2017-2018年高一上学期阶段性考考题带答案和解析化学（黑龙江省大庆铁人中学）
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分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是 （ ） A. Cl2O7、P2O5、SO3、CO2、NO2均属于酸性氧化物 B. K2O、K2O2、KO2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物 C. 根据能否发生丁达尔效应，可以区分胶体和溶液 D. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 |
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实验室用溴和苯反应制溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④10% NaOH溶液润洗；⑤水洗。正确的操作顺序是( ) A. ①②③④⑤ B. ②④⑤③① C. ④②③①⑤ D. ②④①⑤③ |
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下列实验操作正确的是( ) A. 稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 B. 过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体 C. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D. 将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液 |
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| 4. | 详细信息 |
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在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是（ ） A. p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) B. p(O2)＞p(Ne)＞p(H2) C. p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) D. p(H2)＞p(Ne)＞p(O2) |
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| 5. | 详细信息 |
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Fe（OH）3胶体虽然是由FeCl3溶液制得，但两者是截然不同的两种物质．FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体共同具备的性质是（ ） A. 都呈透明的红褐色 B. 分散质颗粒直径相同 C. 都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀 D. 当有光线透过时，都能产生丁达尔效应 |
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| 6. | 详细信息 |
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实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是啊 A. 1000mL，212g B. 950mL，201.4g C. 任意规格，572g D. 500mL，286g |
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| 7. | 详细信息 |
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在200 ml某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子（NA表示阿伏加德罗常数的值），同时含有NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为 （ ） A. 2 mol?L-1 B. 2.5 mol?L-1 C. 5 mol?L-1 D. 7.5 mol?L-1 |
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只给出下列甲和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是( )
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下列溶液中Cl?浓度由大到小的顺序是 （ ） ①200mL 2mol/L MgCl2溶液 ②1000mL 2.5mol/L NaCl溶液 ③300mL 5mol/L KClO3溶液 ④250mL 1mol/L AlCl3溶液 A. ③②①④ B. ④①②③ C. ①④②③ D. ②③①④ |
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下列说法正确的是 A. CO2和O2的摩尔体积都约是22.4升 B. 500ml 0.2mol/L的H2SO4溶液稀释至1L后SO42-物质的量小于0.1mol C. 18克水和100℃时的22.4升水蒸汽的质量相等 D. 3.01×1023个CH4分子和40克SO3分子数相等而体积不一定相等 |
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| 11. | 详细信息 |
工业上用粗盐（含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质）为主要原料采用“侯氏制城法”生产纯碱和化肥NH4Cl．工艺流程如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入盐酸调节溶液pH B. 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C. 流程图中的系列操作中用到的玻璃仪器可能有玻璃棒、烧杯、漏斗、坩埚等 D. 该流程中得到的晶体用到了溶解度的差异性 |
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| 12. | 详细信息 |
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已知0.3 mol?L－1酒精溶液的密度为ρ1 g?mL－1，0.1 mol?L－1酒精溶液的密度为ρ2 g?mL－1，其中ρ1<ρ2，若将上述两溶液等质量混合，（忽略混合时溶液体积的变化）所得酒精溶液的物质的量浓度是 （ ） A. 等于0.2 mol?L－1 B. 大于0.2 mol?L－1 C. 小于0.2 mol?L－1 D. 无法估算 |
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有一在空气里暴露过的KOH固体样品，经分析其含水7.65%，含K2CO34.32%，其余是KOH。若将ag样品放入bmL1mol/L的盐酸中，使其充分作用后，残酸用25.25mL，cmol/L的KOH溶液恰好中和完全。蒸发所得溶液，得到固体质量的表达式中(单位g) （ ） A. 只含有a B. 只含有 b C. 可能含有b D. 一定有a、b和c |
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在托盘天平的两盘，放上质量相等的A、B两烧杯，调至平衡，然后分别倒入质量相等的足量盐酸，继而在AB两烧杯中放入下述各组物质，结果天平仍保持平衡的是（ ） A. 等质量的Na和Mg B. 0.1molZn和0.1molAl C. 8.4gMgCO3和8.4gNaHCO3 D. 10gCaCO3和10gMgCO3 |
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由CO、H2和O2组成的混和气体60mL，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101kPa120℃下对氢气的相对密度为18.75，则原混和气体中H2所占的体积分数为（ ） A.  B.  C.  D.  |
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由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，已知S元素的质量分数w(S)=a%，则O元素的质量分数w(O)为 A. 1-1.75a% B. 1.75a% C.1.25a%? D.无法计算 |
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设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是? （ ） A. 常温下64 g S4和S8混合物中含有原子数为2NA B. 标准状况下，22.4LHF中含电子数为10NA C. l L1 mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA D. 足量铁在l L1 mol/L的盐酸溶液中反应，铁失去的电子数为3NA |
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由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是 A. 锌 B. 铁 C. 铝 D. 镁 |
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I、（1） 4.9gH3PO4的物质的量为____，其中含有____molH，含有______个O，含磷元素___g，若它可与6gNa0H完全反应生成正盐，则H3PO4为_____元酸。 （2）在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molCl-，此氯化物的摩尔质量为____, 该金属元素为______。 II、有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2S04、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种，现进行如下实验： （1）取少量固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层为无色清液。 （2）继续往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有气泡产生。 （3）取少量（2）中的溶液滴加Ba（NO3）2为溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶。 根据上述实验现象判断：该白色固休中一定含有____，一定不含有____，可能含有_____。 III、小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。 （1）小苏打片每片含0.504gNaHCO3, 2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H+是___mol。 （2）胃舒平每片含0.234gAl（OH）3。写出胃舒平中和胃酸的离子反应方程式___, 中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平_____片。 （3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。取该碱式盐3.01g，加入2.0mol/L盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时，开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，则该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为_____。 |
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（1）给定条件下的下列四种物质：①标准状况下112mL液态水，②含有40mol质子的NH3， ③2mol的乙醇，④4g氦气，则上述物质中所含分子数目由多到少的顺序是________________（填序号）。 （2）标准状况下，0.51g某气体的体积为672mL，则该气体相对分子质量为______。 （3）将100mLH2SO4和HCl混合溶液分成两等份，一份中加入含0.2molNaOH溶液时恰好中和完全，向另一份中加入含0.05molBaCl2溶液时恰好沉淀完全，则原溶液中c(Cl-)=_________。 （4）标准状况下，VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液密度为ρg/mL，则所得溶液溶质物质的量浓度=________________mol/L。 |
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| 21. | 详细信息 |
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在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g?cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol?L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g，该温度下NaOH的溶解度为S。 （1）用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为_________________。 （2）用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为__________________。 （3）用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为__________________。 （4）用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为______________________。 （5）用S、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为___________________。 |
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| 22. | 详细信息 |
NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如图： （1）写出上述实验过程中所用试剂：试剂①___________；试剂③___________。 （2）判断试剂①已过量的方法是：_______________________。 （3）操作①是利用半透膜进行分离提纯，操作①的实验结果：淀粉__________（填“能”或“不能”）透过半透膜；SO42-___________（填“能”或“不能”）透过半透膜。 （4）操作④的名称是________________。 （5）实验室用制得的NaCl晶体配制480mL1.0mol/L的NaCl溶液，用托盘天平称量的氯化钠固体的质量是___________，配制过程用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还有_____________。 （6）分析以下操作对配制的溶液浓度造成的影响，影响偏高的是____________________。 ①蒸馏水洗完容量瓶后没有烘干 ②转移溶液过程中出现漏液 ③溶解后未经冷却就转移到容量瓶 ④定容时俯视 ⑤摇匀后发现液面降低，再加蒸馏水 |
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Ⅰ．如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入NH30.4mol，甲室中充入HCl、N2的混合气体，静止时隔板位置如图所示。已知甲、乙两室中气体的质量之差为17.3g。 （1）甲室中HCl、N2的质量之比为__________________。 （2）将隔板a去掉，一段时间后，隔板b将稳定位于刻度“________”处（填数字，不考虑固体物质产生的压强），此时体系的平均相对分子质量为________。 Ⅱ．已知硫酸、氨水的密度与所加水的量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：
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