2017安徽高一下学期人教版高中化学期中考试

下列关于硅的化合物叙述正确的是

A．二氧化硅晶体是由SiO₂分子构成的，它的熔点低、硬度大

B．由SiO₂不能与水反应生成H₂SiO₃，可知SiO₂不是H₂SiO₃的酸酐

C．将硫酸和碳酸钠反应产生的气体通入Na₂SiO₃溶液产生白色沉淀，可知酸性H₂CO₃>H₂SiO₃

D．SiO₂既能与NaOH溶液反应又能与氢氟酸反应，所以SiO₂是两性氧化物

下列有关说法正确的是

A． HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质

B．Cl₂具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂

C．1.12 L Cl₂含有1.7N_A个质子(N_A 表示阿伏加德罗常数)

D．过量的铁粉与氯气反应生成FeCl₃

常温下，将等物质的量的铜片、铁片、铝片、银片分别置于4个小烧杯中，然后各加入足量

的浓硝酸，放出NO₂气体的体积最多的是

A．银片              B ．铁片                C．铜片                   D．铝片

下列说法正确的是

A．因为SO₂具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO₄(H^＋)、石蕊溶液褪色

B．装满SO₂气体的试管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中，进入试管的液体呈红色

C．SO₂、漂白粉、活性碳、Na₂O₂都能使红墨水褪色，其原理相同

D．SO₂和Cl₂等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好

一定能在下列溶液中大量共存的离子组为

A．含有大量Fe^2＋的溶液：Na^＋、NH₄⁺、ClO^－、SO₄^2－

B．含有大量AlO₂^－的溶液：Na^＋、K⁺、NO₃^－、CO₃^2－

C．含有大量氨水的溶液：Ca²⁺、Mg^2＋、Ba^2＋、NO₃^－

D．含有大量NO₃^－的溶液：H⁺、I^－、SO₄^2－、Cl^－

有关下列实验各装置图的叙述，不正确的是

A．装置①可用于吸收实验中多余的Cl₂

B．装置②可用于收集H₂、NH₃、Cl₂、HCl、NO₂等

C．装置③中X为苯，可用于吸收氨气或氯化氢

D．装置④中可用于收集氨气，并吸收多余的氨气

下列过程中，最终的白色沉淀不一定是BaSO₄的是

A．Ba(NO₃)₂溶液白色沉淀

B． 无色溶液 白色沉淀

C．Ba(NO₃)₂溶液无现象 白色沉淀

D． Fe(NO₃)₂溶液  白色沉淀

中学常见无机物A、B、C、D、E、X均由短周期元素组成，且存在如下图转化关系（部分反应物、生成物和反应条件略去）。下列推断不正确的是

A. 若D为白色沉淀，且与A的摩尔质量相等，则X一定是铝盐

B．若A是单质,B和D的反应是OH^－+ HCO₃^－=H₂O+CO₃^2－， 则E一定能还原CuO

C．若B、X均为单质，D为CO，C能和E反应，则E为NaOH

D．若X是Na₂SO₃，C是能使品红溶液褪色的气体，则A可能是氯气，且D和E不反应

下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量．下列反应对应的曲线错误的是

A．向NaAlO₂溶液中滴入HCl至过量

B．向澄清石灰水中通入CO₂至过量

C．向含有盐酸的AlCl₃溶液中滴入NaOH溶液至过量

D．向含有等物质的量的Ca（OH）₂、KOH的混合溶液中通入CO₂至沉淀消失

某强酸性溶液X中可能含有Fe²⁺、A1³⁺、NH₄⁺、CO₃²ˉ、SO₃²ˉ、SO₄²ˉ、C1ˉ中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法不正确的是

A．X中肯定存在Fe²⁺、A1³⁺、NH₄⁺、SO₄²ˉ

B．X中不能确定的离子是 A1³⁺和C1ˉ

C．溶液E和气体F能发生化学反应

D．气体A是NO

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K^＋、NH、Cl^－、Mg^2＋、Ba^2＋、CO、SO，现取三份100 mL溶液进行如下实验：

①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；

②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol；

③第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是

A．K^＋一定存在                B．100 mL溶液中含0.01 mol CO

C．Cl^－一定存在                D．Ba^2＋一定不存在，Mg^2＋可能存在

下列离子方程式正确的是

A. 碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液混合后加热：NH₄⁺+OH^－NH₃↑+ H₂O

B. 将少量氯化铁溶液滴入硫化钠溶液中：2Fe^3＋＋S^2－＝2Fe^2＋＋S↓

C. 向Fe(NO₃) ₂稀溶液中加入盐酸：3Fe²⁺+ 4H⁺ + NO₃^－=3Fe³⁺+2H₂O+NO↑

D. 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca^2＋＋2ClO^－＋H₂O＋CO₂＝CaCO₃↓＋2HClO

某同学用下列装置制备并检验Cl₂的性质。下列说法正确的是

A．Ⅰ图中:如果MnO₂过量,浓盐酸就可全部消耗

B．Ⅱ图中:如果倒置的量筒充满了氯气，水槽内装满水，经足够长的时间光照，量筒内最后剩余气体为HCl和氧气

C．Ⅲ图中:生成蓝色的烟

D．Ⅳ图中:湿润的有色布条能褪色,将硫酸溶液滴入烧杯中,至溶液显酸性,结果有Cl₂生成

对下列事实的解释正确的是

A．氯气可以使湿润的有色布条褪色,是因为氯气具有漂白性

B．分别用盛满HCl气体和盛满NO₂气体的烧瓶做喷泉实验，喷泉结束后，所得溶液的物质 

    的量浓度相同

C．向50 mL 18 mol·L^-1 的H₂SO₄溶液中加入足量的铜片加热充分反应后,被还原的H₂SO₄的物质的量等于0.45 mol

D．常温下,浓硝酸可以用铝制容器贮存,说明铝与浓硝酸不反应

如图所示，A处通入干燥的Cl₂，关闭B阀时，C处湿的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的是

A．浓H₂SO₄      B．NaOH溶液      C．浓盐酸          D．饱和NaCl溶液

往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca（OH）₂的溶液中持续稳定地通入CO₂气体，当通入气体为6.72L（标况）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入CO₂气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）

A．    B．    C．    D．

.下表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图装置制取、净化、收集的气体是：

把一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L^－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体Y 33.6 L(在标准状况下)。将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的c(H^＋)＝0.1 mol·L^－1，则下列叙述不正确的是

A．气体Y是SO₂和H₂的混合物   B．气体Y是SO₂和H₂的体积比为4:1

C．反应中共消耗锌97.5 g      D．反应中共转移电子3 mol

某学习兴趣小组想利用高岭土(其主要成分是Al₂O₃·2SiO₂·2H₂O)制备新型的净水剂。实验流程如下：

其中滤液C就是欲制备的净水剂。试完成下列问题：

(1)写出混合物A、B，滤液C、沉淀D的主要成分：

A                    ；B                    ；C________；D________。

(2)写出高岭土与纯碱加热熔融的两个化学方程式：                                  、

(3)该实验中，熔融高岭土、纯碱的混合物可以选用的坩埚有________。

A．玻璃坩埚     B．瓷坩埚  C．氧化铝坩埚    D．铁坩埚

下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X和H是固体，B和G是液体，其余均为气体，1 mol X分解得到A、B、C各1 mol。

试回答下列各题：

(1)写出下列物质的化学式：X______________，B______________。

(2)写出下列反应的化学方程式：

①G＋H→A＋F： __________________________。

②C＋D→E：___________________________________________________________。

(3)写出下列反应的离子方程式：

G＋Cu→E：___________________________________________________________________。

氯水是实验室常需临时配制的一种试剂,图甲所示的是实验室配制氯水时的一种常用装置,图乙是某化学实验小组自行设计的一种配制氯水的装置(图中的鼓气球是一种具有气体单向阀的、可用于向瓶中鼓入空气的仪器)。

(1)氯水需临时配制的原因是:               　                        (用化学方程式表示)。 

(2)图甲所示装置中,烧杯内的液体是　                                 。 

(3)用图乙所示装置配制氯水时,操作步骤如下:

①关闭活塞2,打开分液漏斗上口的玻璃塞,再打开活塞1,将少量浓盐酸注入大试管内。

②关闭活塞1,盖上分液漏斗上口玻璃塞。浓盐酸和大试管内的高锰酸钾粉末反应产生氯气。

③轻轻摇动瓶A,使氯气不断溶入水中。

用图乙装置能在较短时间内得到饱和氯水。除了在摇动过程中增大了气体和水的接触面以外,另一个重要原因是                                                  　。 

(4)配制氯水完成后,不必拆卸装置即可从瓶A中取用少量氯水,方法是                  

某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证哪位同学的判断正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，气体发生装置略去)。试回答：

(1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为                                       。

(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是                                           。

(3) A中加入的试剂可能是________，作用是__________________；B中加入的试剂可能是________，作用是__________________；

(4) 可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中：________，D中：________。

(5) II.该小组同学将收集的SO₂气体通入0.1mol·L^-1的Ba（NO₃）₂溶液中，得到了BaSO₄沉淀，为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO₂，该小组提出了如下假设:

假设一：溶液中的NO₃^－

假设二：溶液中溶解的O₂

该小组设计实验验证了假设一，

(5)请在下表空白处填写相关实验现象

(6)为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验

中溶液的pH随通入SO₂体积的变化曲线如右图，实

验1中溶液pH变小的原因是                   

V₁时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是（用离

子方程式表示）                          。