2017广东高一下学期人教版高中化学月考试卷

下列各组指定原子序数的元素，能形成AB₂型离子化合物的是(      )

  A．6和8          B．16和8        C．12和9              D．11和6

下列化学用语正确的是(　　)

  A．CO₂的电子式：C               B．Mg^2＋的结构示意图：

  C．Na₂O的电子式：Na[]^2－                 D．N₂的电子式： N⋮⋮N

下列各组中属于同位素关系的是（　 　）                          

A．与    B．T₂O与H₂O      C．与     D．金刚石与石墨 

下列说法正确的是(　　)

  A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属         

  B．Mg(OH)₂碱性比Ca(OH)₂强

  C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行

  D．X^2＋的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族

X元素最高价氧化物对应的水化物为H₃XO₄，则它对应的气态氢化物为（　　）

  A．HX             B．H₂X               C．XH₄               D．XH₃

下列物质中，含有非极性共价键的是（　　）                       

  A．N₂              B．CO₂               C．NaOH             D．CH₄

根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（　 　）  

  A．氧            B．氮              C．碳        D．氟

已知某粒子_Z^ARⁿ⁺，则元素R的原子序数是（　　）                       

   A．Z          B．A﹣Z            C．Z﹣n             D．Z+n

下列各组中，性质比较不正确的是（　　）                         

  A．酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄         B．碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃

  C．稳定性：PH₃＞H₂S＞HCl            D．非金属性：F＞O＞S  

下列各组元素性质递变情况错误的是(　　)

  A.  B、C、N、O、F原子半径依次增大           

  B.  P、S、Cl元素最高正化合价依次升高

  C.  H、Be、B原子最外层电子数依次增多          

  D.  Li、Na、K、Rb的金属性依次增强

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是(　　)

  A．原子半径：X＜Y＜Z

  B．气态氢化物的稳定性：X＞Z

  C．Z、W均可与Mg形成离子化合物

  D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W

下列事实不能作为实验判断依据的是(　　)

  A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱

  B．铁投入CuSO₄溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO₄溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱

  C．酸性H₂CO₃<H₂SO₄，判断硫与碳的非金属性强弱

  D．F₂与Cl₂分别与H₂反应，判断氟与氯的非金属性强弱

已知短周期元素的离子_aA^2＋、_bB^＋、_cC^3－、_dD^－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是   

  A．原子半径A>B>D>C　　　　　　B．原子序数d>c>b>a

  C．离子半径C>D>B>A　　　　　　D．单质的还原性A>B>D>C

元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到                   

  A．新制农药元素　　　　　 B．制催化剂元素

  C．制半导体元素           D．制耐高温合金元素

运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（　　）               

  A．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈                          

  B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸                

  C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂              

  D．HBrO₄的酸性比HIO₄的酸性强 

．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是(　　)

  A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

  B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

  C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强

  D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

 A、B、C、D、E是同周期的五种主族元素。A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A；C和D的最高价氧化物对应的水化物均呈酸性，且酸性C＞D，E是这五种元素中原子半径最小的元素，它们的原子序数由小到大的顺序是(　 　)

  A.  B＜A＜D＜C＜E            B. C＜D＜A＜B＜E

  C.  A＜B＜C＜D＜E            D. E＜C＜D＜B＜A

下列属于吸热反应的是(　　)

  A．金属钠与水的反应           B．氢气燃烧

  C．浓硫酸的稀释               D．Ba(OH)₂·8H₂O和NH₄Cl(固体)混合

已知反应X＋Y===M＋N为放热反应，对该反应的说法正确的是(　　)

  A．X的能量一定高于M      

  B．Y的能量一定高于N

  C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

  D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生

下列过程一定释放出能量的是(　　)

  A．化合反应    B．分解反应    C．分子拆成原子   D．原子形成分子

元素①～⑧在元素周期表中的位置如下，回答有关问题：

（1）画出⑦的原子结构示意图　　　　　　．

（2）写出②含有10个中子的核素的化学符号　　　　　　．

（3）②和③氢化物的稳定性由强到弱的顺序为　　　　　　（填化学式）．

（4）写出①的氢化物发生催化氧化的化学方程式　　　　　　．

（5）表中能形成两性氢氧化物的元素是　　　　　　（填元素符号），写出该元素的单质与   ⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式　　　　　　．

A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B，其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族。C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答下列问题：

  （1）这四种元素分别是A________，B______，C________，D________。

  （2）这四种元素中能形成的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是________。

  （3）A与B形成的三原子分子的化学式是______________________________________，

       B与D形成的原子个数之比为1∶1的化合物的化学式是______________。

  （4）A元素的某氧化物与D元素的某氧化物反应生成单质的化学方程式是________。

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

 (1)元素T在周期表中的位置是________周期________族。

(2)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________。

(3)元素Y与氢元素形成一种分子YH₃，写出该粒子的化学式：________。

(4)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是__________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________。

a．常温下Z的单质和T的单质状态不同             

b．Z的氢化物比T的氢化物稳定

c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

(5)T、X、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是____________________________________________________________(用化学式表示)。