2018湖北高二上学期人教版高中化学单元测试

化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（    ）

A．明矾水解形成的Al(OH) ₃胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料

D．电解MgCl₂饱和溶液，可制得金属镁

在压强为2.20×10⁴ kPa、温度达到374℃时，水成为“超临界状态”，此时水可将CO₂等含碳化合物转化为有机物，这就是“水热反应”。生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法不正确的是（    ）

A．二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应，属于放热反应

B．“水热反应”是一种复杂的化学变化

C．火力发电厂可望利用废热，将二氧化碳转变为能源物质

D．随着科技的进步，“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（    ）

A．pH＝1的溶液中：Fe^2＋、NO、SO、Na^＋

B．水电离出的c(H^＋)＝10^－12 mol·L^－1的溶液中：Ca^2＋、K^＋、Cl^－、HCO

C．c(H^＋)/c(OH^－)＝10¹²的水溶液中：NH、Al^3＋、NO、Cl^－

D．c(Fe^3＋)＝0.1 mol·L^－1的溶液中：K^＋、ClO^－、SO、SCN^－

下列离子方程式正确的是（    ）

A．氯化铵溶液呈酸性：NH₄⁺==NH₃+H⁺

B．氢硫酸的电离：H₂S2H⁺+S^2－

C．向小苏打溶液中加入醋酸溶液： HCO₃^－+H⁺CO₂+H₂O

D．在标准状况下，向10 mL 0.1 mol·L^-1 FeBr₂溶液中通入22.4 mL Cl₂：

2Fe²⁺+2Br^－+2Cl₂==2Fe³⁺+Br₂+4Cl^－

下列图示与对应的叙述相符的是（    ）

A．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B．图2表示0.1000 mol·L^－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L^－1CH₃COOH溶液所得

到的滴定曲线

C．图3表示KNO₃的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO₃的不饱和溶液

D．图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（    ）

    A．已知C(石墨, s)=C(金刚石，s)；ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

    B．已知C(s)+O₂(g)=CO₂(g)；ΔH₁  C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)；ΔH₂，则ΔH₂>ΔH₁

    C．已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)；ΔH=—483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

    D．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)ΔH=—57.3kJ/mol，则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65kJ/mol

下面有关电化学的图示，完全正确的是（    ）

下列说法不正确的是（    ）

A．配制FeCl₂溶液时，可将FeCl₂晶体先溶于浓盐酸，再加水稀释和少量铁屑保存

B．输油管道，为防止其表面被腐蚀应涂上隔水材料并与外电源负极相连

C．pH值均为9的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液，两溶液中水的电离程度相同

D．0.1mol/L 弱酸HA溶液与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合所得溶液有

2c(H⁺)+c(HA) = c(A^－)+2 c(OH^－)

下列实验现象正确、所得结论合理的是（    ）

有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH₃COONa和HCl；

②CH₃COONa和NaOH；③CH₃COONa和NaCl；④CH₃COONa和NaHCO₃ ；下列各项排序正确的是（    ）

A．pH：②>③>④>①                    B．c(CH₃COO^-)：②>④>③>①

C．溶液中c(H⁺)：①>③>②>④           D．c(CH₃COOH)：①>④>③>②

在相同的条件下(500℃)，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充入1gO₂和1gSO₂，乙容器充入2gO₂和2g SO₂ 。下列叙述中错误的是：（    ）

A．化学反应速率：乙＞甲                B．平衡时O₂的浓度：乙＞甲

C．平衡时SO₂的转化率：乙＞甲          D．平衡时SO₂的体积分数：乙＞甲

右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。
下列说法不正确的是（    ）

A．从E口逸出的气体是H₂

B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性

C．标准状况下每生成22.4 LCl₂，便产生2 mol NaOH

D．电解一段时间后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度

反应N₂O₄(g)  2NO₂(g)；△H=+57kJ/mol在温度为T₁、

T₂ 时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。

下列说法正确的是（    ）

    A．A、C两点的反应速率：A>C                      

B．B、C两点的反应速率：B=C

    C．由状态B到状态A，可以用加热的方法            

    D．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

常温下，向20 mL 0.1 mol/L酒石酸(用H₂T表示)溶液中逐滴滴加

等物质的量浓度的NaOH溶液。有关微粒的物质的量与混合溶液

的pH有如图关系。下列说法正确的是（    ）

A．V(NaOH)＝10 mL时，溶液中存在

c(Na^＋)＝2c(H₂T)＋2c(HT^－)＋2c(T^2－)

B．V(NaOH)＝20mL时，溶液中存在

c(Na^＋)>c(HT^－)>c(H^＋)>c(H₂T)>c(T^2－)

C．V(NaOH)＝30mL时，溶液中存在

c(Na^＋)>c(HT^－)>c(T^2－)>c(OH^－)>c(H^＋)

D．V(NaOH)＝40mL时，溶液中存在c(OH^－)＝c(HT^－)＋2c(H₂T)＋c(H^＋)

用石墨电极电解500mLNaNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液。通电一段时间后，阴、阳两极逸出的气体在标准状况下的体积分别为11.2L和8.4L，求原溶液中Cu²⁺的物质的量浓度（假设溶液的体积不变）（    ）

    A．1.25 mol·L^－1      B．2.5 mol·L^－1    C．0.50 mol·L^－1      D．1.0 mol·L^－1

构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是（    ）

A．E(5s)>E(4f)>E(4s)> E(3d)            B．E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)

C．E(4s)<E(3s)<E(2s)<E(1s)             D．E(5s)>E(4s)>E(4f)>E(3d)

下列各基态原子或离子的核外电子排布或电子排布图表示正确的是（    ）

A．铜原子  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹4s²           B．氮原子

C．铁原子  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸               D．Cl^－  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

以下对核外电子运动状态的描述正确的是（    ）

A．电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转

B．能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动

C．能层序数越大，s电子云的半径越大

D．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同

下列说法中正确的是（    ）

A．s电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状

B．因为p轨道是“8”字形的，所以p电子是“8”字形

C．L电子层有d轨道

D．2p轨道有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为2s²2p⁵的原子是同种元素的原子

若某原子的外围电子排布式为4d¹5s²，则下列说法正确的是（    ）

A．该元素基态原子中共有3个电子         B．该元素原子核外有5个能层

C．该元素原子最外层共有3个电子         D．该元素原子M能层共有8个电子

电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池， 

装有电解液c ；A、B是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

请回答以下问题：

（1）电源a极为         极。

（2）若A、B都是惰性电极，c是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在

U形管两边各滴入几滴酚酞试液，则：           极（填“A”或

“B”）附近先呈红色；电解饱和NaCl溶液的总反应方程式：

                                                  。

（3）若要进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，电解液c选用CuSO₄溶液，则：

①B电极反应式是                                。

②下列说法正确的是________。

a．电能全部转化为化学能    b．在电解精炼过程中，电解液中伴随有Al³⁺、Zn²⁺产生

c．溶液中Cu²⁺向阳极移动    d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

（4）用惰性电极电解CuSO₄溶液。若阴极析出Cu的质量为12.8 g ，则阳极上产生的气体在标准状况下的体积为            L 。

1）已知：蒸发1mol Br₂(l)需要吸收的能量为 30kJ，其他相关数据如下表：

H₂(g)+Br₂(l)═2HBr(g)△H=____________。

（2）常温下,用0.100 0mol⋅L⁻¹ NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100 0mol⋅L⁻¹ HBr溶液和

20.00mL0.100 0mol⋅L⁻¹ CH₃COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图1和图2所示：

①     根据图1和图2判断，滴定HBr溶液的曲线是____________(填“图1”或“图2”)；

②     a=______ mL；

③     c(Na⁺)=c(CH₃COO⁻)的点是______点；

④     E点对应溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________。

（3）常温下，将0.02mol⋅L⁻¹ 的 Ba(OH)₂溶液100mL和0.02mol⋅L⁻¹的NaHSO₄溶液100mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液的 pH 为___________。

（4）25℃时，Ksp[Mg(OH)₂]=5.61×10⁻¹²，Ksp[MgF₂]=7.42×10⁻¹¹。该温度下饱和Mg(OH)₂溶液与饱和 MgF₂溶液相比，___________(填化学式)溶液中的c(Mg²⁺)大。

氨气在工业上有广泛用途．请回答以下问题：
（1）工业上利用N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H<0合成氨，某小组为探究外界条件对

该反应的影响，以c₀mol/L H₂参加合成氨反应，在a、b两种条件下分别达到平衡，如图A。
①相对a而言，b可能改变的条件是_______________。
②a条件下，0～t₀的平均反应速率υ（N₂）=_______________mol•L^-1•min^-1。

（2）有人利用NH₃和NO₂构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放减少环境污染，又能充分利用化学能进行粗铝的精炼，如图B所示，e极为精铝。a极通入______________气体（填化学式）。

（3）某小组往一恒温恒压容器充入9mol N₂和23mol H₂模拟合成氨反应，图C为不同温度下

平衡混合物中氨气的体积分数与总压强（p）的关系图。若体系在T₂、60MPa下达到平衡。

①能判断N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）达到平衡的是____（填序号）。
a．容器内压强不再发生变化         b．混合气体的密度不再发生变化
c．υ_正（N₂）=3υ_逆（H₂）             d．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

②若T₁、T₂、T₃温度下的平衡常数分别为K₁、K₂、K₃，则K₁、K₂、K₃由大到小的排序为___________________________。

③此时N₂的平衡分压为__________________MPa。（分压=总压×物质的量分数）
计算出此时的平衡常数Kp=____________。（用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留2位有效数字并带上单位）

电化学与我们的生活有着密切的联系，请结合电化学知识回答下列有关问题。

（1）炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含有NaCl)，不久便会腐蚀而出现红棕色锈斑。试回答：

铁锅的锈蚀属于___(填“析氢腐蚀”或“吸氧腐蚀”)，铁锅锈蚀的负极反应式为：____________;正负极反应产物会继续发生反应，最终生成的红棕色锈斑的主要成分是________(填化学式)。

（2）下图是一个电化学过程的示意图。

①     甲池是______装置，通CH₃OH一极的电极反应式为__________________________。

②     乙池中反应的化学方程式为____________。如果开始加入的CuSO₄溶液足量，当乙池中A(Fe)极的质量增加3.2g时，甲池中消耗O₂______mL(标准状况下)。

某基态原子的3p轨道上有一个电子的自旋方向与3p轨道上其他电子的自旋方向相反，该元素名称是________，它的电子排布式为______________________，所有电子排布共占据______个原子轨道。该原子中能量最高的电子的原子轨道的空间取向为__________，该原子轨道呈现______形。画出它的离子结构示意图                         。

现有部分前36号元素的性质或原子结构如下表：

（1）写出R元素单质的电子式_______________。

（2）S元素基态原子的价电子排布图为__________________。

（3）T元素元素名称为_______。

（4）X的电子排布图违背了___________。用X单质、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：_____________。