2019高二下学期人教版(2019)高中化学月考试卷

如图是a、b两种不同物质的熔化曲线，下列说法中正确的是           (　   )

①a是晶体　②a是非晶体　③b是晶体　④b是非晶体

A．①④          B．②④         C．①③         D．②③

下列有关石墨晶体的说法正确的是                                  (　 　)

A．由于石墨晶体导电，所以它是金属晶体   B．由于石墨的熔点很高，所以它是原子晶体

C．由于石墨质软，所以它是分子晶体       D．石墨晶体是一种混合晶体

测知氯化钠晶体中相邻的Na^＋与Cl^－的距离为a cm，该晶体密度为d g·cm^－3，则阿伏加德罗常数可表示为                                                    (　 　)

A.                 B.               C.              D.

下列说法中，正确的是                                                (     )

A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂

B．原子晶体中，共价键越强，熔点越高

C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高

D．分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定

关于SiO₂晶体的叙述中，正确的是                                  (　 　)

A．通常状况下，60 g SiO₂晶体中含有的分子数为N_A(N_A表示阿伏加德罗常数)

B．60 g SiO₂晶体中，含有2N_A个Si—O键

C．晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点

D．SiO₂晶体中含有1个硅原子，2个氧原子

下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是          (　 　)

①SiO₂和SO₃　②晶体硼和HCl　③CO₂和SO₂　④晶体硅和金刚石　⑤晶体氖和晶体氮 ⑥硫黄和碘

A．①②③            B．④⑤⑥        C．③④⑥              D．①③⑤

下列关于金属键的叙述中，不正确的是                                  (　 　)

A．金属键是金属阳离子和自由电子这两种带异性电荷的微粒间的强烈相互作用，其实质与离子键类似，也是一种电性作用

B．金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似，也有方向性和饱和性

C．金属键是带异性电荷的金属阳离子和自由电子间的相互作用，故金属键无饱和性和方向性

D．构成金属键的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动

下列关于金属晶体和离子晶体的说法中错误的是                         (　 　)

A．都可采取“紧密堆积”的结构                 B．都含离子

C．一般具有较高的熔点和沸点                   D．都能导电

如下图，铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正确的是                                                                         (　　)

A．γ­Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个

B．α­Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个

C．将铁加热到1 500 ℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同

D．三种同素异形体的性质相同

根据下列几种物质的熔点和沸点数据，判断下列有关说法中，错误的是(　 　)

注：AlCl₃熔点在2.02×10⁵ Pa条件下测定。

A．SiCl₄是分子晶体            B．单质B是原子晶体

C．AlCl₃加热能升华            D．MgCl₂所含离子键的强度比NaCl大

下列物质固态时熔点的比较正确的是              (　   )

A．F₂>Cl₂>Br₂                        B．金刚石>P₄>O₂

C．S>HBr>金刚石                     D．I₂>CH₄>冰

下列晶体中由原子直接构成的单质有             (　 　)

A．金属钾             B．氢气           C．金刚石             D．白磷

关于同温同压下等体积的CO₂和CO，下列叙述：（1）质量相等 (2)密度相等 (3)所含分子数相等（4）所含碳原子数相等，其中正确的是               （     ）

A.(1)(2)(3)(4)        B. (2)(3)(4)         C.(3)(4)        D.(3)

标准状况下，两种气体的体积相等，则                                 （    ）

A. 所含原子数一定相等     B.物质的量一定相同     C.质量一定相同     D.密度一定相同

关于钾型晶胞结构(如图)的叙述中正确的是       (　 　)

A．是密置层的一种堆积方式        B．晶胞是六棱柱                   

C．每个晶胞内含2个原子          D．每个晶胞内含6个原子                     

 如图所示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分：

(1)代表金刚石的是(填编号字母，下同)________，其中每个碳原子与________个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于________晶体。

(2)代表石墨的是________，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为________个。

(3)表示NaCl的是________，每个Na^＋周围与它最接近且距离相等的Na^＋有________个。

(4)代表CsCl的是________，它属于________晶体，每个Cs^＋与________个Cl^－紧邻。

(5)代表干冰的是________，它属于________晶体，每个CO₂分子与________个CO₂分子紧邻。

(6)已知石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短，则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序

为________________________________________。       

如图，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na^＋或Cl^－所处的位置，

这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。

(1)请将其中代表Na^＋的圆圈涂黑(不必考虑体积大小)，以完成

NaCl晶体结构示意图。(2分)

 (2)晶体中，在每个Na^＋的周围与它最接近的且距离相等的Na^＋共有________个。(2分)

(3)晶体中每一个重复的结构单元叫晶胞。在NaCl晶胞中正六面体的顶点上、面上、棱上的Na^＋或Cl^－为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl^－的个数等于________，即(填计算式)_____  _____；Na^＋的个数等于________，即(填计算式)_________       __。(4分)

(4)设NaCl的摩尔质量为M_r g·mol^－1，食盐晶体的密度为ρ g·cm^－3，阿伏加德罗常数的值为N_A。食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为______cm。(2分)

)纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等，铜能形成＋1和＋2价的化合物。回答下列问题：

(1)写出基态Cu^＋的核外电子排布式：____________；C、N、O三种元素的第一

电离能由大到小的顺序是_____________________________________

(2)如图是铜的某种氧化物的晶胞示意图，该氧化物的化学式为__________。

(3)向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，在滴加氨水至沉淀刚好全部溶解时可得到蓝色溶液，

继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O沉淀。该深蓝色沉淀中的NH₃

通过 ________键与中心离子Cu^2＋结合；NH₃分子中N原子的杂化方式是_____________________；

与NH₃分子互为等电子体的一种微粒是____________(任写一种)。

(4)CuO的熔点比CuCl的熔点________(填“高”或“低”)。

(5)CuO在高温下易转化为Cu₂O，其原因是________________________________。