重庆市高一化学上册月考试卷刷题训练

1. 选择题	详细信息
碳酸钠是重要的化工原料。碳酸钠属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物

2. 选择题	详细信息
下列物质属于电解质的是 A. 铜 B. 氯化钠 C. 一氧化氮 D. 乙醇

3. 选择题	详细信息
将直径在1 nm～100 nm之间的食盐晶体超细粒子分散到酒精中，激光笔照射能看到丁达尔效应，所形成的分散系是 A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液

4. 选择题	详细信息
下列说不正确的是 A. 金属钠有强还原性，能和硫酸铜溶液反应，析出金属铜 B. 用Al(OH)3治疗胃酸过多 C. 过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源 D. 绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钙、钠、铜等金属元素化合物

5. 选择题	详细信息
下列化学用语表示正确的是 A.Mg2+的结构示意图： B.明矾的化学式： Al2(SO4)3 C.过氧化钠的化学式： Na2O2 D.碳酸氢钠的电离方程式： NaHCO3 ＝ Na+ + H+ + CO32−

6. 选择题	详细信息
在含有大量 H+、Ba2+、Cl— 的溶液中，还可能大量共存的离子是 A. Ag+ B. Ca2+ C. CO32- D. SO42-

7. 选择题	详细信息
若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是 A. NH、SO、CO、K＋ B. Na＋、Ba2＋、Ca2＋、HCO C. Mg2＋、SO、K＋、Cl－ D. K＋、Cl－、Na＋、SO

8. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A. O2 的摩尔质量是32 g B. 1 mol Na2O 的质量是62 g C. 18 g H2O 含有氢原子数目为1 mol D. 22.4 L SO2 的物质的量是 1 mol

9. 选择题	详细信息
相同物质的量的H2O和H2O2相比较，下列有关叙述中正确的是 ①它们所含的分子数目之比为1∶1　 ②它们所含的O原子数目之比为1∶2　 ③它们所含的原子总数目之比为3∶4　 ④它们所含的H原子数目之比为1∶1　 ⑤它们所含的电子数目之比为5∶9 A.①②③④ B.②和③ C.④和⑤ D.①②③④⑤

10. 选择题	详细信息
下列反应的离子方程式书写正确的是 A.钠与水反应：Na + H2O ＝ Na+ + OH－ + H2↑ B.铁与盐酸反应： Fe +2H+ ＝ Fe2+ + H2↑ C.用醋酸除水垢：CaCO3 + 2H+= Ca2+ + H2O + CO2↑ D.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O

11. 选择题	详细信息
下列离子方程式正确的是 A.少量AlCl3溶液滴入过量的NaOH溶液中：Al3++4OH－=AlO2－+2H2O B.铜片插入硝酸银溶液： Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag C.用小苏打治疗胃酸过多：CO32－+2H+=CO2+H2O D.向AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4＋+2H2O

12. 选择题	详细信息
下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 A.用装置证明：ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水) B.用装置读数 C.用所示装置稀释浓H2SO4 D.用装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

13. 选择题	详细信息
下列物质中既能跟稀 H2SO4 反应，又能跟 NaOH 溶液反应的有 ① Mg ② Al2O3 ③ Al(OH)3 ④ CuCl2 A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④

14. 选择题	详细信息
铝热反应可用于焊接钢轨，反应为：2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3，下列关于该反应说法正确的是 A. Al 是还原剂 B. Fe2O3 发生氧化反应 C. Fe 是氧化产物 D. 当生成 1 mol Fe 时，转移 6 mol 电子

15. 选择题	详细信息
下列溶液中Cl－浓度最小的是 A. 25 mL 1 mol·L−1 AlCl3 溶液 B. 30 mL 3 mol·L−1 KCl 溶液 C. 20 mL 2 mol·L−1 MgCl2 溶液 D. 30 mL 2 mol·L−1 NaCl 溶液

16. 选择题	详细信息
下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质) 物质 除杂试剂 操作 A CO2 (HCl) 氢氧化钠溶液 洗气 B FeCl2 溶液 (CuCl2) 锌粉 充分反应后过滤 C Na2CO3固体(NaHCO3) 无 充分加热 D Fe2O3 (Al2O3) 稀硫酸 充分反应后过滤 A.A B.B C.C D.D

17. 选择题	详细信息
下列关于离子检验叙述正确的是 A.用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，原溶液中可能存在 Na+，一定无 K+ B.某溶液中加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定存在 SO42－ C.向某溶液中滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀后沉淀溶解，则原溶液可能存在 Al3+ D.某溶液中加入 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在Cl－

18. 选择题	详细信息
下列各组物质中，存在X→Y或Y→Z不能通过一步反应完成转化的一组是 选项 X Y Z A AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2(aq) B MgO Mg(OH)2 Mg C H2O(g) Fe3O4 Fe D NaOH(aq) Na2CO3(aq) NaHCO3(aq) A.A B.B C.C D.D

19. 选择题	详细信息
下列各项操作中符合“先出现沉淀后沉淀完全溶解”现象的是 A.向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀H2SO4至过量 B.向BaCl2溶液中通入CO2至过量 C.向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至过量 D.向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3至过量

20. 选择题	详细信息
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是 A.7.8 g Na2O2与足量CO2完全反应时转移电子数为0.1NA B.一定条件下，1.0 mol Cl2与足量铁完全反应转移电子数为2NA C.2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1NA D.25℃时，0.1 mol·L-1 Na2S溶液中含有Na+的数目为0.2NA

21. 实验题	详细信息
下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？(填字母) A. 萃取 B. 加热 C. 结晶 D. 分液 E. 过滤 F. 蒸馏 (1)除去食盐水中的泥沙_____。 (2)从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾_____。 (3)分离水和汽油_____。 (4)分离 CCl4 (沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的液体混合物_____。

22. 实验题

详细信息

实验室欲用 NaOH 固体来配制 100 mL 0.5 mol·L−1 的 NaOH 溶液。 (1)配制过程中使用的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有__________。 (2)下列主要操作步骤的正确顺序是__________。(填序号) ①称取一定质量的氢氧化钠固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解； ②将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀； ③溶液冷却至室温，将溶液转移到容量瓶中； ④用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶中； ⑤加水至液面接近容量瓶刻度线1～2厘米处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。 (3)在配制过程中，若其他操作均正确，则下列操作会引起结果偏高的是_________。 A.没有洗涤烧杯和玻璃棒 B.未等 NaOH 溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 C.溶解氢氧化钠搅拌时，液体部分溅出 D.定容时俯视刻度线

23. 实验题

详细信息

Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂 (1)某学习小组发现：在盛有Na2O2的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞溶液。此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生，该气体能使带火星的木条复燃。 ①写出Na2O2在呼吸面具中作供氧剂的两个化学反应方程式__________，__________； ②滴入酚酞溶液后看到的现象是________； ③已知MnO2作为催化剂，则加入MnO2反应的化学方程式为_____； (2)Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与H2能反应。为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下： 步骤1：按如图组装仪器(图中夹持仪器省略)，装入药品。 步骤2：打开K1、K2，产生的气体流经装有Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后没有任何现象。 步骤3：开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色。 步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。 (提示：B装置的作用是吸收A装置中挥发的HCl气体和水蒸气。) ①步骤1组装好仪器之后，装入药品之前，应________。 ②A装置中添加稀盐酸的仪器名称是_____，A装置中发生反应的离子方程式为______。 ③步骤3在点燃C处酒精灯前必须进行的操作是________；④你得到的结论是______ (若能反应请用化学方程式表示)；

24. 填空题	详细信息
已知CO和Fe2O3在高温下发生反应：3CO + Fe2O3=2Fe + 3CO2，其中Fe2O3被_____(填“氧化”或“还原”，下同)，CO2是_______产物。该反应中，若生成了1 mol Fe，则转移了_______mole−。

25. 计算题	详细信息
实验室用MnO2和浓盐酸制氯气：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。 (1)该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为_________。 (2)该反应中，若有0.2 mol HCl被氧化，能生成标准状况下Cl2的体积为________L。

26. 填空题	详细信息
物质的量相等的CO和CO2 气体在同温同压下的体积比为________；密度比为_______。