2017宁夏高二下学期人教版高中化学月考试卷

以下能级符号不正确的是（　　）

A．6s              B．2d               C．3p                D．7f

构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低．若以E(nx)表示某能级的能量，以下各式中正确的是（　　）

①E(4s)>E(3s)>E(2s)>E(1s)            ②E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)

③E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d)            ④E(5s)>E(4s)>E(4f)>E (3d)

A．①②           B．①②④           C．②③④          D．①②③④

以下对核外电子运动状况的描述正确的是（　　）

A．同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多，均为哑铃状

B．当碳原子的核外电子排布由转变为时，这一过程中释放能量

C．3p²表示3p能级有两个轨道

D．在同一能级上运动的电子，其运动状态完全相同

4p轨道半充满的元素，其原子序数是（    ）

A．15              B．33              C．35           D．51

前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有几种（      ）

A．2            B．3              C．4             D．5

闪烁着银白色光泽的金属钛Ti因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛地应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。已知钛有⁴⁸Ti、⁴⁹Ti、⁵⁰Ti等核素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是(　　)

A．上述钛原子中，中子数不可能为22                     B．钛元素在周期表中处于第四周期

C．钛的不同核素在周期表中处于不同的位置          D．钛元素是d区的过渡元素

下列物质性质的递变关系正确的是（　　）

A．原子半径：C > Al > Na > K          B．碱性：NaOH > KOH > Ca(OH)₂ > Mg(OH)₂

C．最高正价：Cl > Si > Al > Na         D．离子半径：O^2- >F ^- >Al³⁺ > Mg²⁺ > Na⁺

X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。有关下列叙述正确的是（　　）

A．Y的价层电子排布式为3s²3p⁵         B．稳定性：Y的氢化物＞Z的氢化物

C．第一电离能：Y﹤Z                           D．X、Y两元素形成的化合物为离子化合物

下列有关σ键和π键的说法错误的是（　　）

A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者

B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键

C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键

D．在分子中，化学键可能只有π键，而没有σ键

下列关于丙烯的说法正确的（　　）

A．丙烯分子有8个σ键，1个π键             B．丙烯分子中3个碳原子都是sp³杂化

C．丙烯分子不存在非极性键                        D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线

下列分子或离子中键角由大到小排列顺序的是（   ）

     ①BCl₃       ②NH₃       ③H₂O        ④CH₄       ⑤BeCl₂

A．⑤④①②③               B．⑤①④②③               C．④①②⑤③            D．③②④①⑤

已知具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构，这一原理称为“等电子原理”。根据等电子原理，下列各组粒子结构不相似的是（　　）

A．BCl₃和PH₃         B．NH₄⁺和CH₄          C．NO₃^-和CO₃^2-          D．CO₂和N₂O

下列离子的VSEPR模型与其立体构型一致的是(　　)

A．SO              B．ClO               C．NO             D．ClO

下列分子或离子中，不含孤电子对的是（　　）

A．H₂O             B． H₃O⁺             C． NH₃              D． NH₄⁺

下列分子的空间构型是正四面体形的是（　  　）

①CH₄　     ②NH₃ 　  ③CF₄　     ④SiH₄　     ⑤C₂H₄　     ⑥CO₂

A．①②③               B．①③④              C．②④⑤                D．①③⑤

已知以下反应中的四种物质由三种元素组成，其中a的分子立体构型为正四面体形，组成a物质的两种元素的原子序数之和小于10，组成b物质的元素为第三周期元素。下列判断正确的是(　　)

A．四种分子中的化学键均是极性键

B．a、c分子中中心原子均采用sp³杂化

C．四种分子中既有σ键，又有π键

D．b、d分子中共价键的键能：b>d

X，Y，Z是3种短周期元素，其中X，Y位于同一族，Y，Z处于同一周期。X原子的最外层电子排布式是2s²2p⁴，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法不正确的是（   ）

A．CX₂（C是原子核内含6个质子的元素）分子是非极性分子

B．ZH₃分子的立体构型为平面三角形

C．Z₄分子是非极性分子

D．酸H₂YO₄比酸H₃ZO₄的酸性强

下列说法正确的是（　　）

A．N₂、O₂和Cl₂分子中既含有σ键，又含有π键

B．PCl₃分子中，中心原子采取sp³杂化方式

C．CS₂、H₂O、C₂ H₂都是直线型分子

D．CH₄、CCl₄、C₆ H₆都是只含有极性键的非极性分子

下列物质的变化，破坏的主要是分子间作用力的是（　　）

①碘单质的升华　  ②KCl溶于水   　③将液溴加热变为气态　   ④NH₄Cl受热分解

A．①③            B．②③              C．①④         D．②④

下列叙述与范德华力无关的是(      )

A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固

B．通常状况下氯化氢为气体

C．氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高

D．氟、氯、溴、碘的气态氢化物的稳定性越来越弱

下列有关叙述正确的是（　　）

A．氢键是一种特殊化学键，它广泛地存在于自然界中

B．在分子中含有1个手性C原子

C．碘单质在水溶液中溶解度很小是因为I₂和H₂O都是非极性分子

D．含氧酸可用通式(HO) mXOn来表示，若m值越大，则含氧酸的酸性越强

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：

（1）写出元素k的基态原子的电子排布式________________________________，其原子核外有________个未成对电子。

（2）单质c在空气中充分燃烧的产物的分子构型为________ ，中心原子的杂化方式为_______，该分子含有________（填“极性键”或“非极性键”）， 该分子是________分子（填“极性”或“非极性”）。

（3）上述元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是___________________，碱性最的___________________（填化学式）。（每空1分）

（4）d的气态氢化物与d的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是：___________________________________________________________________________________________________________________________________。

（5）o、p两元素的部分电离能数据列于下表：比较两元素的I₂、I₃可知，气态o²⁺再失去一个电子比气p²⁺再失去一个电子困难。对此，你的解是__________________________________________________________________________。

（6）短周期某主族元素的电离能情况如上图所示，则元素是上述周期表的__________元素（填元素符号）。

现有部分元素的性质或原子结构信息如表，据此回答下列问题：

(1)元素X的基态原子核外共有________种空间运动状态不同的电子，元素X与H元素形成的化合物是当今重要的能源，该化合物的电子式为________。

(2)元素Y的价电子排布图为________________，元素Y与元素T相比，电负性较大的是________（用元素符号表示）。

(3)元素Z与元素T相比，非金属性强的是________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________。

A．常温下Z的单质和T的单质状态不同    

C．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

B．Z的氢化物比T的氢化物稳定          

D．最高价氧化物对应水化物的酸性Z的比T的酸性强

(4)W的价电子排布式为________，稳定性比较：W³⁺________W²⁺（填“>”或“<”），原因是__________________________________________________________________________。

第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物。

(1)Cr³⁺的核外电子排布式为____________________， 配离子 ³⁺中，与Cr³⁺形成配位键的原子是________（填元素符号）。

(2)NH₃是一种很好的配体，氨分子是____________（填“极性”或“非极性”）分子，NH₃的沸点_____________（填“高于”、“等于”或“低于”）AsH₃。

(3)科学家通过X-射线测得胆矾(CuSO₄·5H₂O)的结构示意图可简单表示如下：

图中虚线表示的作用力为_______________________；

 (4)胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O晶体。在Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O晶体中，²⁺为平面正方形结构，呈正四面体结构的原子团是_________，其中心原子的杂化类型是______。

(5)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)₄，呈正四面体构型。Ni(CO)₄易溶于_________（填标号）。

A．水        B．四氯化碳          C．苯           D．硫酸镍溶液

A、X、Y、Z、Q、R、T分别代表原子序数依次增大的短周期元素。元素A是原子半径最小的元素；X、Y、Z同周期且相邻，都是蛋白质的组成元素；X、R同族，Q与T原子的最外层电子数之和是R原子最外层电子数的2倍，T单质为淡黄色固体。U是d区元素，U²⁺的核外最高能级有2对成对电子。请回答下列问题：

(1)Y元素在周期表中的位置____________，位于周期表_____区；Q原子的核外电子排布式为________。

(2) X、Y、Z元素的第一电离能由大到小的顺序是________________。

(3)TZ₃分子为________分子（填“极性”或“非极性”），YZ₂^-离子的VSEPR模型名称是________。（每空2分）

(4)Z和T的简单气态氢化物稳定性好的是_______（填化学式），原因是________________________________________________________________。

(5) A、X、Z、可形成分子式为A₂XZ的有机物，则该化合物分子中B原子的轨道杂化类型是________；1mol该分子中含有π键的数目是________。

 (6)通常情况下，U²⁺的溶液很稳定，它与YH₃形成的配位数为6的配离子却不稳定，在空气中易被氧化为配位数不变的+3价配离子．该反应的离子方程式是________________________________________________________________________。