2017江西高三下学期人教版高中化学单元测试

 设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（   ）

A.42g丙烯和环丙烷的混合气体中所含极性键的数目为9N_A

B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的数目为0.5N_A

C.室温下，1L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离出的OH^－的数目为0.1N_A

D.3.6 g CaO₂晶体中阴离子的数目为0.1N_A

  一定体积的酸性KMnO₄溶液恰好能氧化一定质量的KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O。若用0.2000 mol·L^－1的NaOH溶液中和相同质量的KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO₄溶液的3倍，则KMnO₄溶液的浓度(mol·L^－1)为（   ）

A. 0.0176      B. 0.1600      C．0.1200       D．0.2400

0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO、NO₂、N₂O₄）混合气体共0.05mol．该混合气体的平均相对分子质量可能是（   ）

A．30         B．46        C．66          D．69

2015年，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而荣获诺贝尔奖。由青蒿素合成衍生药物蒿

甲醚的合成路线如下：下列说法正确的是（   ）

A．①、②反应依次为加成反应、取代反应      B．上述三种有机物的含氧官能团完全相同

C．青蒿素因含酯基具有氧化性和杀菌功能      D．蒿甲醚的化学式为C₁₆H₂₄O₅

 下列各组有机物，不管它们以何种比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时消耗O₂为一恒量的是（   ）

①C₂H₄和C₃H₆  ②C₅H₁₀和C₆H₆   ③C₃H₆和C₃H₈O   ④C₂H₂和C₆H₆   ⑤C₂H₅OH和CH₃OCH₃

A．①④      B．②③⑤     C．③⑤      D．全部

某溶液中含有两种溶质NaCl和H₂SO₄，物质的量之比为3：1．用石墨作电极电解溶液，根据电极产物，可明显分为三个阶段．下列叙述不正确的是（   ）

A．阴极只析出H₂                 B．阳极先析出Cl₂，后析出O₂

C．电解最后阶段为电解水         D．溶液pH不断增大，最后为7

“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（   ）

A．加热时，①上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差

B．加热时，②、③中的溶液均变红，冷却后又都变为无色

C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅

D．四个“封管实验”中都有可逆反应发生

 化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法正确的是（   ）

A.BaSO₄在医学上用作“钡餐”，Ba^2＋对人体无害

B.高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性

C.光导纤维的主要成分是单质硅，太阳能电池使用的材料是SiO₂

D.“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或燃油

 如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A（g）+2B（g）

xC（g）△H=﹣192kJ•mol^﹣1，向M、N中都通入1mol A和2mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变．下列说法正确的是（   ）

A．若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：φ（M）＞φ（N）

B．若x＞3，达到平衡后B的转化率关系为：α（M）＞α（N）

C．若x＜3，C的平衡浓度关系为：c（M）＞c（N）

D．x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等

可逆反应2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡状态，时间为t₁时改变条件．化学反应速率与反应时间的关系如图所示．下列说法正确的是（   ）

A．维持温度、容积不变，t₁时充入SO₃（g）

B．维持压强不变，t₁时升高反应体系温度

C．维持温度、容积不变，t₁时充入一定量Ar

D．维持温度、压强不变，t₁时充入SO₃（g）

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（   ）

A.pH=1的溶液中：Fe²⁺、NO₃^－、Na^＋、SO₄^2－

B.水电离出的c(H^＋)＝10^-12 mol/L的溶液中：Ca²⁺、K^＋、Cl^－、HCO₃^－

C.c(H^＋)/c(OH^－)＝10¹²的水溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^－、Cl^－

D.c(Fe³⁺) ＝0.1 mol/L的溶液中：K^＋、ClO^－、SO₄^2－、SCN^－

某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A₂（g）+3B₂（g）2AB₂（g）化学平衡状态的影响，得到如右图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），据此可得出的判断结论不正确的是（   ）

A．达到平衡时A₂的转化率大小为：b＞a

B．a、b、c三点的平衡常数相同

C．若T₂＞T₁，则正反应一定是吸热反应

D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比一定是1：1

温度为T₁（T₁=25℃）和T₂时，水溶液中水的离子积曲线如图所示：下列判断错误的是（   ）

A．T₂＞25℃

B．x=1.0×10^﹣7

C．K_W（a）=K_W（d）

D．b点溶液呈碱性，c点溶液呈酸性

下表是3种物质在水中的溶解度（20℃），下列说  

法中正确的是（   ）

A．已知MgCO₃的K_sp=2.14×10^﹣5mol²•L^﹣2，则所有含有固体MgCO₃的溶液中，都有c（Mg²⁺）=

c（CO₃^2﹣），且c（Mg²⁺）•c（CO₃^2﹣）=2.14×10^﹣5mol²•L^﹣2

B．除去粗盐中含有的MgCl₂杂质，最佳除杂试剂为Na₂CO₃溶液

C．将适量的表中的三种物质分别与足量水混合，充分加热、灼烧，最终的固体产物相同

D．用石灰水处理水中的Mg²⁺和HCO₃^﹣，发生的离子反应方程式为Mg²⁺+2HCO₃^﹣+Ca²⁺+2OH^﹣═CaCO₃↓+MgCO₃↓+2H₂O

科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法正确的是（   ）

A．a为正极，b为负极             B．生产过程中a电极质量减轻

C．电子从b极向a极移动          D．负极反应式为：SO₂+2H₂O﹣2e^﹣=SO₄^2﹣+4H⁺

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（   ）

A．pH=12的Ba(OH)₂溶液和pH=12的Na₂CO₃溶液中，水电离的c(OH^－)相等

B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c(Na⁺)>c(Cl^－）>c(CH₃COOH)

C．常温下物质的量浓度相等的①NH₄HCO₃、②NH₄HSO₄、③NH₄Fe(SO₄)₂：三种溶液中NH₄^＋的浓度：②>③>①

D.等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数：N_前>N_后

重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放．

Ⅰ．某工业废水中主要含有Cr³⁺，同时还含有少量的Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺等，且酸性较强．为回收利用，通常采用如下流程处理：

注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表．

(1)氧化过程中可代替H₂O₂加入的试剂是                    （填序号）．

A．Na₂O₂ B．HNO₃ C．FeCl₃ D．KMnO₄

(2)加入NaOH溶液调整溶液pH=8时，除去的离子是          ；已知钠离子交换树脂的原理：

Mⁿ⁺+nNaR﹣→MR_n+nNa⁺，此步操作被交换除去的杂质离子是                        ．

A．Fe³⁺       B． Al³⁺      C．Ca²⁺        D．Mg²⁺

(3)还原过程中，每消耗0.8mol Cr₂O₇^2﹣转移4.8mol e^﹣，该反应离子方程式为                ．

Ⅱ．酸性条件下，六价铬主要以Cr₂O₇^2﹣形式存在，工业上常用电解法处理含Cr₂O₇^2﹣的废水：

该法用Fe作电极电解含Cr₂O₇^2﹣的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生

Cr（OH）₃溶液．

(4)电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？      （填“能”或“不能”），理由是               ．

(5)电解时阳极附近溶液中Cr₂O₇^2﹣转化为Cr³⁺的离子方程式为                              ．

(6)常温下，Cr（OH）₃的溶度积K_sp=1×10^﹣32，溶液的pH应为        时才能使c（Cr³⁺）降至

10^﹣5 mol•L^﹣1．

苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线:

制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略):

已知:苯乙酸的熔点为76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。

回答下列问题:

(1)在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓  

硫酸的先后顺序是                            。

(2)将a中的溶液加热至100 ℃，缓缓滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温

至130 ℃继续反应。在装置中，仪器b的作用是                    ；仪器c的名称是        ，其作用是                           。反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是                           。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是     (填标号)。

A.分液漏斗 B.漏斗 C.烧杯 D.直形冷凝管 E.玻璃棒

(3)提纯粗苯乙酸的方法是                              ，最终得到40 g纯品，则苯乙酸的产率是                             (保留3位有效数字)。

(4)用CuCl₂• 2H₂O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)₂沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是                                                   。

(5)将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)₂搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是                                    。