2018江西高二上学期人教版高中化学月考试卷

生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列说法正确的是（　 　）

A．喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，原因是维生素C具有氧化性

B．含乙醇、NaClO、H₂O₂等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒目的

C．轻轨电车启动时，电车电刷与导线的接触点会产生高温，石墨可用作接触点上的材料

D．碳酸铝是一种应用很广的食品添加剂，可大量添加到馒头、面包等食品中

N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是（　 　）          

①1mol苯中含有的碳碳双键数为3N_A        

②6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.6N_A         

③3.4gNH₃中含N﹣H键数目为0.2N_A        

④常温下1L 0.5mol/L NH₄Cl溶液与2L 0.25mol/L NH₄Cl溶液所含NH₄⁺的数目相同

⑤常温下4.6gNO₂和N₂O₄混合气体中所含原子总数为0.3N_A

⑥等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3：1          

⑦1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3N_A         

⑧高温下，16.8g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8N_A个电子．       

A． ①④⑤⑦    B．②⑤⑧          C．②④⑤⑦⑧       D．⑤⑥⑦⑧

下列叙述错误的是（　 　）

A．在加热搅拌条件下加入MgO，可除去MgCl₂溶液中的Fe³⁺

B．pH=4.5的番茄汁中c（H⁺）是pH=6.5的牛奶中c（H⁺）的100倍

C．常温下，CH₃COONa和CH₃COOH的混合溶液中（pH=7）：

c（Na⁺）=c（CH₃COO^﹣）=c（CH₃COOH）＞c（H⁺）=c（OH^﹣）

D．在酸碱中和滴定实验装液时，凹液面的最低点在平视时必须在“0”刻度

下列有关叙述正确的是(　　)

    A．H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH＝－a kJ· mol^－1，故1 mol NaOH固体与足量的稀盐酸

反应，放出热量为a kJ

B．常温下，将10 mL pH＝a的盐酸与100 mL pH＝b的Ba(OH)₂溶液混合后恰好中和，

则a＋b＝13

C．镀锌钢管破损后，负极反应式为Fe－2e^－===Fe^2＋

D．把碳酸氢钠溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是碳酸氢钠

下列有关电解质溶液的说法正确的是(　　)

A．向0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

B．将CH₃COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中增大

C．在pH=8的NaB溶液中：c（Na⁺）﹣c（B^﹣）=9.9×10^﹣8molL^﹣1  

D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO₃，溶液中不变

常温下，向某溶液中加水稀释时，c(OH^－)/c(H^＋)的值明显增大，在该溶液中能大量共存的离子组是（　 　）

①Al^3＋、Na^＋、NO、AlO　       ②K^＋、Fe^2＋、I^－、SO

③Ba^2＋、I^－、NO、Na^＋　          ④Na^＋、Ca^2＋、Mg²⁺、Cl^－

A．①②          B．①③             C．②④             D．②③

已知常温下浓度为0.lmol/L的下列溶液的pH如下表，下列有关说法正确的是（　 　）

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序： H₂CO₃<HClO<HF

B．向饱和氯水中加入适量Na₂CO₃固体可使溶液HClO浓度减小

C．若将CO₂通入0.lmol/LNa₂CO₃溶液中至溶液中性，则溶液中2c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)=0.1 mol/L

D．向上述NaClO溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c(Na⁺)>c(F^-)>(H⁺)>c(HClO)>c(OH^-)

已知(CH₃COOH)₂(g) 2CH₃COOH(g)，经实验测得不同压强下，平衡体系的平均相对分子质量(M_r＝)随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（　 　）

A．该反应的ΔH<0

B．气体的压强：p(a)<p(b)＝p(c)

C．平衡常数：K(a)＝K(b)<K(c)

D．测定乙酸的相对分子质量要在高压、低温条件下

为实现下列实验目的，下表提供的主要仪器和所用试剂合理的是（　 　）

在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：

2X（g）+Y（g）2Z（g）+W（s），已知将

2molX和1 molY充入该容器中，反应在某温度下

达到平衡时，Z的物质的量为p mol。下列说法中

正确的是（　 　）

A．若把2molX和1 molY充入该容器时，处于

状态Ⅰ，达到平衡时处于状态Ⅱ（如图1所示），则该反应的正反应是吸热反应

B．若维持该题条件不变，仅从生成物开始配比，要求达到平衡时，Z的物质的量仍

为 p mol,则W的起始物质的量n（W）应满足的条件是n（W）>(1-0.5p) mol

C．反应达到平衡后，再将2molX和1 molY充入该容器中，则反应速率V与时间

t关系图如图2所示

D．若降低原平衡体系温度，当再次达到平衡后，测得两次平衡条件下混合气体的

密度未发生改变

在某温度时，将n mol/L氨水滴入10mL 1.0mol/L盐酸中，

溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，有关

说法正确的是（　 　）

A．a点Kw=1.0×10^﹣14 mol ²L^﹣2           

B．水的电离程度：b＞c＞a＞d        

C．b点：c（NH₄⁺）＞c（Cl^﹣）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）

D．25℃ 时NH₃·H₂O的电离常数为molL^-1（用n表示）

下列说法中正确的是（　 　）

A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，溶液温度明显升高，pH增大

B．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s) Ag^＋(aq)＋Cl^－(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，

平衡向左移动，溶液中离子的总浓度减小

C．AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下K_sp(AgCl)>K_sp(AgI)

D．硬水中含有较多的Ca^2＋、Mg^2＋、HCO、SO，加热煮沸可以完全除去其中的Ca^2＋、Mg^2＋

苯甲酸钠(NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A^－。已知25 ℃时，HA的K_a＝6.25×10^－5，H₂CO₃的K_a1＝4.17×10^－7，K_a2＝4.90×10^－11。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO₂气体。下列说法正确的是(温度为25 ℃，不考虑饮料中其他成分) （　 　）

A．长期饮用碳酸饮料有利于牙齿健康

B．相比于未充CO₂的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低

C．提高CO₂充气压力，饮料中c(A^－)不变

D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为c(H^＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH^－)－c(HA)

铅、二氧化铅、氟硼酸(HBF₄)电池是一种低温性能优良的电池，常用于军事和国防工业，其总反应方程式为Pb＋PbO₂＋4HBF₄  2Pb(BF₄)₂＋2H₂O[已知：HBF₄、Pb(BF₄)₂均是易溶于水的强电解质]，下列说法中不正确的是（　 　）

A．放电时，溶液中的BF向负极移动

B．放电时，转移1 mol电子时正极减少的质量为119.5 g

C．充电时，阳极附近溶液的酸性减弱

D．充电时，阴极的电极反应式为Pb^2＋＋2e^－===Pb

在某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)+B(g) C(g)+D(g)，5min后达到平衡，各物质的平衡浓度的关系为：c^a(A)•c(B)=c(C)•c(D)。若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的8倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为（　 　）

A．60%              B．40%              C．50%              D．无法确定

（1）硅和氯两元素的单质反应生成1 mol Si的最高价化合物，恢复至室温，放热687 kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为－69 ℃和58 ℃，写出该反应的热化学方程式__________________________________________。

（2）比较下列溶液中指定微粒浓度的大小：

浓度均为0.1 mol·L^－1的①H₂S、②NaHS、③Na₂S、④H₂S和NaHS混合液，溶液pH从大到小的顺序是_____________。（填序号）c(H₂S)从大到小的顺序是__________。（填序号）

（3）已知Ksp[Cu(OH)₂] = 1×10^－20 。要使0.2 mol / L 的CuSO₄溶液中Cu²⁺沉淀较为完全，则应向溶液里加入NaOH溶液，调整溶液的pH范围为_________________。

室温下，已知： CH₃COOH的电离平衡常数K_a＝1.8×10^－5；H₂SO₃的电离平衡常数K_al＝1.0×10^－2、K_a2＝1.0×10^－7，回答下列问题：

（1）室温时，0.5 mol·L^－1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H^＋)约是由水电离出的c(H^＋)

的________倍。

（2）室温时，NaHSO₃的水解平衡常数K_h＝________，NaHSO₃溶液中的各离子浓度

由大到小的顺序为________________。若向NaHSO₃溶液中加入少量I₂，则

溶液中将________(填“增大”、“减小”或“不变”)

（3）室温时，0.1 mol/L Na₂SO₃溶液的pH＝________

人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的

尿素（CO(NH₂)₂），原理如图所示。

(1)电源的正极为________(填“A”或“B”)。

(2)阳极室中发生的反应依次为_________、_________。

(3)电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比

将__________；(填“增大”、“减小”或“不变”)，

若两极共收集到气体8.96 L(标准状况)，则除去的

尿素为________ g(忽略气体的溶解)。

氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：

(1)与汽油相比，氢气作为燃料有许多优点，但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：________________________________。

(2)氢气可用于制备H₂O₂。

已知：H₂(g)＋A(l)===B(l)　ΔH₁

O₂(g)＋B(l)===A(l)＋H₂O₂(l)　ΔH₂

其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则H₂(g)＋O₂(g)===H₂O₂(l)的ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)。

(3)在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MH_x(s)＋yH₂(g)MH_x＋2y(s)　ΔH<0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是________。

a．容器内气体压强保持不变        b．吸收y mol H₂只需1 mol MH_x

c．若降温，该反应的平衡常数增大  d．若向容器内通入少量氢气，则v(放氢)>v(吸氢)

亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO和Cl₂反应得到，化学方程式为2NO(g)＋Cl₂(g) 2NOCl(g)。

(1)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：

①2NO₂(g)＋NaCl(s) NaNO₃(s)＋NOCl(g)

②4NO₂(g)＋2NaCl(s) 2NaNO₃(s)＋2NO(g)＋Cl₂(g)

③2NO(g)＋Cl₂(g) 2NOCl(g)

设反应①②③对应的平衡常数依次为K₁、K₂、K₃，则K₁、K₂、K₃之间的关系为____________。

(2)300 ℃时，2NOCl(g) 2NO(g)＋Cl₂(g)。

正反应速率的表达式为v_正＝k·cⁿ(NOCl)(k为速率常数，只与温度有关)，测得速率与浓度的关系如表所示：

n＝________，k＝________。

(3)在1 L恒容密闭容器中充入2 mol NO(g)和

1 mol Cl₂(g)，在不同温度下测得c(NOCl)

与时间t的关系如图A所示：

反应开始到10 min时NO的平均反应

速率v(Cl₂)＝________ mol·L^－1·min^－1。

(4)在密闭容器中充入NO(g)和Cl₂(g)，改变外界

条件[温度、压强、、与催化剂的接触面积]，NO的转化率变化关系如图B所示。

X代表________。

联氨(又称肼，N₂H₄，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。

I、(1)联氨分子的电子式为______________，

(2)联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的方程式

_______________。联氨与盐酸反应生成的正盐的化学方程式为__________________

II、某探究小组利用下列反应制取水合肼(N₂H₄·H₂O)：

CO(NH₂)₂＋2NaOH＋NaClO===Na₂CO₃＋N₂H₄·H₂O＋NaCl

实验一：制备NaClO溶液(实验装置如上图所示)

(1)配制30%NaOH溶液时，所需的玻璃仪器除量筒外，还有________(填标号)。

A．容量瓶       B．烧杯         C．烧瓶         D．玻璃棒

实验二：制取水合肼(实验装置如右图所示)。

控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。

加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114 ℃馏分。

(已知：N₂H₄·H₂O＋2NaClO===N₂↑＋3H₂O＋2NaCl)

(2)分液漏斗中的溶液是________(填标号)。

A．CO(NH₂)₂溶液      B．NaOH和NaClO混合溶液

选择的理由是__________________________________________________

实验三：测定馏分中水合肼的含量。

称取馏分5.000 g，加入适量NaHCO₃固体，加水配成250 mL溶液，移取25.00 mL，用0.100 0 mol·L^－1的I₂溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在6.5 左右。

(已知：N₂H₄·H₂O＋2I₂===N₂↑＋4HI＋H₂O)

(3)滴定过程中，NaHCO₃能控制溶液的pH在6.5左右，原因是_____________________。

(4)本实验用            做指示剂，当滴定达到终点时的现象为_____________________。

(5)实验测得消耗I₂溶液的平均值为18.00 mL，馏分中水合肼(N₂H₄·H₂O)的质量分数

为________。