1. | 详细信息 |
元素性质呈周期性变化的决定因素是( ) A. 元素原子半径大小呈周期性变化 B. 元素相对原子质量依次递增 C. 元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D. 元素的最高正化合价呈周期性变化
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2. | 详细信息 |
元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料,它们是( ) A. 左下方区域的金属元素 B. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素 C. 右上方区域的非金属元素 D. 稀有气体元素
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3. | 详细信息 |
下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是( ) A. ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素 B. ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素 C. ⅦA族元素的最高正价都是+7价 D. ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
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4. | 详细信息 |
下列各组元素性质递变情况错误的是( ) A. Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多 B. N、O、F原子半径依次增大 C. P、S、Cl最高正价依次升高 D. Li、Na、K、Rb的金属性依次增强
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5. | 详细信息 |
下列物质中,有极性共价键的是( ) A. 单质碘 B. 氯化镁 C. 溴化钾 D. 水
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6. | 详细信息 |
下列关于化学键的说法中不正确的是( ) A. 化学键是一种作用力 B. 化学键可以使离子相结合,也可以使原子相结合 C. 化学反应过程中,反应物分子内的化学键断裂,产物分子中的化学键形成 D. 非极性键不是化学键
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7. | 详细信息 |
下列关于铷的叙述正确的是( ) A. 它位于周期表中第4周期 B. 氢氧化铷是弱碱 C. 在钠、钾、铷三种单质中,铷的熔点最高 D. 硝酸铷是离子化合物
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8. | 详细信息 |
下列实验中,不能观察到明显变化的是( ) A. 把一段打磨过得镁条放入少量冷水中 B. 把Cl2通入FeCl2溶液中 C. 把绿豆大的钾投入少量水中 D. 把溴水滴加到淀粉碘化钾溶液中
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9. | 详细信息 |
已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序 为HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断中正确的是( ) A. 元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱 B. 阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱 C. 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强 D. 单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强
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10. | 详细信息 |
下列说法中错误的是( ) A. 化学反应必然伴随发生能量变化 B. 化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的 C. 化学变化中能量变化的大小与反应物的质量的多少无关 D. 能量变化是化学反应的基本特征之一
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11. | 详细信息 |
金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质,在100kPa时,1moL石墨转化为 金刚石,要吸收1.895kJ的热能。据此判断在100kPa压强下,下列结论正确的是( ) A. 石墨比金刚石稳定 B. 金刚石比石墨稳定 C. 1moL石墨比1moL金刚石的总能量高 D. 石墨与金刚石互为同位素
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12. | 详细信息 |
对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应,采取下列措施能使反应速率加快的是( ) ①升高温度;②改用100mL 3mol/L盐酸;③多用300mL 1mol/L盐酸; ④用等量锌粉代替锌粒 A. ①③④ B. ①②④ C. ②③④ D. ①②③
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13. | 详细信息 |
下列各变化中,属于原电池反应的是( ) A. 在空气中金属铝表面迅速氧化成保护层 B. 白铁(含锌)表面有划损时,也能阻止铁被氧化 C. 红热的铁丝与水接触表面形成的保护层 D. 铁与H2SO4反应时,加入少量ZnSO4溶液时,可使反应加速
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14. | 详细信息 |
在2A+B == 3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是 ( ) A. v(A)=0.5 mol·L-1·s-1 B. v(B)=0.3 mol·L-1·s-1 C. v(C)=0.8 mol·L-1·s-1 D. v(D)=1 mol·L-1·s-1
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15. | 详细信息 |
下列每组的三种物质中,两边的固体均有导线连接,插入中间的液体中, 其中能组成原电池的是( ) A. Zn | H2SO4(稀) | C B. Cu | 酒精 | Ag C. Zn | CCl4 | Cu D. Fe | H2SO4(稀) | Fe
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16. | 详细信息 |
在2L容器中发生反应N2+3H2 2NH3,经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4 mol,这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol /(L·s),则这段时间为( ) A. 6 s B. 4 s C. 3 s D. 2 s
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17. | 详细信息 |
工业生产硫酸时,其中一步反应是2SO2 + O2 2SO3,下列说法错误的是( ) A.增大氧气的浓度可提高反应速率 B.升高温度可提高反应速率 C.使用催化剂能显著增大反应速率 D.达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零
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18. | 详细信息 |
下列气体的主要成分不是甲烷的是( ) A. 沼气 B. 天然气 C. 煤气 D. 坑道气
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19. | 详细信息 |
将等物质的量的甲烷和氯气混合后,在漫射光的照射下充分反应,生成物中物质的量最大的是( ) A. CH3Cl B. CH2Cl2 C. CCl4 D. HCl
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20. | 详细信息 |
氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下:2H2+4OH--4e-==4H2O O2+2H2O+4e-==4OH- 列说法错误的是( ) A.氢气通入正极,氧气通入负极 B.燃料电池的能量转化率不能达到100% C.供电时的总反应为:2H2+O2 ==== 2H2O D.产物为无污染的水,属于环境友好电池
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21. | 详细信息 |
鉴别甲烷、一氧化碳和氢气三种无色气体的方法,是将它们分别( ) A. 先后通入溴水和澄清的石灰水 B. 点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯 C. 点燃,先后罩上干燥的冷烧杯和内壁涂有澄清石灰水的烧杯 D. 点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯,通入溴水
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22. | 详细信息 |
下列反应中,光照对反应几乎没有影响的是( ) A. 氯气与氢气的反应 B. 氯气与甲烷的反应 C. 氧气与甲烷的反应 D. 次氯酸的分解
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23. | 详细信息 |
研究证明,用放射性135 53I治疗肿瘤可收到一定疗效,下列有关135 53I叙述正确的是( ) A.135 53I是碘的一种同素异形体 B.135 53I是一种新发现的元素 C.135 53I位于元素周期表中第4周期ⅦA族 D.135 53I核内的中子数与核外电子数之差为29
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24. | 详细信息 |
二氟甲烷是性能优异的环保产品,它可替代某些会破坏臭氧层的“氟利昂”产品,用作空调、冰箱和冷冻库的致冷剂。试判断二氟甲烷的结构有( ) A.4种 B.3种 C.2种 D.1种
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25. | 详细信息 |
下列叙述能说明反应2A(g)+B(g) 2C(g)已达平衡状态的有( ) ①A、B、C的百分含量相等 ②单位时间,消耗a mol B,同时生成2a mol C ③单位时间,消耗a mol A,同时生成0.5a mol B ④外界条件不变时,物质总质量不随时间改变 ⑤外界条件不变时,气体总分子数不再变化 ⑥A、B、C分子数之比为2∶1∶2 A.除④外 B.除②⑥外 C.②④⑤ D.③⑤
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26. | 详细信息 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩中元素, 用元素符号或化学式填空回答以下问题:
(1)在这些元素中,金属性最强的元素是 ,最活泼的非金属元素是 ; (2)化学性质最不活泼的元素是 ,其原子的原子结构示意图为 ; (3)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 , 碱性最强的是 ,呈两性的氢氧化物是 ; (4)在③~⑦元素中,原子半径最大的是 ,原子半径最小的是 ; (5)在⑦与⑩的单质中,化学性质较活泼的是 , 可用什么化学反应说明该事实(写出反应的化学方程式) 。
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27. | 详细信息 |
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素,已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子,且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水,C元素的最外层电子数比次外层电子数少4,D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。 (1)写出下列元素符号: A ,B , C ,D ,E (2)A与E两元素可形成化合物,用电子式表示其化合物的形成过程: 。 (3)写出A、B两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式: 。 (4)比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性:(用化学式表示) 。
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28. | 详细信息 |
选择适宜的材料和试剂设计一个原电池,完成下列反应: Cu+ 2Ag+ = Cu2++2Ag (1)负极材料: 、正极材料: ; 电解质溶液: (2)写出电极反应式: 正极: ; 负极: 。 (3)原电池中电子从 极流出, 电解质溶液中阴离子流向 极。 (填写电极名称“正”或“负”)
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29. | 详细信息 | ||||||||||
化学反应的快慢和限度对人类生产生活有重要的意义。 (1)将影响反应速率条件填在空格处。
(2)如图所示,800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化,分析图像,回答问题: ①该反应生成物是 。 ②2min内,C的反应速率为 。 ③该反应的方程式为 。 ④在其他条件下,测得A的反应速率为0.05mol/(L·s), 此时的反应与800℃时相比, 。 A.比800℃时慢 B.比800℃时快 C.和800℃时速率一样
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