减小

C．若移走部分W，平衡正向移动       

D．平衡后移走X，上述反应的ΔH减小

在298K时，2SO2(g)＋O2(g)   2SO3(g)  △H= - 197 kJ/mol，在相同的温度下，向密闭真空容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q1；向另一个同体积的密闭真空容器中通入1molSO2和0.5molO2，达到平衡时放出热量Q2，则下列关系中正确的是     （     ）

      A．Q2< Q1/2           B．Q2=Q1/2

    C．Q2> Q1/2        D．Q1=Q2=197kJ

下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（     ）

  ①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥0.1 mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9；⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢

   A．②⑥⑦             B．③④⑥⑦

   C．③④⑤⑥           D．①②

在25 ℃、1.01×105 Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1mol/LNaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ热量。在该条件下，1 mol CO2通入1mol/L NaOH溶液2 L中充分反应放出y kJ热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式是（      ）

A.CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)  ΔH＝－(2y－x) kJ·mol−1

B.CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)  ΔH＝－(2x－y) kJ·mol−1

C.CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)  ΔH＝－(4x－y) kJ·mol−1

D.2CO2(g)＋NaOH(l)=NaHCO3(l)  ΔH＝－(8x－2y) kJ·mol−1

 酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子。根据下列化合物：

①NaOH  ②CH3COOH  ③NH4Cl   ④NH3·H2O  ⑤CH3COONa请回答下列问题：

 (1)上述几种电解质中属于弱电解质的是                                      

  (2)常温下pH=2的CH3COOH溶液中由水电离产生的 c(OH－) =                    

  (3)写出CH3COOH的电离方程式                                      

  (4)将等pH等体积的NaOH和NH3·H2O分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相等，则m            n （填“大于、等于或小于”）   

（5）pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11，如果加0.01mol/L HCl，应加　      mL。

（体积变化忽略不计）

水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是  (     )

A．图中五点KW间的关系：B>C>A＝D＝E

B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量NaOH的方法

C．若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量H2SO4 的方法

D．若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝12的KOH等体积混合后，溶液显中性

常温下0.1mol•L﹣1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是(     )

A．将溶液稀释到原体积的2倍    B．加入适量的醋酸钠固体

C．加入等体积0.2 mol•L﹣1盐酸     D．加少量冰醋酸

800℃时，在2 L密闭容器中发生反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，该反应体系中n(NO)随时间的变化如下表：

下列有关说法不正确的是（      ）

A．用氧气表示0～3 s内该反应的平均速率ν(O2)＝0.0025 mol·L－1·s－1

B．容器内颜色保持不变时，说明该反应达到平衡状态

C．增大氧气的浓度，既加快反应速率，又使平衡正向移动

D．该反应达到平衡时，转移电子总数为0.03NA

某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：(不考虑溶液混合所引起的体积缩小)

(1)通过实验A、B，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，其中V1＝_________，T1＝_______；通过实验___________可探究出温度变化对化学反应速率的影响。

(2)C组实验中溶液褪色时间t1______(填“＞”或“＜”)8s,C组实验的反应速率v(KMnO4) = _________________。(用含有t1的式子表示)

(3)该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n(Mn2＋)随时间变化的趋势如图所示，

并以此分析造成n(Mn2+)突变的可能的原因是：______________。

运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。

I.氨为重要的化工原料，有广泛用途。

(1)合成氨中的氢气可由下列反应制取：

a. CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)  ∆H1=+216.4kJ/mol

b. CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)   ∆H2=-41.2kJ/mol

则反应CH4(g)+2H2O(g)⇌CO2(g)+4H2(g)   ∆H= _____________。

(2)起始时投入氮气和氢气的物质的量分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度的关系如图。

①恒压时，反应一定达到平衡状态的标志是_____________(填序号)

A.和的转化率相等      B.反应体系密度保持不变

C.保持不变          D.

②P1_____P2 (填“<”或“>”或“=”或“不确定”，下同)；反应的平衡常数：B点_______D点。

③C点的转化率为________；在A、B两点条件下，该反应从开始到平衡时生成氮气的平均速率：υ(A)__________υ(B)。

氮的化合物在生产、生活中广泛存在。

（1）键能是将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需的能量。已知下列化学键的键能如下表：

写出1mol气态肼(H2N-NH2)燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式________________。

（2）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)    N2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为400℃、400℃、T℃)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：

①该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。

②乙容器在60min时达到平衡状态，则0～60min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=____________。

（3）用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s)   N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1molNO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A、C两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)________Kc(C)(填“<”或“>”或“=”)。

②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是________(填“A”或“B”或“C”)点。

③计算B点时该反应的压强平衡常数Kp(B)=________(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。