2018高三上学期人教版高中化学期中考试

《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。其方法与分离下列物质的实验方法原理上相同的是

A．甲苯和水                B．硝酸钾和氯化钠

C．食盐水和泥沙            D．乙酸乙酯和甘油（丙三醇）

化学与社会、生活密切相关。下列说法不正确的是

  A．Al₂O₃作耐火材料是因为氧化铝熔点高       

 B．“血液透析”利用了胶体的性质

  C．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解

 D．家用燃煤中适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放

在水溶液中能大量共存的一组离子是

A．Al³⁺、Na⁺、Cl^﹣、SiO₃^2﹣      B．Fe³⁺、Ba²⁺、I^﹣、NO₃^﹣

C．NH₄⁺、K⁺、S^2﹣、SO₃^2﹣     D．H⁺、Ca²⁺、F^﹣、Br^﹣

下列对应化学反应的离子方程式中正确的是

A．氯气溶于水：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-

B．向NaAlO₂溶液中通入过量的CO₂：AlO₂^-＋4CO₂＋2H₂O＝Al³⁺＋4HCO₃^－

C．过量的铁和稀硝酸反应：3Fe + 2NO₃^- + 8H⁺ = 3Fe²⁺ + 2NO↑+ 4H₂O

D．NH₄HCO₃溶液与足量 NaOH 溶液混合：HCO₃^-+OH^- =CO₃^2-+H₂O

设N_A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

 A．在含Al^3＋总数为N_A的AlCl₃溶液中，Cl^－总数为3N_A

   B．标准状况下，NO和O₂各11.2L混合充分反应，所得气体的分子总数为0.75 N_a

 C．常温下，1.0 LpH = 13的Ba(OH)₂溶液中含有的OH^—数目为0.1N_A

D．标准状况下，22.4 L甲醇中含有的C—H的数目为3N_A

下列关于有机化合物的说法正确的是

A.2-甲基丁烷也称异丁烷      B.由乙烯生成乙醇属于加成反应

C.C₄H₉Cl有3种同分异构体    D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物

下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是

①金属钠投入FeCl₃溶液中；           ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合；

③少量Ca(OH)₂投入过量NaHCO₃溶液中； ④向AlCl₃溶液中滴入NaHCO₃溶液；

⑤向饱和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂

A．①③④⑤         B．只有①④         C．只有②③         D．只有③④⑤

交通警察执法时常使用的便携式酒精检查仪可能应用了：3CH₃CH₂OH+2K₂Cr₂O₇（橙色）+8H₂SO₄=3CH₃COOH+2Cr₂（SO₄）₃（蓝绿色）+2K₂SO₄+11H₂O这一反应原理，关于该反应，下列说法正确的是

A．该反应证明了，含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性

B．1mol还原剂反应时，转移的电子数为2N_A

C．H₂SO₄在反应中表现了氧化性和酸性

D．可以利用该反应原理，将它设计成原电池，通过检测电流强度判断司机是否饮酒

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是

 A．离子半径的大小顺序：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)

 B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

 C．W的气态氢化物比X的稳定    

 D．WX₂与ZY₂中的化学键类型相同

有人设想以N₂和H₂为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解

   质溶液，制造出新型燃料电池，装置如图所示，下列有关 

   说法正确的是

  A．通入N₂的一极为负极 B．通入H₂的电极反应为：H₂+2e^－=2H⁺

  C．物质A是NH₄Cl      D．反应过程中左边区域溶液pH逐渐减小

某溶液除水电离出的OH^﹣、H⁺之外仅含Fe²⁺、Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^﹣中的4种，这4种离子的物质的量均为0.1mol．若向该溶液中加入少量稀硫酸，无沉淀生成但有气泡产生．下列说法错误的是

A．该溶液中肯定不含Ba²⁺   

B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中的阴离子会减少一种

C．若向该溶液中加入足量NaOH溶液，滤出沉淀，洗净灼烧后最多能得8.0g固体

D．该溶液中除H⁺、0H^﹣之外所含离子是Fe²⁺、Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-

下列有关实验操作的叙述，错误的是

A．中和热的测定实验时，眼睛要注视温度计的刻度变化

B．萃取时，将混合物充分振荡后，需静置，待液体分层明显后才能分液

C．中和滴定实验时，为了使滴定终点的现象更加明显，可以滴加较多的指示剂

D．蒸馏时，温度计的读数刚达到某物质的沸点，不能立即收集馏出物

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

下列除去杂质的方法不正确的是

A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥

B．用过量氨水除去Fe^3＋溶液中的少量Al^3＋

C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水

D．Al(OH)₃中混有少量Mg(OH)₂：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO₂后过滤

将一定量的Cl₂通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO^－和ClO₃^－两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A．反应中转移电子的物质的量是0.21mol

B．一定有3. 36L氯气参加反应

C．苛性钾溶液中KOH的质量是16.8g

D．ClO的生成可能是由于温度升高引起的

下列关于0.10 mol • L^-1NaHCO₃溶液的说法正确的是

A.溶质的电离方程式为：NaHCO₃ =Na⁺ + H⁺ +CO₃^2-  

B.离子浓度关系：c(Na⁺  ) +c(H⁺ ) =c(OH^- ) + c(HCO₃^- ) +c(CO₃^2-)

C. 25℃时，加水稀释后，n (H⁺)与n(OH^-)的乘积变大   

D.温度升高，c（HCO₃^-）增大

金属钛(Ti)因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀等性质被广泛用在高新科技材料和航天领域中。“硫酸法”生产钛的原料是钛铁矿[主要成分是钛酸亚铁（FeTiO₃），含有Fe(Ⅲ)等杂质]，同时获得副产品甲的工业生产流程如下：

（1）浓硫酸处理钛铁矿时产物之一是TiOSO₄，反应中无气体放出，写出该反应的化学方程式                                            

（2）上述生产流程中加入铁屑的目的是               ，可循环利用的物质是         ，检验副产品甲是否变质的实验方法是                                

（3）溶液Ⅰ中含有Fe²⁺、TiO²⁺和少量Mg²⁺等阳离子。常温下，其对应氢氧化物的K_sp如下表所示。

①常温下，若所得溶液中Mg²⁺的物质的量浓度为0.0018mol/L，当pH等于         时，Mg(OH)₂开始沉淀

②若将含有Fe²⁺、TiO²⁺和Mg²⁺的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，该沉淀是                                       。

（4）中间产品乙是一种氧化物，其经高温与氯气、焦炭反应，除生成TiCl₄外，还生成了一种可燃性气体，请写出该反应的化学方程式           。

（5）Mg还原TiCl₄过程中必须在1070K的温度下进行，你认为还原控制的反应条件是                                  ，反应后的产物需要加入______________溶解后才能达到提纯金属钛的目的。

丙烯腈（CH₂=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（CH₂=CHCHO）和乙腈CH₃CN等，回答下列问题：

（1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C₃H₃N）和副产物丙烯醛（C₃H₄O）的热化学方程式如下：

①C₃H₆(g)+NH₃(g)+ 3/2O₂(g)=C₃H₃N(g)+3H₂O(g)      △H=-515kJ/mol

②C₃H₆(g)+ O₂(g)=C₃H₄O(g)+H₂O(g)                △H=-353kJ/mol

有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是             ；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是               。

（2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为460^OC．低于460^OC时，丙烯腈的产率            （填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡产率，判断理由是           ；高于460^OC时，丙烯腈产率降低的可能原因是          （双选，填标号）

A．催化剂活性降低     B．平衡常数变大   C．副反应增多     D．反应活化能增大

（3）丙烯腈和丙烯醛的产率与n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示。由图可知，最佳n（氨）/n（丙烯）约为            ，理由是           。进料氨、空气、丙烯的理论体积约为           

硫酸亚铁铵[（NH₄）₂SO₄·FeSO₄·6H₂O] 俗称莫尔盐，可溶于水，在100℃～110℃时分解。在定量分析中常用作标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的标准物质，还用于冶金、电镀等。

Ⅰ．化学课外活动小组研究莫尔盐晶体强热时的分解产物。

   （1）甲组同学按照如图所示的装置进行研究，装置C中可观察到的现象是__________，由此可知分解产物中有____________。

   （2）乙组同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还含有SO₃（g）、SO₂（g）及N₂。为进行验证，选用甲组实验中的装置A和下图所示的部分装置进行实验。

①乙组同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为A、____________。

    ②含有SO₃的实验现象是______________；

    Ⅱ．为测硫酸亚铁铵纯度，称取m g莫尔盐样品，配成500ml溶液。甲、乙、丙三位同学设计了如下三个实验方案，请回答：

    甲方案：取25．00mL硫酸亚铁铵溶液用0．1000mol·L^－1的酸性KMnO₄溶液分三次进行滴定。

    乙方案：取25．00 mL硫酸亚铁铵溶液进行如下实验。

丙方案：（通过测定）实验设计图如下所示。取25．00mL硫酸亚铁铵溶液进行该

实验。

（1）甲方案中的离子方程式为___________，若实验操作都正确，但其测定结果总是小于乙方案，可能原因为___________，

   （2）乙方案中沉淀是否洗涤干净的检验方法是________________。

   （3）丙方案中量气管中最佳试剂是______________

a．水    b．饱和NaHCO₃溶液    c．CCl₄

   （4）若测得NH₃（已折算为标准状况下）为V L，则硫酸亚铁铵纯度为_____________。

（二）选考题（共13分。请考生从第20、21两道题目中任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑，注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡上选答区域指定位置答题，如果多做，则按所做的第一题计分。）

 [选修3—物质结构与性质]

 CuSO₄和Cu(NO₃)₂是自然界中重要的铜盐。请回答下列问题：

(1)CuSO₄和Cu(NO₃)₂中阳离子的核外价电子排布式为       ，S、O、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为            。

(2)NO₃^-的立体构型是     ，与NO₃^-互为等电子体的一种非极性分子为       (填化学式)。

(3)CuSO₄的熔点为560°C，Cu(NO₃)₂的熔点为115℃，CuSO₄熔点更高的原因是     。

(4)往CuSO₄溶液中加人过量NaOH能生成配合物[Cu（OH）₄]^2－。不考虑空间构型，

[Cu（OH）₄]^2－的结构可用示意图表示为（用箭头表示出配位键的位置）_______。

(5)化学实验室常利用新制氢氧化铜检验醛基的存在，乙醛分子中碳原子的杂化方式为    。

(6)利用新制的Cu(OH)₂检验醛基时，生成红色的Cu₂O,其晶胞结构如下图所示。

该晶胞原子坐标参数A为（0,0,0)；B为（1,0,0）；C为（，，）。则D原子的坐标参数为        ，它代表       原子。

[选修5—有机化学基础]

对氨基苯甲酸酯类是一类局部麻醉药，化合物M是该类药物之一。合成M的一种路线如下：

已知以下信息：①核磁共振氢谱显示B只有一种化学环境的氢，H苯环上有两种化学环境的氢。

②  。③E为芳香烃，其相对分子质量为92。④（苯胺，易被氧化）。

回答下列问题：

（1）A的结构简式为                 ，其化学名称是          。

（2）由E生成F的化学方程式为                  。

（3）由G生成H的反应类型为                   

（4）M的结构简式为                                。

（5）D的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有         种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为6:1的是                

（6）参照上述合成路线，以乙烯和环氧乙烷为原料(无机试剂任选)制备1，6－己二醛，设计合成路线                                                                    。