2020江西高一上学期人教版(2019)高中化学期中考试

《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。”文中涉及的操作方法是(       )

A.燕馏               B.过滤             C.升华             D.萃取

下列各组物质按照单质、化合物、混合物顺序排列的是(     )

A.石墨  Fe(OH)₃胶体  澄清石灰水        

B.氮气 干冰 冰水混合物

C.液态氧  CuSO₄·5H₂0  浓硫酸             

D.硫粉   碘酒  含氧40%的氧化镁

下列物质的分类合理的是( )

A.酸性氧化物:CO₂ 、Si0 ₂、SO₂、CO           

B.碱:烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡

C.混合物:盐酸、浓硫酸、水煤气、氢氧化铁胶体

D.碱性氧化物:Na₂O、CaO、MgO、Al₂O₃

下列说法中不正确的是(      )

①将硫酸钡放入水中不能导电,硫酸钡是非电解质;

②氨溶于水得到氨水溶液能导电,氨水是电解质;

③固态氯化氢不导电,液态氮化氢可以导电;

④硫酸氢钠电离出的阳离子有H⁺,硫酸氢钠是酸:

⑤电解质放在水中一定能导电,非电解质放在水中一定不导电.

A.仅①④        B.仅①④⑤     C.仅②③      D.①②③④⑤

关于胶体,下列说法正确的是( )

A.16.25gFeCl₃水解形成的Fe(OH)₃胶体粒子数是0.1N_A

B.纳米材料粒子直径一般在10^-9m至10^-7m之间,因此纳米材料属于胶体

C.Fe(OH)₃胶体电泳的实验中,阴极附近颜色加深,阳极附近颜色变浅,证明Fe(OH)₃胶体带正电

D.将碳酸钙经过特殊加工制成纳米碳酸钙,化学性质没有明显变化

日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列 现象与氧化还原反应无关的是 (　　)

A．铜铸器件上出现铜绿[Cu₂(OH)₂CO₃]     

B．充有氢气的气球遇明火爆炸

C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏                  

D．铁质菜刀生锈

下列离子方程式书写正确的是(　　)

A．氧化铜与盐酸反应：O^2－＋2H^＋==H₂O

B．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO₃^-＋OH^－== H₂O＋CO₃^2-

C．水垢溶解于醋酸中：CaCO₃＋2H^＋===Ca^2＋＋CO₂↑＋H₂O

D．小苏打溶液与稀硫酸混合： CO₃²＋2H^＋===CO₂↑＋H₂O

某溶液遇石蕊溶液显红色，下列各组离子能在该溶液中大量共存的是(　　)

A．Na^＋、NO₃^-、Ca^2＋、Cl^－                   B．K^＋、SO₄^2-、HCO₃^-、Na^＋

C．Fe^2＋、SO₄^2-、OH^－、Ba^2＋                 D．MnO₄^-、SO₄^2-、NO₃^-、CO₃^2-

已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)₃＋3ClO^－＋4OH^－===2RO₄^n-＋3Cl^－＋5H₂O。则RO₄^n-中R的化合价是(　　)

A．6            B．5            C．4              D．3

O₂F₂可以发生反应H₂S＋4O₂F₂===SF₆＋2HF＋4O₂，下列说法正确的是(　　)

A．氧气是氧化产物                                           

B．O₂F₂既是氧化剂，又是还原剂

C．若生成2.24L HF，则转移0.4mol电子      

D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4

 N_A为阿伏加德罗常数的值。 下列叙述正确的是(　　)

A.1.0 mol·L^-1的NaHCO₃溶液中含有的Na⁺数为N_A

B.标准状况下,2.24 L CCl₄中含有的分子总数为0.1N_A

C.金属钠与水反应,生成22.4 L氢气时,转移的电子数为2N_A

D.1 mol氢氧根离子与1 mol铵根离子所含电子数均为10N_A

精确配制250 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是(　　)

A．选择仪器时，使用500 mL容量瓶

B．将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解

C．在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中

D．将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中

用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的实验中，会使所配溶液浓度偏高的是(　　)

A．定容时加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线 

B．定容时仰视刻度线

C．没有洗涤溶解NaCl固体的烧杯和玻璃棒    

D．称量NaCl固体时砝码上有杂质

把0.2molKOH固体分别加入到下列100mL的溶液中，溶液的导电能力无变化的是（  ）

A、蒸馏水     B、0.2mol/L HNO₃      C、1mol/L H₂SO₄       D、2mol/L CH₃COOH

为除去下列待提纯物质中的杂质(括号内为杂质)，选用的试剂及操作方法均正确的是(　　)

下列关于0.1mol/L Ca(NO₃)₂溶液的正确说法是(     )

A.该溶液可由1L水中溶解0.1moLCa(NO₃)₂制得

B.1L该溶液中含有Ca²⁺和NO₃^-离子总数为3 × 6.02 × 10²²个

C.O.5L该溶液中Ca²⁺离子的物质的量浓度为0.2mol/L

D.0.5L该溶液中NO₃^-离子的物质的量浓度为0.1 mol/L

今有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示。请回答下列问题(橡皮管、导管可自由选用)。

(1)实验室制取并收集氧气时应选择__________和__________相连接，制取并收集氢气时应选择__________和__________相连接。

(2)进行木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验，应选择________和________相连接，检验气体时观察到的实验现象是__________________________________。

(3)实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰加热制取甲烷气体。已知甲烷的密度比空气小，不溶于水。则制取甲烷气体可选用的装置为________，收集甲烷气体时可选用的装置为________。

(4)如图是某学生设计的一种有洗气、贮气等用途的装置。欲除去O₂中混有的水蒸气，瓶中可盛________。当用排水法收集氢气时，瓶内先装满水，气体从________(填“a”或“b”，下同)导管口通入。若要用水将瓶中氢气排出，水应从________导管口进入。

实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的反应方程式为： 2KClO₃  2KCl + 3O₂   回答下列问题：

(1)该反应中被还原的元素名称为 ______ ，生成2molO₂时转移电子的数是 ______ ．

(2)从反应后的固体混合物中分离出难溶于水的MnO₂的具体实验操作名称： ______ ．

(3)分离出的MnO₂可用于实验室制取Cl₂，化学方程式为：MnO₂ + 4HCl（浓） MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O，其离子方程式为________________________________________。

(4)若两个反应中转移的电子的物质的量相同，则生成的O₂和Cl₂在相同状况下的体积比为__________________.

(5)以上两个反应都用到MnO₂，其作用分别_____________.

A、B、C、D、E五瓶透明溶液,分别是HCl,BaCl₂,NaHSO₄,Na₂CO₃,AgNO₃中的一种.已知:① A与B反应有气体生成;② B与C反应有沉淀生成;③ C与D反应有沉淀生成;④ D与E反应有沉淀生成;⑤ A与E反应有气体生成;⑥ 在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质请填空:

(1)在②和③的反应中,生成的沉淀物质的化学式是________.

(2)A是_________,B是__________,C是_________,D是______________,E是____________.

(3)A与E反应的离子方程式是_____________________________________.

(1)以下为中学化学中常见的几种物质:①NaOH溶液②铜丝③蔗糖晶体④无水乙醇⑤稀硫酸⑥液氨⑦氨水⑧SO₂ ⑨硫酸钡晶体⑩熔融 NaC1,上述状态下可导电的________;上述状态下的电解质不能导电是__________________

（2）写出⑤和⑦发生反应的离子方程式___________________.

 (3)在aLAl₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合溶液中加入bmol BaCl₂,恰好使溶液中的SO₄^2-完全沉淀;若加入足量NaOH 并加热可得到c molNH₃,则原溶液中 A1³⁺的物质的量浓度为_____________________.

（1）在标准状况下，10.2g PH₃ 与标况下_______L CH₄ 含有相同的H原子。

（2）某气体氧化物化学式RO₂，在标准状况下，1.28g 该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为_______________,R的相对原子质量为_______________.