2018广西高一下学期人教版高中化学期末考试

下列说法中正确的是

A.石油液化气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物

B.石油通过催化裂化过程将重油裂化为汽油

C.聚乙烯塑料可用于食品包装，该塑料的老化是因为发生加成反应

D.医用酒精和葡萄糖注射液可用于丁达尔效应区分

烃烃是烯烃R和氢气发生加成反应后的产物，则R可能的结构简式有

A.4种          B.5种          C.6种         D.7种

下列过程的离子方程式书写正确的是

A.Cu与AgNO₃溶液反应:Cu+Ag⁺=Ag+Cu²⁺

B.醋酸与氢氧化钠溶液反应:CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O

C.碳酸氢钠与硫酸反应:CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

D.铁与足量稀硝酸反应:3Fe+8H⁺+2NO₃^-=2NO↑+3Fe²⁺+4H₂O

下列说法不正确的是

A.N₂的电子式是:        B.金刚石和石墨是同位素

C.1mol¹⁴NH₄⁺含有中子7mol        D.周期表中第13纵行是ⅢA元素

某无色溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是

A .Cl^-、NO₃^-、Ba²⁺、Fe³⁺              B. SO₄^2- 、H⁺、HCO₃^-、Na⁺

C Na⁺、K⁺、SO₄^2- 、Cl^-                       D. NH₄⁺、Ba ²⁺、Cl^-、NO₃^-

设N_A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A.常温下28gN₂含有的电子数为10N_A

B.标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数是N_A

C.室温下44gCO₂含有的分子数是N_A

D.100mL1mol·L^-1盐酸中含有的HCl分子数是0.1N_A

向绝热恒容密闭容器中通入SO₂和N₂，在一定条件下使反应SO₂(g)+NO(g)SO₃(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图1所示。由图可得出的结论正确的是

A.反应在c点达到平衡状态

B.反应物浓度：a点小于b点

C.反应物的总能量低于生成物的总能量

D.△t₁=△t₂时，SO₂的转化率：a~b段小于b~c段

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX₂，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述不正确的是

A.原子半径的大小顺序为X<W<Y<Z       B.WX₂、YX和ZX₂均只含共价键

C.W、X、Y、Z最外层电子数之和为20    D.Z的气态氢化物比Y的稳定

控制适合的条件，将反应2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂设计成如图2所示的原电池。下列判断不正确的是

A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe³⁺被还原

C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D.电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl₂固体，乙中石墨电极为负极溶液

烃完全燃烧时，消耗的氧气与生成的CO₂体积比为3:2，该烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色，则该烃的分子式可能为

A C₃H₄          B.C₂H₄        C. C₂H₆         D. C₆H₆

图3中左图是铜锌原电池示意图，右图中x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示

A.铜棒的质量      B .c(H⁺)        C.c(SO₄^2-)      D. C(Zn²⁺)

短周期元素X、Y、Z原子序数和为36，X、Y在同一周期，X⁺、Z^2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是

A.同周期元素中X的金属性最强        B.X、Z形成的化合物只含有离子键

C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高    D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

可逆反应:X(s)+Y(g)2Z(g)在容积为1L密闭容器反应，下列叙述不是反应达到平衡状态的标志的是

①单位时间内生成1molX的同时消耗2molZ     ②Z的体积分数不再变化

③体系的压强不再改变                        ④Y、Z的物质的量浓度比为1:2

⑤Y的转化率不再改变的状态                  ⑥混合气体的密度不再改变的状态

A.仅①④        B.①③④       C.①④⑤           D.②③⑤⑥

海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下

下列关于海水制碘的说法，正确的是

A.实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌

B.可用酒精萃取碘水中的I₂

C.沸水浸泡海带灰的目的是为了加快I^-的溶解，并使之溶解更充分

D.含I^-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生还原反应

今有五种有机物:①CH₂OH(CHOH)₄CHO，②CH₃(CH₂)₃OH，③CH₂=CH—CH₂OH，④CH₂=CH-COOCH₃，⑤CH₂=CH-COOH。其中既能发生加成反应、加聚反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是

A.③⑤       B.①②⑤        C.②④       D.③④

下列由实验得出的结论正确的是

短周期元素A、B、C、D、E在周期表中的位置如图4所示，A、B、C、D位于连续的四个主族，D、E的质子数和是20。

回答下列问题：

（1）C元素在周期表中的位置是_______；E元素的名称是_______。

（2）A元素与氧元素形成的原子个数比是1:1的化合物的化学式是_______，该化合物含有的化学键类型是_______。

（3）B原子结构示意图是_______，从原子结构角度分析，B比C活泼性大的原因是_______。

（4）元素D比元素E的非金属性强的理由是_______（用化学方程式表示）。

（5）A、B、C、D离子半径由大到小的顺序是_________（填写离子符号）。

（6）将B、C的单质压成薄片用导线连接后浸人稀硫酸中，能量主要转化方式是_________，正极反应式是_________。

（1）某有机物由C、H、O三种元素组成，球棍模型如图7所示：

①含有的官能团名称是_______；

②写出此有机物与金属钠反应的化学方程式_______。

（2）四种常见有机物分子的比例模型示意图如下，其中甲、乙、丙为烃，丁为烃的衍生物。

①可以鉴别甲和乙的试剂为_________；

a.       稀硫酸        b.溴的四氯化碳溶液      c.水        d.酸性高锰酸钾溶液

②上述物质中有毒、有特殊气味，且不溶于水、密度比水小的是_________（填名称），将其加入溴水中，振荡后静置，观察到的现象是_______。

③乙和丁的物质的量共1.5mol，完全燃烧需要的氧气的物质的量是_______。

 （3）乳酸（）是一种有机物，它在多种生物化学过程中起重要作用。

①1mol乳酸与足量的Na反应生成氢气的物质的量是_______。

②乳酸与铁粉反应生成乳酸亚铁，可用于治疗缺铁性贫血。反应的化学方程式是_______________。

某实验小组测定镁、铝合金中镁的质量分数。甲小组同学称量3.9g合金按照图5进行实验。

（1）仪器A的名称是_________。

（2）检查装置气密性的方法是_________。

（3）检查装置气密性好后开始实验，滴加稀硫酸时开始没有气泡产生，你认为可能的原因是____。

（4）若测得气体的体积是4.48L（转化为标准状况下），则合金中镁的质量分数是_______，若读数时没有冷却到室温读数，测得合金中镁的质量分数_____（填写“偏大”或“偏小”）。

（5）下列实验方案中能测定镁的质量分数的是_________。

A.W₁gMg、Al合金量固体→洗涤、干燥称量质量为W₂g

B.W₁gMg、Al合金固体→洗涤、干燥称量质量为W₂g

C. W₁gMg、Al合金排水量气测得气体体积为V₂L（转化为标况）

D.W₁gMg、Al合金溶液沉淀→洗涤、干燥称量质量为W₂g

工业上合成氨反应为：N₂+3H₂2NH₃，回答下列问题：

（1）反应过程中拆开的化学键是_______；

（2）反应放热，从价键角度分析，反应放热的原因是_______，下列图像正确的是_______。

（3）在体积是2L的密闭容器中开始加入1molN₂，3molH₂，反应过程浓度

中，物质的浓度与时间的关系如图6所示。

①t₁时生成NH₃的物质的量是_______；用H₂表示的化学反应速率v（H₂）=_______。

②下列各项能表明反应达到化学平衡状态的是_______。

A.容器中气体的密度保持不变

B.容器中气体的压强不变

C.氨气的含量不变

D.拆开3molH—H键同时形成6molN—H键

（4）下列措施中能提高合成氨反应化学反应速率的是_______。

A.使用高效催化剂       B.恒温恒容再充入氢气    C.降低反应温度    D.扩大容器体积