2018江苏高三上学期苏教版高中化学月考试卷

氮氧化合物对环境的损害作用极大。下列环境问题中氮氧化合物不是“重要成员”的是

A.酸雨             B.光化学烟雾       C.臭氧空洞         D.温室效应

下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是

A.海带提碘         B.氯碱工业         C.氨碱法制碱       D.海水提溴

下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

  A.SO₂具有氧化性，可用于漂白纸浆

  B.NaHCO₃能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂

  C.Fe₂(SO₄)₃易溶于水，可用作净水剂

  D.液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂

目前国际空间站处理CO₂的一个重要方法是将CO₂还原，所涉及的反应方程式为：CO₂ (g)+4H₂(g)  CH₄(g)+2H₂O(g)。已知H₂的体积分数随温度的升高而增加。若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，下列表格中各物理量的变化判断正确的是

A.正反应速率减小                            B.逆反应速率增大  

C.平均相对分子质量不变                      D.转化率增大

下列指定反应的离子方程式正确的是

A.向FeCl₃溶液中滴加HI溶液：Fe^3＋＋2I^－===Fe^2＋＋I₂

B.用铜电极电解氯化钠溶液：2Cl^－+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2OH^－

C.向Al₂(SO₄)₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺＋3NH₃·H₂O===Al(OH)₃↓＋3NH₄^＋

D.向Na₂SiO₃溶液中滴加稀盐酸：Na₂SiO₃＋2H^＋===H₂SiO₃↓＋2 Na⁺

下列有关电化学的说法正确的是

A.铜的金属活泼性比铁弱，可在海轮外壳上镶入若干铜块以减缓铁腐蚀

B.原电池中，一定由活泼性强的金属作负极，发生氧化反应

C.原电池放电时的负极和电解池充电时的阴极均发生氧化反应

D.可充电电池充电时，负极与电源负极相连，正极与电源正极相连

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A.已知2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol^－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol^－1

B.已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJ

C.已知2C(s)＋2O₂(g)===2CO₂(g)　ΔH＝a，2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)　ΔH＝b，则a＞b

D.已知CH₄(g)＋H₂O(g) === CO(g)＋3 H₂(g)  ΔH=+206.1 kJ·mol^–1，反应过程中使用催化剂，ΔH减小

实验室制取下列气体的实验正确的是

在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A. SSO₃H₂SO₄               

B. NH₃N₂HNO₃

C. SiO₂SiSiCl₄Si         

D. 海水Mg(OH)₂ Mg　

下列图示与对应的叙述不相符合的是

A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化

B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化

C.图丙表示可逆反应从加入反应物开始建立化学平衡的过程

D.图丁表示可逆反应的平衡常数随反应物浓度的变化

阿克拉酮是合成某种抗癌药的重要中间体，其结构如图所示。下列关于阿克拉酮的性质的描述，不正确的是

A．阿克拉酮的分子式为C₂₂H₂₂O₈

B．分子中含有3个手性碳原子

C．该分子一定条件下能发生取代、氧化、消去反应

D．1 mol该物质最多可与3 mol NaOH反应

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是             

A.0.1 mol·L^－1 KSCN溶液中：Fe^3＋、NH₄^＋ 、Br^－、SO₄^{2 －}

B. ＝10⁶的溶液中：NH₄^＋ 、K⁺、AlO₂^－ 、NO₃^－

C.能使甲基橙变红的溶液中：Cu²⁺、Mg²⁺、SO₄^{2 －}、Cl^－

D.0.1 mol·L^－1 Ca(NO₃)₂溶液中：Na^＋、NH₄^＋ 、CO₃^{2 －}、CH₃COO^－

下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是

25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1 mol·L^－1 (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中：c(SO₄^2－)＞c(NH₄⁺)＞c(Fe²⁺)＞c(H⁺)

B．pH＝11的氨水和pH＝3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中：

c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

C．在0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中：2c(Na⁺)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H₂CO₃)

D．0.1 mol·L^－1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L^－1盐酸10 mL混合后溶液显酸性：

c(CH₃COO^－)＞c(Cl^－)＞c(CH₃COOH)＞c(H⁺)

在温度T₁和T₂时，分别将0.50 mol CH₄和1.20 mol NO₂充入体积为1 L的密闭容器中，发生如下反应：CH₄(g)＋2NO₂(g)N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)，测得n(CH₄)随时间变化数据如下表：

下列说法正确的是(　　)

A. T₁时0～10 min NO₂的平均反应速率为0.15 mol·L^-1·min ^-1

B. T₂时CH₄的平衡转化率为70.0%

C.保持其他条件不变，T₁时向平衡体系中再充入0.30 mol CH₄和0.80 mol H₂O(g)，平衡向正反应方向移动

D.保持其他条件不变，T₁时向平衡体系中再充入0.50 mol CH₄和1.20 mol NO₂，与原平衡相比，达新平衡时N₂的浓度增大

NaClO₂的漂白能力是漂白粉的4～5倍， NaClO₂广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClO₂的工艺流程如下：

(1)ClO₂发生器中的反应为：2NaClO₃＋SO₂＋H₂SO₄===2ClO₂＋2NaHSO₄。实际工业生产中，可用硫黄、浓硫酸代替原料中的SO₂，其原因为__________________(用化学方程式表示)。

(2)反应结束后，向ClO₂发生器中通入一定量空气的目的：________________________。

(3)吸收器中生成NaClO₂的离子反应方程式为________________________________。

(4)某化学兴趣小组用如下图所示装置制备SO₂并探究SO₂与Na₂O₂的反应：

①盛放浓H₂SO₄仪器名称为____________。

②D中收集到的气体可使带余烬的木条复燃，B中发生的反应可能为__________________、Na₂O₂＋SO₂===Na₂SO₄。

甲醇是一种重要化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。

(1)已知：CH₃OH(g) ===HCHO(g)+H₂(g)　ΔH=+84 kJ·mol^-1

2H₂(g)+O₂(g) ===2H₂O(g)　     ΔH=-484 kJ·mol^-1

工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出CH₃OH(g)与O₂(g)反应生成HCHO(g)和H₂O(g)的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)工业上可用如下方法合成甲醇，化学方程式为CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，已知某些化学键的键能数据如下表：

请回答下列问题：

①该反应的ΔS　　　　(填“>”或“<”)0。右图中曲线a到曲线b的措施是　                            。

②已知CO中的C与O之间为三键，其键能为x kJ·mol^-1，则x=　　　　。

(3)由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电。

①该电池负极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②若以该电池为电源，用石墨作电极电解200 mL含有如下离子的溶液。

电解一段时间后，当两极收集到相同体积(相同条件下)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)阳极上收集到氧气的质量为　　　　。

(4)电解水蒸气和CO₂产生合成气(H₂+CO)。较高温度下(700~1 000 ℃)，在SOEC两侧电极上施加一定的直流电压，H₂O和CO₂在氢电极发生还原反应产生O²⁻，O²⁻穿过致密的固体氧化物电解质层到达氧电极，在氧电极发生氧化反应得到纯O₂。由上图可知A为直流电源的　

　　　(填“正极”或“负极”)，请写出以H₂O为原料生成H₂的电极反应式：　　　　　　　。

CO和联氨(N₂H₄)的性质及应用的研究是能源开发、环境保护的重要课题。

(1)①用CO、O₂和KOH溶液可以制成碱性燃料电池，则该电池反应的离子方程式为

                                               。

②用CO、O₂和固体电解质还可以制成如下图1所示的燃料电池，则电极d的电极反应式为                                。

(2)联氨的性质类似于氨气，将联氨通入CuO浊液中，有关物质的转化如图2所示。

①在图示2的转化中，化合价不变的元素是         (填元素名称)。

②在转化过程中通入氧气发生反应后，溶液的pH将        (填“增大”、“减小”或“不变”)。

转化中当有1 mol N₂H₄参与反应时，需要消耗O₂的物质的量为        。

③加入NaClO时发生的反应为：

Cu(NH₃)＋2ClO^－＋2OH^－＝Cu(OH)₂↓＋2N₂H₄↑＋2Cl^－＋2H₂O

该反应需在80℃以上进行，其目的除了加快反应速率外，还有        、        。

图3

(3)CO与SO₂在铝矾土作催化剂、773 K条件下反应生成CO₂和硫蒸气，该反应可用于从烟道气中回收硫，反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如图3所示，写出该反应的化学方程式：                                          。

酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成：

(1)酮洛芬中含氧官能团的名称为         和      　。

(2)化合物E的结构简式为       　；由C→D的反应类型是      　。

(3)写出B→C的反应方程式                               。

(4)写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式                  　。

①能发生银镜反应；②与FeCl₃发生显色反应；③分子中含有5种不同化学环境的氢。

(5)请写出以甲苯和乙醇为原料制备化合物                  的合成路线流程图(无机试剂可任选)。合成路线流程图示例如图：

碱式碳酸钠铝[Na_aAl_b(OH)_c(CO₃)_d]可用作阻燃剂、抗酸剂等。

    其制备方法是：控制温度、pH，向NaHCO₃稀溶液中加入Al(OH)₃，并搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得碱式碳酸钠铝。

(1) 碱式碳酸钠铝[Na_aAl_b(OH)_c(CO₃)_d]中a、b、c、d之间的关系为________。

(2) 碱式碳酸钠铝作为阻燃剂的可能原因：①在分解过程中大量吸热；②本身及产物无毒且不可燃； ③                            。

(3) 若pH过高，则对产品的影响是                         。

(4) 为确定碱式碳酸钠铝的组成，进行如下实验：

①准确称取2.880 g样品用足量稀硝酸溶解，得到CO₂ 0.448 L(已换算成标准状况下)。在所得溶液中加过量氨水，得到白色沉淀，经过滤、洗涤沉淀、充分灼烧得到1.02g固体。

②加热至340 ℃以上时样品迅速分解，得到金属氧化物、CO₂和H₂O。当样品分解完全时，样品的固体残留率为56.9%，根据以上实验数据确定碱式碳酸钠铝的组成(写出计算过程)。

已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H₂N－CH₂－COONa)即可得到配合物A。其结构如图4所示：

 (1)Cu元素基态原子的外围电子排布式为              。

(2)元素C、N、O的第一电离能由大到小排列顺序为               。

(3)配合物A中碳原子的轨道杂化类型为                       。

(4)1mol氨基乙酸钠(H₂N－CH₂－COONa)含有键的数目为            mol。

(5)氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体：            (写化学式)。

(6)已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图5所示，则该化合物的化学式是             。