2018-2019年高二下册开学考试化学试卷带参考答案和解析（安徽省安庆市第二中学）

1. 选择题	详细信息
党的十九大报告中多次提到“生态文明”，下列做法不符合生态文明理念的是（） A. 发展新能源汽车，实现低碳出行 B. 用氯乙烯生产快餐盒，降低白色污染 C. 用地沟油制生物柴油，回收利用资源 D. 科学开发利用自然资源，维护生态平衡

2. 选择题	详细信息
有关能量与能源的说法正确的是 A. 原电池是将电能转变为化学能的装置 B. 逆反应的活化能总是大于正反应的活化能 C. 新能源中的太阳能、风能、生物质能等，都是可再生能源 D. 同温同压下，在光照和点燃条件下的不同

3. 选择题	详细信息
在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是（　　） A. v（NH3）=0.1 mol/（L•min） B. v（NH3）=0.2 mol/（L•min） C. v（H2）=0.3 mol/（L•min） D. v（H2）=0.4 mol/（L•min）

4. 选择题	详细信息
某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应：达到平衡，测得平衡时各物质的物质的量之比为2：2：1，保持温度、体积不变，再以2：2：1的体积比将A、B、C充入此容器中，则 A. 平衡向逆反应方向转动 B. 平衡不移动 C. C的百分含量增大 D. C的百分含量减小

5. 选择题	详细信息
某浓度的氨水中存在下列平衡：，若想增大的浓度，而不增加的浓度，应采取的措施是适当升高温度加入固体通入加入少量盐酸。 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④

6. 选择题	详细信息
100mL 6mol•L﹣1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量 A．碳酸钠溶液 B．醋酸钾固体 C．硫酸钾固体 D．硝酸钠溶液

7. 选择题	详细信息
对于反应CO（g）+H2O（g）CO 2（g）+ H 2（g） △H﹤0，在其他条件不变的情况下 A. 加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变 B. 改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 C. 升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 D. 若在原电池中进行，反应放出的热量不变

8. 选择题	详细信息
下列事实不能用电化学原理解释的是 A. 可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护钢管不受腐蚀 B. 常温条件下，铝在空气中不易被腐蚀 C. 镀层破坏后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更耐腐蚀 D. 用锌和稀硫酸反应产生氢气时，往稀硫酸中滴少量硫酸铜溶液能加快反应速率

9. 选择题	详细信息
在平衡体系Ca(OH)2(s)Ca2+ +2OH一中，能使c(Ca2+)减小，而使c(OH一)增大的是 A. 加入少量MgCl2固体 B. 加入少量Na2CO3固体 C. 加入少量KCl固体 D. 加入少量稀H2SO4

10. 选择题	详细信息
下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是 A．FeCl3 B．Cu(NO3)2 C．Na2SO3 D．NaAlO2

11. 选择题

详细信息

下列叙述正确的是
A. 某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则a>b
B. 常温下，某溶液中由水电离的c(OH-) = 1.0×10-13mol/L，则此溶液一定呈酸性
C. 25℃时，将pH＝4的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH＝7
D. 25℃时，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，若所得混合液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是1:10

12. 选择题

详细信息

在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(?)B(g)＋C(s)，达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（）
A. 若正反应是吸热反应，则A为非气态
B. 若正反应是放热反应，则A为非气态
C. 在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动
D. 改变压强对该平衡的移动一定无影响

13. 选择题	详细信息
t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10-10，下列说法不正确的是 A. 在t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10-13 B. 通过蒸发，可使溶液由a点变到c点 C. 图中b点有AgBr沉淀析出 D. 在t ℃时，AgCl(s)＋Br-(aq) AgBr(s)＋Cl-(aq)的平衡常数K≈816

14. 选择题	详细信息
利用如图装置可以模拟铁的电化学防护。下列叙述正确的是 (　　) A. 若X为锌片，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀 B. 当K置于N处时，可减缓铁的腐蚀 C. 若X为碳棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀 D. 铁被腐蚀过程实质是金属铁失电子发生了还原反应

15. 选择题

详细信息

燃料电池具有理论电压高、能量密度大等优点。以该燃料电池为电源电解精炼铜的装置如图所示。下列说法不正确的是

A. 每消耗2.24

（标准状况）时，A电极的质量减轻12.8g
B. 离子交换膜应为阳离子交换膜，

由左极室向右极室迁移
C. 该燃料电池的负极反应式为

D. 粗铜中的Ag、Au沉在阳极区，电解质溶液的浓度基本保持不变

16. 选择题

详细信息

常温下浓度均为0.1mol/L 的四种盐溶液，其pH 如表所示，下列说法正确的是（）

序号	①	②	③	④
溶液	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO
pH	8.8	9.7	11.6	10.3

A. 将等浓度的CH3COOH 和HClO溶液，pH小的是HClO
B. Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子种类不同
C. 溶液水的电离程度：①>②>④>③
D. NaHCO3溶液中：c (Na+) =c (CO32- )+c (HCO3- )+c (H2CO3)

17. 选择题

详细信息

H2X为二元弱酸，常温下，将NaOH溶液加入到H2X溶液中，在不同pH环境下，不同形态的粒子（酸、酸式酸根、酸根离子）的组成分数如图所示。下列说法正确的是

A. HX-的电离程度小于水解程度
B. 在pH=7的溶液中HX-和X2-能大量共存
C. 在pH=9时，H2X 与NaOH恰好完全中和
D. 1L.0.1 mol•L-1Na2X溶液中，n(HX-)+2n(X2-)+n(H2X)=0.1 mol

18. 实验题

详细信息

室温下，某一元弱酸HA的电离常数

。向

浓度约为

溶液中逐滴加入

的标准NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示

忽略温度变化

。请回答下列有关问题：

（1）a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是________点，滴定过程中宜选用__________作指示剂，滴定终点在________（填“c点以上”或“c点以下”）。
（2）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______________________，滴定终点的现象为_____________________________________________________。
（3）若滴定结束时，滴定管中的液面如图所示，则其读数为___________mL。

（4）滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是____________（填字母序号）。
A.滴定前碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗
B.用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入HA溶液后进行滴定
C.滴定过程中，溶液出现变色后，立即停止滴定
D.滴定结束后，仰视液面，读取NaOH溶液体积
（5）若重复三次滴定实验的数据如下表所示，计算滴定所测HA溶液的物质的量浓度为_____

。

实验序号	NaOH溶液体积	待测HA溶液体积
1	21.01	20.00
2	20.99	20.00
3	21.60	20.00

19. 填空题

详细信息

（1）已知：①

②2

③

则

的△H=______________。
（2）汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：

，已知该反应在2404℃，平衡常数

. 请回答：
①某温度下，向2L的密闭容器中充入

和

各1mol，5分钟后

的物质的量为0.5

，则

的反应速率为________________
②将

、

混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是_____（填字母序号）．

③该温度下，某时刻测得容器内

、

、NO的浓度分别为

、

和

，此时反应__________________(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是______________________________．

20. 解答题

详细信息

胆矾

是一种重要的含铜化合物，某课外研究小组用粗铜(含少量

)通过不同的化学反应制取胆矾的过程如图：

物质	完全沉淀时的pH
Fe(OH)3	3.2
Fe(OH)2	9.6
Cu(OH)2	6.4

当溶液中被沉淀离子的物质的量浓度小于时，认为该离子沉淀完全。
试回答下列问题：
（1）下列物质中，最适合作为试剂X的是________(填序号)。
A. B. C. D.
（2）由粗铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅱ相比，途径Ⅰ有明显的两个优点，分别是______________、____________________。
（3）试剂Y可以是______________________(任填一种物质的化学式)。
（4）若溶液C中、的浓度分别为、，则向溶液C中加入少量试剂Y的过程中应控制溶液C的pH范围约为________。
（5）氢化亚铜是一种红色固体，40～50℃时，滤液E和溶液混合反应可得氢化亚铜沉淀，同时得到硫酸和磷酸，该反应的离子方程式为___________________________________，该反应每转移1.5个电子，生成CuH的物质的量为________mol。
（6）纳米氧化亚铜是一种用途广泛的光电材料，电化学法可用铜棒和石墨作电极，电解滤液E获得纳米氧化亚铜，电解过程中无气体产生，则铜棒作________极，生成的电极反应式为______________________，电解过程中滤液E的浓度____________(填“增大”“不变”或“减小”)。
（7）得到晶体，乙醇代替蒸馏水洗涤晶体的目的是______________。

21. 综合题

详细信息

甲醇既可用于基本有机原料，又可作为燃料用于替代矿物燃料．
（1）以下是工业上合成甲醇的反应：

下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．

温度
K

由表中数据判断反应I为 ______ 热反应(填“吸”或“放”)．某温度下，将2mol CO和6mol 充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得，则CO的转化率为 ______ ，此时的温度为 ______(从表中选择)．
（2）现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含有时，实验室利用如图装置模拟该法：

①N电极的电极反应式为 ______ ．
②请完成电解池中转化为的离子反应方程式：______ +______ ______ = ______ +____________
（3）处理废水时，最后以形式除去，当时，沉淀完全，此时溶液的______.(已知，,)

高中化学试卷推荐