广西壮族自治区桂林市第十八中学2021届高三前半期第一次月考理综化学试卷在线练习

1. 选择题	详细信息
下列说法中正确的是（） A.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－ B.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D.PM2.5是指粒径不大于2.5 nm的可吸入悬浮颗粒物

2. 选择题

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为达到预期的实验目的，下列操作正确的有（）
A.用10 mL的量筒量取4.80 mL的浓硫酸
B.向无色溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，由此确定该溶液中一定含有SO

C.实验室可利用浓氨水和碱石灰混合的方法制取少量氨气
D.除去NO中混有的NO2气体可通过水洗，再干燥后用向上排空气法收集

3. 选择题	详细信息
NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（） A.0.1 mol的氮原子中，含有0.5NA个电子 B.常温常压下，22.4L甲烷中含4NA个C-H键 C.通入1 mol Cl2的新制氯水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2NA D.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA

4. 选择题

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下述实验设计能够达到目的的是（）

选项	实验目的	实验设计
A	除去CO2中少量的SO2	将混合气体通过饱和碳酸钠溶液
B	检验溶液中是否含有Fe2＋	溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液
C	比较Cl和C的非金属性的强弱	向碳酸钙固体上滴加盐酸
D	证明H2CO3酸性比H2SiO3强	将CO2通入Na2SiO3溶液中

A.A B.B C.C D.D

5. 选择题	详细信息
下列两种气体的分子数一定相等的是( ) A. 质量相等、密度不同的N2和C2H4 B. 体积相等的CO和N2 C. 等温、等体积的O2和N2 D. 等压、等体积的N2和CH4

6. 选择题

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已知在相同条件下进行下列反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2；②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O；③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3。下列说法正确的是:
A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B．反应①和反应③中均生成Br2，溴元素发生的变化相同
C．反应②中被氧化与被还原物质的物质的量之比为6:1
D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为10mol

7. 选择题

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改变0.1 mol•L－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA－、A2－的物质的量分数随pH的变化如图所示〔已知〕。

下列叙述错误的是()

A.H2A第一步的电离常数为Ka1的数量级为10-2
B.pH=2.7时，c(HA−)＞c(H2A)=c(A2−)
C.将物质的量均为0.05 mol的Na2A和NaHA固体配成100 mL混合溶液，该混合溶液的pH=4.2
D.NaHA溶液中一定存在c(Na+)＞c(HA−)＞c(H+)＞c(A2−)＞c(H2A)

8. 实验题

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四氯化锡(SnCl4)是无色液体，熔点-36℃，沸点114℃，极易发生水解。实验室利用如图所示装置制备少量SnCl4(夹持装置略)。

(1)按照气流方向，装置的链接顺序依次为A→（_______）→（______）→（_______）→（_________）→D。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为______ 。导管a的作用为_________。
(3)试剂M的名称为_____；
(4)SnCl4遇水易水解生成SnO2xH2O，该水解反应的化学方程式为_____。
(5)①产品SnCl4中常混有SnCl2，利用反应Sn2+ + I2 =Sn4+ + 2 I－可测定产品的纯度。称取m g产品，用浓盐酸溶解并加水稀释后配成500mL溶液，取出25.00mL，加入作为指示剂，用c mol/L碘标准液进行滴定实验，当_____________即为终点。继续滴定，平行滴定3次，消耗标准液平均用量为V mL。则产品中SnCl4纯度为_____________〔用含c、V的代数式表示，M(SnCl2)=190〕。
②下列操作可能使测定结果偏低的是___________。
a 滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数 b 装碘标准液的滴定管用蒸馏水洗净后未润洗
c 滴定尖嘴部分，滴定前有气泡，滴定后无气泡 d 滴定过程中锥形瓶内溶液洒出锥形瓶

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氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程如下图所示，完成下列填空：

(1)在电解过程中，与电源负极相连的电极上的电极反应式为______________，若检验与电源正极相连的电极上的气体产物，实验室中通常选用的化学试剂是____________。
(2)工业食盐中含Ca2＋、Mg2＋等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为______________。
(3)如果粗盐中SO

含量较高，必须添加钡试剂除去，该钡试剂可以是________。
a Ba(OH)2　 b Ba(NO3)2　 c BaCl2
(4)为了有效除去Ca2+、Mg2+、SO

，加入试剂的合理顺序为____。
a 先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂　
b 先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3　
c 先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过_____、______、___(填写操作名称)除去NaCl。

10.

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磷铁（含P、Fe、Cr等）是磷化工生产过程中产生的副产物，一种以磷铁为原料制备

和

的流程如图所示：

已知：水浸后溶液的主要成分为

和

；

的

回答下列问题：
（1）“破碎”的目的为________________________________________________________。
（2）“焙烧”时，应将原料加到________坩埚中（填“陶瓷”或“钢制”），原因是_____________（结合化学方程式解释），Cr单质发生的主要反应的化学方程式为________。
（3）进一步提纯粗磷酸钠晶体的方法为________________。
（4）“酸化”时发生反应的离子方程式为________________________________________________。
（5）“沉铬”时，加NaOH调节至pH为________时，铬离子刚好沉淀完全。（已知：

，离子浓度为10-5mol/L时可认为该离子沉淀完全）

11. 综合题

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氢气既是一种优质的能源，又是一种重要化工原料，高纯氢的制备是目前的研究热点。
（1）甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，甲烷和水蒸气反应的热化学方程式是：
CH2(g)＋2H2O(g)

CO2(g)＋4H2(g) △H＝+165.0kJ·mol－1
已知反应器中存在如下反应过程：
I.CH4(g)＋H2O(g)

CO(g)＋3H2(g) △H1＝+206.4kJ·mol－1
II.CO(g)＋H2O(g)

CO2(g)＋H2(g) △H2

根据上述信息计算：a＝___、△H2＝___。
（2）某温度下，4molH2O和lmolCH4在体积为2L的刚性容器内同时发生I、II反应，达平衡时，体系中n(CO)＝bmol、n(CO2)＝dmol，则该温度下反应I的平衡常数K值为___(用字母表示)。
（3）欲增大CH4转化为H2的平衡转化率，可采取的措施有___(填标号)。
A.适当增大反应物投料比武n(H2O)：n(CH4)
B.提高压强
C.分离出CO2
（4）H2用于工业合成氨：N2＋3H2

2NH3。将n(N2)：n(H2)＝1：3的混合气体，匀速通过装有催化剂的反应器反应，反应器温度变化与从反应器排出气体中NH3的体积分数φ(NH3)关系如图，反应器温度升高NH3的体积分数φ(NH3)先增大后减小的原因是___。

某温度下，n(N2)：n(H2)＝1：3的混合气体在刚性容器内发生反应，起始气体总压为2×l07Pa，平衡时总压为开始的90%，则H2的转化率为___，气体分压(p分)＝气体总压(p总)×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)，此温度下，该反应的化学平衡常数Kp＝___(分压列计算式、不化简)。

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