2017高一下学期人教版高中化学期末考试

化学与生活、社会、科学、技术、环境等息息相关。下列有关说法不正确的是（  ）

A． ^12C和¹⁴C互为同位素，其中¹⁴C可用于文物的年代的鉴定

B．在元素周期表的金属和非金属分界线附近适合寻找半导体材料

C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，药学家屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化

D．煤、石油、天然气属于重要的可再生能源，而氢氧燃料电池则是一种能量转换率较高、符合绿色化学理念的新型动力电源

¹H、²H、³H^－、H⁺ 、H₂是（    ）           

A．氢的5种同位素               B．5种氢元素

C． 氢元素的5种不同微粒        D．氢的5种核素

下列叙述正确的是(　　)

A.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子

B.元素周期表中的所有元素都是从自然界中发现的,过渡元素都是金属元素

C.非金属元素形成的共价化合物中,原子的最外层都达到了8电子的稳定结构

D.第ⅠA族与第ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

原电池产生电流的本质原因是(　　)

A．电解质溶液中有电离出的自由移动的离子

B．有导线将两个活泼性不同的电极连接

C．在不同金属的两极间存在电势差        

D．在原电池中发生了氧化还原反应

化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是(　　)

图Ⅰ                               图Ⅱ

A.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成

B.燃烧反应中,反应物的总能量比生成物的总能量低

C.图Ⅰ所示的装置能将化学能转变为电能

D.图Ⅱ所示的反应为吸热反应

已知一定温度下,在2 L的密闭容器中,合成氨反应

N₂(g)+3H₂(g)            2NH₃(g)的各物质数据如下:

以氨气来表示该化学反应的反应速率为(　　)

　　　 A.0.2 mol·L^-1·s^-1   B.0.4 mol·L^-1·s^-1     

C.0.6 mol·L^-1·s^-1    D.0.8 mol·L^-1·s^-1

下列说法正确的是（   ）

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

某同学按如图所示的装置做实验，并把实验情况记录于框内。你认为框内叙述合理的是(　　)　　

A．①②③                         B．③④⑤

C．③④⑥                         D．②③④

NO和CO都是汽车尾气里的有害物质,它们能缓缓地反应生成N₂和CO₂,化学方程式为2NO+2CON₂+2CO₂,对此反应,下列叙述错误的是(　  )

A.使用正催化剂能加大反应速率

B.改变反应物的压强对反应速率产生影响

C.冬天气温低,反应速率降低,对人体危害更大

D.无论外界条件怎样改变,均对此化学反应的速率无影响

下列热化学方程式的书写及相关说法正确的是(　　)

A．CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝－890 kJ

B．C(s)＋O₂(g)===CO(g)　ΔH＝－101.5 kJ·mol^－1，该方程式的ΔH可表示碳的燃烧热

C．2 mol氢气燃烧得水蒸气放热484 kJ，则H₂O(g)===H₂(g)＋O₂(g) 

ΔH＝＋242 kJ·mol^－1

D．Ba(OH)₂(aq)＋H₂SO₄(aq)===BaSO₄(s)＋2H₂O(l)　ΔH＝－2a kJ·mol^－1，则任何强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H₂O(l)的反应热均为

－a kJ·mol^－1

如图所示为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为四种短周期元素。Z元素原子核外K层与M层上的电子数相等。下列说法中正确的是(　　)

A.Y元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H₃YO₄

B.Y的最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性

C.原子半径由小到大的顺序为X<Z<Y<W

D.X、Z两种元素的氧化物中所含化学键的类型相同

一定温度和压强下反应N₂+3H₂   2NH₃达到平衡后，下列说法正确的是(　　)

A． N₂与H₂不再化合，NH₃不再分解

B．N₂、H₂化合成NH₃的反应速率等于NH₃分解的反应速率

C．H₂、NH₃的体积分数相等

D．N₂、H₂、NH₃的物质的量浓度相等

在一定温度不同压强（P₁＜P₂）下，可逆反应2X(g)  2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（   ）

．下列两组热化学方程式中，有关ΔH的比较正确的是(　　)

①CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₁

CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH₂

②NaOH(aq)＋H₂SO₄(浓)===Na₂SO₄(aq)＋H₂O(l)　ΔH₃

NaOH(aq)＋CH₃COOH(aq)===CH₃COONa(aq)＋H₂O(l)　ΔH₄

A.ΔH₁>ΔH₂；ΔH₃<ΔH₄．               B．ΔH₁>ΔH₂；ΔH₃>ΔH₄

C．ΔH₁＝ΔH₂；ΔH₃<ΔH₄               D．ΔH₁<ΔH₂；ΔH₃<ΔH₄

在一密闭容器中，反应a A(g) b B(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60％，则（  ）

A．平衡向正反应方向移动了              B．物质B的质量分数减小了

C．物质A的转化率减少了                 D．a＞b

下图表示一定条件下N₂+3H₂2NH₃的反应速率和时间的关系，其中t₁是达到平衡需要的时间，t₂～t₃是改变一个条件后出现的情况，则该条件可能是（    ）

A．加压         B．升温       C．加入催化剂    D．增大反应物浓度

关于下列图示的说法中，正确的是（   ）

A．图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B．用图②所示实验装置排空气法收集CO₂气体

C．图③表示可逆反应CO(g)+ H ₂O (g)    CO₂(g)+H₂(g) 是吸热反应

D．图④装置可以用来除去SO₂中的HCl

已知：2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol；

CO(g)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－282.9 kJ/mol。

某H₂和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时生成3.6 g液态水，则原混合气体中的H₂和CO的物质的量之比为(　　)

A．2∶1             B．1∶2            C．1∶1          D．2∶3

A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图，已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C 分别是(     )

A.  Be、Na、Al        B.  B、Mg、Si    

  C.  O、P、Cl         D.  C、Al、P

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法正确的是： (     )

A．反应达到平衡时，X的转化率为60％

B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．改变浓度可以改变此反应的平衡常数   

下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，

填写下列空格：

(1)在这10种元素中，非金属性最强的元素是_____ (填“元素符号”)；金属性最强的元素是_____(填“元素符号”)；化学性质最不活泼的元素是_______ (填“元素符号”)；元素②简单离子的结构示意图为___________________。

(2)元素①与②中，原子半径较大的是________(填元素符号)。元素②与⑦的气态氢化物分别为__________和__________ (填化学式)，两者的热稳定性大小为：前者_____后者。(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(3) 用电子式表示④与⑧形成的化合物的形成过程                         。

(4)元素⑤的氧化物与盐酸反应的离子方程式为： _______________________。

(5)元素⑧的单质与元素⑩的氢化物反应的化学方程式为：__________________。

氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：

3SiO₂（s）+6C（s）+2N₂（g）⇌Si₃N₄（s）+6CO（g）

   （1）该反应的氧化剂是            ，其还原产物是           ；

   （2）该反应的平衡常数表达式为K=                            ；

   （3）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H       0（1分）（填“＞”、“＜”或“=”）；升高温度，其平衡常数值            （填“增大”、“减小”或“不变”）；若已知CO生成速率为v（CO）=18mol•L^﹣1•min^﹣1，则N₂消耗速率为v（N₂）=               ;

   （4）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N₂、CO的量），反应速率v与时间t的关系如图．图中t₄时引起平衡移动的条件可能是          ；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是                  ．

I、依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

(1)在25 ℃、101 kPa下，1 g甲烷燃烧生成CO₂和液态水时放热55.625 kJ。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为________________________。

(2)若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23 g NO₂需要吸收16.95 kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为______________。

(3)．在25 ℃、101 kPa条件下，C(s)、H₂(g)、CH₃COOH(1)的燃烧热分别为393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol，则2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)===CH₃COOH(1)的反应热ΔH为       

II、锌锰干电池是应用最普遍的电池之一。其基本反应为：

X极：Zn－2e^－===Zn^2＋

Y极：2MnO₂＋2NH＋2e^－===Mn₂O₃＋2NH₃＋H₂O

(1)X是电池的________(填“正”或“负”，下同)极，Y是电池的________极。

(2)该电池总反应的离子方程式为：_______________________。

(3)若反应消耗16.25gZn，则电池中转移电子的物质的量为________。

I.把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L^－1硫酸溶液的烧杯中，

该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间

的关系可用下图所示的坐标曲线来表示。

请回答下列问题。

(1)曲线由O→a段不产生氢气的原因是____________________。

有关反应的化学方程式为_________________________。

(2)曲线由a→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是__________________                 ____。

(3)曲线由c以后产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是_______________________________________。

II．某同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

（1）上述实验中发生反应的化学方程式有：              、_____________________；

（2） 硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因：__________________；

（3） 实验中现有Na₂SO₄、MgSO₄、 Ag₂SO₄、 K₂SO₄四种溶液，可与上述实验中CuSO₄溶液起相似作用的是：________；