2019河北高二下学期人教版(2019)高中化学期末考试

下列表示不正确的是

A．次氯酸的电子式           B．丁烷的球棍模型

C．乙烯的结构简式CH₂＝CH₂            D．原子核内有8个中子的碳原子¹⁴₆C

化学与人类生活密切相关，下列说法不正确的是(　　)

A. 化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物是导致“雾霾天气”的原因之一

B. 铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性和咸的食物

C. 用含有铁粉的透气小袋与食品一起密封包装来防止食品氧化

D. 化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火

下列叙述中，不正确的是(　　)

A.CaCO₃、Ca(HCO₃)₂、Cu₂(OH)₂CO₃都属于碳酸盐

B.HCl、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

C.蓝矾(CuSO₄·5H₂O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物

D.通过化学反应，可由Ba(OH)₂一步转化生成NaOH

下列变化一定属于化学变化的是(　　)

① 工业制O₂　② 爆炸　③ 缓慢氧化　④ 品红褪色　⑤ 无水硫酸铜由白变蓝　⑥ 久置浓硝酸变黄　⑦ O₂转化为O₃　⑧ 海水中提取金属镁

A. ①②③⑧　  B. ④⑤⑥⑧    C. ③⑤⑥⑦⑧　　  D. ③④⑤

下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是

A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能

B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能

C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能

D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能

25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A.pH＝1的无色溶液中：Na^＋、Cu^2＋、Cl^－、CO

B.使酚酞呈红色的溶液中：K^＋、Na^＋、NO、Cl^－

C.0.1mol·L^－1的FeCl₂溶液中：H^＋、Al^3＋、SO、ClO^－

D.由水电离出的c(H^＋)＝1×10^－10mol·L^－1的溶液中：Mg^2＋、NH、SO、HCO

某溶液X呈无色，且仅可能含有Ba^2＋、Na^＋、NH、H^＋、Cl^－、I^－、SO、SO八种离子中的几种(不考虑水的电离)，溶液中各离子浓度均为0.1mol·L^－1，向该溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍为无色。下列关于溶液X的分析中不正确的是(　　)

A.肯定不含Cl^－                   B.肯定不含H^＋

C.肯定不含NH                  D.肯定含有SO

下列各组离子能大量共存且满足相应要求的是(　　)

某溶液可能含有Cl^－、SO、CO、NH、Fe^3＋、Al^3＋和K^＋。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到1.60g固体；向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 (　　)

A.至少存在5种离子                     B.Cl^－一定存在，且c(Cl^－)≥0.4mol·L^－1

C.SO、NH一定存在，Cl^－可能不存在     D.CO、Al^3＋一定不存在，K^＋可能存在

能正确表示下列反应的离子方程式的是(  )

A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO₂：  2NH₃·H₂O＋SO₂===2NH＋SO＋H₂O

B.Ca(HCO₃)₂溶液与少量NaOH溶液反应：Ca^2＋＋2HCO＋2OH^－===CaCO₃↓＋CO＋2H₂O

C.磁性氧化铁溶于足量稀硝酸： Fe₃O₄＋8H^＋===Fe^2＋＋2Fe^3＋＋4H₂O

D.明矾溶液中滴入Ba(OH)₂溶液使SO恰好完全沉淀：2Ba^2＋＋3OH^－＋Al^3＋＋2SO===2BaSO₄↓＋Al(OH)₃↓

下列离子方程式的书写及评价均合理的是(　　)

在下图点滴板上进行四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是(　　)

A.a反应：Fe^2＋＋2H^＋＋H₂O₂===Fe^3＋＋2H₂O    B.b反应：HCO＋OH^－===CO＋H₂O

C.c反应：H^＋＋OH^－===H₂O                 D.d反应：Al^3＋＋3NH₃·H₂O===Al(OH)₃↓＋3NH

设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是(　　)

A.标准状况下，2.24LCl₂与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2N_A

B.标准状况下，44.8LNO与22.4LO₂混合后气体中分子总数等于2N_A

C.NO₂和H₂O反应每生成2molHNO₃时转移的电子数目为2N_A

D.1molFe在氧气中充分燃烧失去3N_A个电子

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A.27g铝加入1mol·L^－1的NaOH溶液中，转移电子数是3N_A

B.56gN₂与CO的混合物中原子总数是4N_A

C. 常温常压下，124 g P₄中所含P—P键数目为4N_A

D.常温下，1LpH＝1的H₂SO₄溶液中的H^＋数为0.2N_A

下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A.14 g乙烯和丙烯的混合物完全燃烧时，产生的CO₂分子数目为0.5N_A

B.1 L 0.1 mol/L的CH₃COONa溶液中含有的CH₃COO^－数目为0.1N_A

C.6 g石英晶体中含有的Si—O键数目为0.4N_A

D.标准状况下，5.6 L O₂和O₃混合物中含有的氧原子数目为0.5N_A

下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是

阿伏加德罗常数的值为N_A，实验室制备联氨(N₂H₄)的化学方程式为：2NH₃＋NaClO===N₂H₄＋NaCl＋H₂O。下列说法正确的是(　　)

A.0.1molN₂H₄中所含质子数为1.8N_A

B.0.1mol·L^－1的NaClO溶液中，ClO^－的数量为0.1N_A

C.消耗4.48LNH₃时，转移电子数为0.2N_A

D.1.6gN₂H₄中存在共价键总数为0.2N_A

若(NH₄)₂SO₄在强热时分解的产物是SO₂、N₂、NH₃和H₂O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为(　　)

A.1∶4   B.1∶2   C.2∶1     D.4∶1

如图表示1 g O₂与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是(　　)

A．C₂H₄                                  B．CH₄

C．CO₂                                   D．NO

下列有关溶液配制的说法正确的是(　　)

A．在50 mL量筒中配制0.100 0 mol/L碳酸钠溶液

B．仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL0.100 0 mol/L K₂Cr₂O₇溶液

C．用100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸

D．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余液体吸出

．某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO 25%，密度为1.19 g/cm³的消毒液。下列说法正确的是(　　)

A．配制过程只需要三种仪器即可完成

B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制

C．所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小

D．需要称量NaClO固体的质量为140 g

下列有关物质分类的说法中，正确的是(　　)

A. SiO₂不能和水反应，所以它不是酸性氧化物  B. 只由一种元素组成的物质必然是纯净物

C. 烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质            D. 海水、氯水、氨水均为混合物

向100 mL的FeBr₂溶液中，通入标准状况下Cl₂ 5.04 L，Cl₂全部被还原，测得溶液中c(Br^－)＝c(Cl^－)，则原FeBr₂溶液的物质的量浓度是(　　)

A.0.75mol·L^－    B.1.5mol·L^－1C.2mol·L^－1        D.3mol·L^－1

二氧化氯（ClO₂）是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10％就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：

(1)在处理废水时，ClO₂可将废水中的CN^－氧化成CO₂和N₂，该反应的离子方程式是_______。（2分）

(2)某小组按照文献中制备ClO₂的方法设计了如图所示的实验装置用于制备ClO₂。

①通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是____________________（1分）。

②装置B的作用是__________________。（2分）

③装置A用于生成ClO₂气体，该反应的化学方程式是_________________________（2分）

(3)测定装置C中ClO₂溶液的浓度：取10.00 mL C中溶液于锥形瓶中，加入足量的KI溶液和H₂SO₄酸化，然后加入_________（1分）作指示剂，用0.100 0 molL^－1的Na₂S₂O₃标准液滴定锥形瓶中的溶液（I₂ + 2S₂O₃^2－＝2I^－+ S₄O₆^2－），消耗标准溶液的体积为20.00 mL。滴定终点的现象是____________（2分），C中ClO₂溶液的浓度______（3分）_molL^－1。

近年来，人类生产、生活所产生的污染，如机动车、燃煤、工业生产等排放的废气，使灰霾天气逐渐增多。灰霾粒子比较小，平均直径在1 000～2 000 nm。下列有关说法正确的是(　　)

A.灰霾是一种分散系                     B.灰霾能发生丁达尔效应

C.灰霾形成的是非常稳定的体系           D.灰霾属于胶体

现有下列物质：①稀硫酸   ②小苏打   ③氨水   ④二氧化碳 

 ⑤FeCl₃固体  ⑥稀NaOH溶液   ⑦硝酸亚铁溶液。

(1)上述物质中属于电解质的物质序号为______ 。

(2)有两种物质发生反应的离子方程式为：H⁺+OH^-=H₂O，这两种物质的序号是______。

(3)加入盐酸、NaOH溶液均能发生化学反应的物质序号为______。

(4)能导电的物质序号为_______________。

(5)④与⑥充分反应后，将溶液小火蒸干，得到固体混合物。固体组成成分可能是(用化学式表示)___________________________。

(6)实验室用⑤制备胶体的化学方程式为_______________________。

用18 mol/L浓硫酸配制100 mL 3.0 mol/L稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积　②量取一定体积的浓硫酸　③溶解、冷却　④转移、洗涤　⑤定容、摇匀

回答下列问题：

(1)所需浓硫酸的体积是___（1分）_mL ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_______（1分）。

(从下列规格中选用：A.10 mL　B．25 mL　C．50 mL　D．100 mL)

(2)第③步实验的操作是________________________________________________（2分）。

(3)第⑤步实验的操作是_________________________________________________（2分）。

(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响(用“偏大”“偏小”或“无影响”填写)?(各2分）

A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_________。

B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________。

C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________。

D．定容时俯视溶液的凹液面________________。

工业碳酸钠(纯度约为98%)中常含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-和S等杂质,为了提纯工业碳酸钠,并获得试剂级碳酸钠的简要工艺流程如图: 

已知:碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示:

(1)热的Na₂CO₃溶液有较强的去油污能力,其原因是(用离子方程式及必要的文字加以解释　                         。 （2分）

(2)“趁热过滤”时的温度应控制在　　　　　　。（2分） 

(3)已知:Na₂CO₃·10H₂O(s)Na₂CO₃(s)+10H₂O(g)　ΔH=+532.36 kJ· mol^-1

Na₂CO₃·10H₂O(s)Na₂CO₃·H₂O(s)+9H₂O(g)　ΔH=+473.63kJ· mol^-1

写出Na₂CO₃·H₂O脱水反应的热化学方程式:　　　　　　　　　　　　　。（3分） 

(4)有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程图中虚线所示进行循环使用,请你分析实际生产中是否可行:　　　　　　,（2分）其理由是　                   （2分）