2018湖南高二下学期人教版高中化学月考试卷

1．对比以下几个反应式：

Cl+Cl==Cl₂  ΔH= -247 kJ·mol^-1

O+O==O₂  ΔH= -493 kJ·mol^-1

N+N==N₂  ΔH= -946 kJ·mol^-1

从能量变化的角度分析可以得出的结论是（    ）

A．在常温下氮气比氧气、氯气都稳定     B．氮、氧、氯的单质常温下为气体

C．氮、氧、氯的单质都是双原子分子     D．氮气、氧气和氯气的密度不同

在25℃、101kPa下，1g乙醇完全燃烧生成CO₂和液态水时放热29.72kJ，下列热化学方程式正确的是（    ）

   A．CH₃CH₂OH（l）+3O₂(g)==2CO₂(g)+ 3H₂O（l） △H=+1367kJ/mol

   B．2CH₃CH₂OH（l）+6O₂(g)==4CO₂(g)+ 6H₂O（l） △H=－2734kJ/mol

   C．2CH₃CH₂OH（l）+6O₂(g)==4CO₂(g)+ 6H₂O（l） △H=－1367kJ/mol

   D．2CH₃CH₂OH（l）+6O₂(g)==4CO₂(g)+ 6H₂O（l） △H=+2734kJ/mol

根据以下3个热化学方程式：

2H₂S(g)＋3O₂(g)===2SO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝－a kJ·mol^－1

2H₂S(g)＋O₂(g)===2S(s)＋2H₂O(l)　 ΔH＝－b kJ·mol^－1

2H₂S(g)＋O₂(g)===2S(s)＋2H₂O(g)　 ΔH＝－c kJ·mol^－1(a、b、c均为正数)

对a、b、c三者大小关系的判断正确的是(　　)

A．a>b>c　                      B．a>c>b

C．c>b>a　                      D．b>a>c

已知：S(s)＋O₂(g)==SO₂(g)　ΔH＝－297.16 kJ·mol^－1

2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1

下列说法正确的是 (　　)

A．1 mol SO₂(g)的能量总和大于1 mol S(s)和1 mol O₂(g)的能量总和

B．将2 mol SO₂(g)与1 mol O₂(g)在一定条件下充分反应，放出196.6 kJ的热量

C．S(g)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH＝－Q，Q值小于297.16 kJ

D．当1 mol S(s)完全转化为SO₃(g)时(假设无热量损失)，放出395.46 kJ的热量

在25 ℃、101 kPa时，CH₄(g)、H₂(g)、C(s)的燃烧热分别是－890.3 kJ·mol^－1、－285.8 kJ·mol^－1和－393.5 kJ·mol^－1，则CH₄(g)―→C(s)＋2H₂(g)的ΔH是(　　)

A．－74.8 kJ·mol^－1              B．＋74.8 kJ·mol^－1

C．－211.0 kJ·mol^－1             D．＋211.0 kJ·mol^－1

反应A(g)＋B(g)―→C(g)　ΔH，分两步进行：

①A(g)＋B(g)―→X(g)　ΔH₁

②X(g)―→C(g)　      ΔH₂

反应过程中能量变化如下图所示，E₁表示A＋B―→X的活化能。下列说法正确的是(　　)

A．ΔH₁＝ΔH－ΔH₂>0

B．X是反应A(g)＋B(g)―→C(g)的催化剂

C．E₂是反应②的活化能

D．ΔH＝E₁－E₂

已知：①101 kPa时，2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ/mol

②稀溶液中H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol

下列结论正确的是(　　)

A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol

B．①的反应热为221 kJ/mol

C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

下列说法或表示法正确的是（ 　）

A．等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由C（石墨）→C（金刚石） ΔH＝＋1.19 kJ· mol^—1可知，金刚石比石墨稳定

C．在稀溶液中：H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)  ΔH＝－57.3 kJ· mol^—1，若将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

D．在101 kPa时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学

方程式表示为2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)  ΔH＝－285.8 kJ· mol^—1

已知：可逆反应2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)　ΔH<0，在一定条件下达到平衡后，改变下列条件一定能使该平衡向正反应方向移动的是(　　)

A．升温增压　　　　　　　　     B．降温增压

C．升温减压                     D．降温减压

下列叙述中，不正确的是(　　)

A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数

B．催化剂不能改变平衡常数的大小

C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动达到新的平衡

D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化

下列说法正确的是(　　)

A．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的

B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变

C．自发反应在恰当条件下才能实现

D．自发反应在任何条件下都能实现

．对于反应4Fe(OH)₂(s)＋2H₂O(l)＋O₂(g)===4Fe(OH)₃(s)　ΔH＝－444.3 kJ/mol，且熵减小，在常温常压下该反应能自发进行，对反应的方向起决定作用的是(　　)

A．焓变　　　　　　　　　　　   B．温度

C．压强                         D．熵变

．密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g) R(g)＋2L，如图所示，R%是R的体积分数，t是时间，下列关于该反应的分析正确的是(　　)

A．正反应吸热，L为气体

B．正反应吸热，L为固体或纯液体

C．正反应放热，L为气体

D．正反应放热，L为固体或纯液体

可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(s)　ΔH＝Q kJ·mol^－1，反应过程中，当其他条件不变时，C在混合物中的含量与温度(T)的关系如图Ⅰ所示，反应速率(v)与压强(p)的关系如图Ⅱ所示。据图分析，以下说法正确的是(　　)

A．T₁＜T₂，Q＞0

B．增大压强，B的转化率减小

C．当反应达到平衡时，混合气体的密度不再变化

D．a＋b＞c＋d

．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)＋B(g) 3C(g)  ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是(　　)

A．图Ⅰ表示的是t₁时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响

B．图Ⅱ表示的一定是t₁时刻加入催化剂后对反应速率的影响

C．图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

D．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为(　　)

A．0.01 mol/L　　　　　　　 B．0.017 mol/L

C．0.05 mol/L               D．0.50 mol/L

．用0.1026 mol/L的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如右图所示，正确的读数为(　　)

A．22.30 mL                     B．22.35 mL

C．23.65 mL                     D．23.70 mL

常温下，用0.100 0 mol·L^－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L^－1 CH₃COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是(　　)

A．点①所示溶液中：c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)＝c(Na⁺)＋c(H^＋)

B．点②所示溶液中：c(Na^＋)＝c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)

C．点③所示溶液中：NaOH与CH₃COOH恰好完全中和，溶液呈中性

D．在0.100 0 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中，由水电离出来的c(H^＋)= 10^－13 mol·L^－1

下列说法正确的是(　　)

A．将某电解质溶液加水稀释，溶液中各离子浓度都减小

B．25 ℃时，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后，混合液中c(H^＋)＝c(OH^－)

C．0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液在稀释过程中c(H^＋)/c(CH₃COOH)将变大

D．25 ℃时，pH＝3的某酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH≥7

常温下，取pH＝2的两种二元酸H₂A与H₂B各1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示关系，则下列有关叙述正确的是(　　)

A．H₂A的电离方程式为H₂A  H^＋＋HA^－，HA^－      H^＋＋A²

B．pH＝4的H₂A水溶液中c(OH^-)=10^－12 mol·L^－1

C．NaHA、NaHB的混合溶液中，阴离子有A^2－、HA^－、HB^－、B^2－、OH^-

D．Na₂B的水溶液能与H₂A溶液发生反应

．已知，25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：

下列有关说法正确的是(　　)

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(CH₃COOH)>pH(H₂C₂O₄)>pH(HCN)

B．a mol·L^－1 HCN溶液与b mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液不可能呈碱性

C．向Na₂C₂O₄溶液中滴加足量HCN溶液产生二氧化碳气体

D．H₂C₂O₄能使酸性高锰酸钾溶液褪色

如图为10 mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图像，依据图像推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的(　　)

用已知浓度的NaOH溶液测定某H₂SO₄溶液的浓度，参考图示从下表中选出正确选项(　　)

下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是(　　)

A．盐酸的物质的量浓度为1 mol/L

B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性

C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线

D．酚酞不能用作本实验的指示剂

在一定温度下，容积相同的两个密闭容器中，一个充入2 mol SO₂、1 mol O₂，另一个充入2 mol SO₃，发生反应2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)；ΔH＝－196.6 kJ/mol分别达到平衡时，下列六种说法中正确的有(　　)

①二氧化硫的转化率与三氧化硫的分解率之和为1

②达到平衡所需的时间相等　③密度相等　④压强相等

⑤放出与吸收的热量相等　⑥二氧化硫的浓度相同

A．3种                  B．4种

C．5种                  D．6种

某温度下，CO₂饱和溶液的浓度是0.03 mol·L^－1，其中1/3的CO₂转变为H₂CO₃，而H₂CO₃仅有0.1%发生如下电离：H₂CO₃H^＋＋HCO，则该溶液的pH约为(　　)

A．3             B．4             C．5                  D．6

常温下，下列叙述不正确的是(　　)

A．pH＝3的弱酸溶液与pH＝11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性

B．pH＝5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(SO)与c(H^＋)之比约为1∶10

C．向冰醋酸溶液中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、溶液的pH均先增大后减小

D．中和10 mL 0.1 mol·L^－1醋酸与100 mL 0.01 mol·L^－1醋酸所需的NaOH物质的量相同

高炉炼铁过程中发生的主要反应为：Fe₂O₃(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO₂(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

请回答下列问题：

(1)该反应的平衡常数表达式K＝________，ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)；

(2)在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO₂)＝________ mol/(L·min)，CO的平衡转化率＝________；

在某温度下的水溶液中，c(H^＋)＝10^xmol/L，c(OH^－)＝10^ymol/L，x与y的关系如图所示：

(1)该温度下，水的离子积为________。

(2)该温度下，0.01mol/L NaOH溶液中c(H^＋)为________ mol/L。

已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：

(1)该溶液中c(H^＋)＝________ mol/L。

(2)HA的电离平衡常数K＝________。

(3)升高温度时，K________(填“增大”，“减小”或“不变”)。

(4)由HA电离出的c(H^＋)约为水电离出的c(H^＋)的________倍。

在2 L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O₂(g) 2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

(1)800℃，反应达到平衡时，NO的物质的量浓度为__________ mol/L；升高温度，NO的浓度增大，则该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)如下图中表示NO₂变化的曲线是________（填字母序号a、b、c、d）。用O₂表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________ mol/(L·s)。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。

a．v(NO₂)＝2v(O₂)                   

b．容器内压强保持不变

c．v_逆(NO)＝2v_正(O₂)             

d．容器内密度保持不变

(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。

a．及时分离出NO₂气体                b．适当升高温度

c．增大O₂的浓度                     d．选择高效催化剂