题目

室温下，已知： CH3COOH的电离平衡常数Ka＝1.8×10－5；H2SO3的电离平衡常数Kal＝1.0×10－2、Ka2＝1.0×10－7，回答下列问题： （1）室温时，0.5 mol·L－1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H＋)约是由水电离出的c(H＋) 的________倍。 （2）室温时，NaHSO3的水解平衡常数Kh＝________，NaHSO3溶液中的各离子浓度 由大到小的顺序为________________。若向NaHSO3溶液中加入少量I2，则 溶液中将________(填“增大”、“减小”或“不变”) （3）室温时，0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH＝________一质点作简谐运动，图象如图所示，在0.2s到0.3s这段时间内质点的运动情况是 ：A．沿负方向运动，且速度不断增大B．沿负方向运动的位移不断增大C．沿正方向运动，且速度不断增大D．沿正方向的加速度不断减小