聊城市网络考试试卷

1. 选择题

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下列关于热化学反应的描述中正确的是
A.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热 △H = 2×(-57.3) kJ/mol
B.CO(g)的燃烧热283.0 kJ/mol，则反应 2CO(g)+O2 (g)=2CO2(g)的△H= -2×283.0 kJ/mol
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

2. 选择题	详细信息
下列关于工业合成氨反应的说法正确的是 A.使用铁做催化剂，可提高合成氨反应的速率和平衡转化率 B.500 ℃左右比室温更有利于合成氨的反应，提高H2的平衡转化率 C.合成氨采用2×107～5×107 Pa，因为该压强下铁触媒的活性最高 D.合成氨工业采用高压，不仅能提高转化率，还能缩短到达平衡的时间

3. 选择题	详细信息
在T℃，将1molN2和3molH2充入体积为1L的密闭容器中发生反应，一段时间后达到平衡。在相同温度下，测得容器压强是反应前的0.9倍。则N2的转化率为 A. 15% B. 20% C. 25% D. 30%

4. 选择题	详细信息
最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是 A. CO和O生成CO2是吸热反应 B. 在该过程中，CO断键形成C和O C. CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D. 状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程

5. 选择题

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根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是(　　)

A.1molC(g)与1molO2(g)的能量之和为393.5kJ
B.反应2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量
C.由C→CO的热化学方程式为：2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221.2kJ·mol－1
D.热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO热值ΔH＝－10.1 kJ·mol－1

6. 选择题	详细信息
对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是 A.达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO) B.若单位时间内生成nmolNO的同时，消耗nmolNH3，则反应达到平衡状态 C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D.化学反应速率关系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O)

7. 选择题	详细信息
对于可逆反应: mA(g)+nB(g)xC(g)+yD(s) △H=?，在不同温度及压强(P1，P2) 条件下，反应物A的转化率如下图所示，下列判断正确的是 A.△H＞0,m+n＞x+y B.△H＞0，m+n＜x C.△H＜0,m+n＞x D.△H＜0，m+n＞x+y

8. 选择题

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将1molM和2 molN置于体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：M(s)+2N(g)

P(g)+Q(g) △H。反应过程中测得P的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A. 若X、Y两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2
B. 温度为T1时，N的平衡转化率为80%，平衡常数K=40
C. 无论温度为T1还是T2，当容器中气体密度和压强不变时，反应达平衡状态
D. 降低温度、增大压强、及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率

9. 选择题

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T℃时，将2.0molA(g)和2.0molB(g)充入体积为1L的密闭容器中，在一定条件发生下述反应：A(g)+B(g)

2C(g)+D(s) △H<0；t时刻反应达到平衡时，C(g)为2.0mol。下列说法正确的是（）
A.t时刻反应达到平衡时，A(g)的体积分数为20%
B.T℃时该反应的化学平衡常数K=2
C.t时刻反应达到平衡后，缩小容器体积，平衡逆向移动
D.T℃时，若将A(g)、B(g)各1.0mol充入同样容器，平衡后，a(A)为50%

10. 选择题	详细信息
2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率 A.等于p% B.大于p% C.小于p% D.无法判断

11. 选择题

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关节炎首次发作一般在寒冷季节，原因是关节滑液中形成了尿酸钠晶体(NaUr)，易诱发关节疼痛，其化学机理是：①HUr(aq)+H2O(1)⇌Ur-(aq)+H3O+(aq) ② Ur-(aq)+Na+(aq)⇌NaUr(s)∆H下列叙述不正确的是( )
A.降低温度，反应②平衡正向移动
B.反应②正方向是吸热反应
C.降低关节滑液中HUr及Na+含量是治疗方法之一
D.关节保暖可以缓解疼痛，原理是平衡②逆向移动

12. 选择题

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下列表述与示意图一致的是

A.图①表示2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g) △H>0，SO3的平衡转化率随温度、时间的变化
B.图②中曲线表示反应H2(g)+I2(g)=2HI(g) △H<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C.图③表示20 mL 0.1 mol/L稀盐酸与过量锌粒混合时，n(Zn2+)随时间的变化
D.图④反应从开始到平衡的平均反应速率v(B)=0.04mol•L-1•min-1

13. 选择题

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25 ℃时，浓度均为1 mol•L-1的四种正盐溶液AX、BX、AY、BY；AX溶液的pH = 7且溶液中c(X-) = 1 mol•L-1 ，BX溶液的pH =4，BY溶液的pH =6。下列说法正确的是
A.电离常数:K(BOH)<K(HY)
B.AY溶液的pH小于BY溶液的pH
C.稀释相同倍数，BX溶液的pH变化等于BY溶液的pH变化
D.将浓度均为1mol•L-1的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的pH大于HY 溶液的pH

14. 选择题

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下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是( )
①向溴水中加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
②铁在潮湿的空气中易生锈
③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深
④合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施
⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)+ KCl(l)

K(g)+NaCl(l))
⑥热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗条油污效果更好
A.①④ B.②③ C.②⑥ D.②③⑥

15. 选择题	详细信息
在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应： 3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2 min后该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol/L，下列判断错误的是( ) A.x=l B.2 min内A的反应速率为0.3 mo/(L· min) C.B的转化率为40% D.再充入3 mol A和1 mol B，重新平衡后B的转化率不变

16. 选择题	详细信息
下列溶液一定呈中性的是( ) A.pH=7 的溶液 B.常温下，pH=11的MOH溶液和pH=3的HA溶液等体积混合 C.等物质的量浓度的强酸和强碱溶液等体积混合 D.c(NH4+)=c(F-)的NH4F和氨水的混合液

17. 选择题	详细信息
下列选项中的数值前者小于后者的是( ) A.同温度下，10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液与100 mL0.01 mol/L的醋酸溶液H+的物质的量 B.同温同浓度的KHCO3溶液和NH4HCO3溶液中的c() C.同温同浓度的NaHCO3溶液和CH3COONa溶液的pH D.中和25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液所需CH3COOH和HCl的物质的量

18. 选择题	详细信息
水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A.温度：b＞c＞a B.仅升高温度，可从a点变为c点 C.水的离子积常数Kw：b＞c＞d D.b点对应温度下，0.5mol/LH2SO4溶液与1mol/LKOH溶液等体积混合，充分反应后，所得溶液中c(H+)=1.0×10-7mol•L-1

19. 选择题

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用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度，待测液放在锥形瓶中。中和滴定时下列操作会使测定结果高的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取)
A.碱式滴定管未用待测碱液润洗
B.酸式滴定管尖嘴滴定前有气泡，滴定后消失。
C.滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出
D.滴定前仰视读数，滴定后读数正确

20. 选择题

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下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	相同条件下，分别测量0.01mol/L和0.001mol/L草酸溶液的导电性，前者的导电性强	草酸浓度越大，离子浓度越大
B	室温下，向浓度均为0.1mol/L的KCl和KI混合溶液中滴加几滴AgNO3溶液，只出现黄色沉淀	室温下，Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl)
C	取5mL0.1mol/LKI溶液，加入1mL0.1mol/LFeCl3溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液，溶液变成血红色	Fe3+与I-发生的反应为可逆反应
D	已知KAlO2溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧，得到固体残留物	该固体为Al2O3

A.A B.B C.C D.D

21. 填空题

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在100℃时，将0.40mol的二氧化氮气体充入2L真空的密闭容器中，发生反应：2NO2(g)

N2O4(g)△H=-24.4kJ/mol，每隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到数据如表所示：

时间(s)	0	20	40	60	80
n(NO2)/mol	0.40	n1	026	n3	n4
n(N2O4)/mol	0.00	0.05	n2	0.08	0.08

(1)从反应开始至20s时，二氧化氮的平均反应速率为_______mol·L-1·s-1。
(2)n3=______，100℃时该反应的平衡常数为______(保留一位小数)。平衡后，若升高温度，该反应的化学平衡常数将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)下述各项能说明反应达到平衡状态的是_______(填序号)。
a．v正(N2O4)=2v逆(NO2)
b．体系颜色不变
c．气体平均相对分子质量不变
d．气体密度不变
(4)达到平衡后，分别在80s、120s、140s时只改变一个条件，v正、v逆发生如图所示变化；则80s时改变的条件可能是________。

22. 填空题

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I.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)△H，合成氨反应在催化剂作用下的反应历程为(*表示吸附态)：
第一步N2(g)→2N*；H2(g)→2H*(慢反应)
第二步N*+H*=NH*；NH*+H*=NH2*；NH2*+H*=NH3*(快反应)
第三步NH3*=NH3(g)(快反应)
比较第一步反应的活化能E1与第二步反应的活化能E2的大小：E1_____E2(填“＞”“＜"或“=")。
II.(1)如图是N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量的变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：________。

(2)若已知下列数据：

化学键	H—H	N≡N
键能/kJ·mol-1	435	943

试根据表中及图中数据计算N—H键的键能：___________kJ·mol-1。
(3)捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：
反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)=(NH4)2CO3(aq)ΔH1
反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)=NH4HCO3(aq)ΔH2
反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)=2NH4HCO3(aq)ΔH3
则ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是ΔH3=_________________

23. 填空题

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CH4超干重整CO2技术可得到富含CO的化工原料。回答下列问题：
CH4超干重整CO2的催化转化如图所示：

(1)关于上述过程Ⅱ的说法不正确的是________(填序号)。
a．实现了含碳物质与含氢物质的分离
b．可表示为CO2＋H2=H2O(g)＋CO
c．CO未参与反应
d．Fe3O4、CaO为催化剂，降低了反应的ΔH
(2)其他条件不变，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反应CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)进行相同时间后，CH4的转化率随反应温度的变化如图所示。a点所代表的状态_________(填“是”或“不是”)平衡状态；b点CH4的转化率高于c点，原因是_________。

24. 填空题

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I.现有常温下的4种溶液：①0.01mol·L-1CH3COOH溶液；②0.01mol·L-1HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。回答下列问题：
(1)4种溶液中水的电离程度最大的是________(填序号)。
(2)将4种溶液同等程度稀释10倍后，溶液pH由大到小的顺序是_______。
(3)若将②④混合后所得溶液

pH=10，则消耗②和④溶液的体积比：

=_____。
(4)pH=12的氨水中由水电离产生氢氧根的浓度_______
(5)pH=4的氯化铵中由水电离产生氢氧根的浓度_______
II.物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡，它们都可看作化学平衡的一种，请根据所学化学知识回答下列问题：
(1)在25℃条件下将pH=12的氨水稀释过程中，下列关系式正确的_________。
A．能使溶液中

增大B．溶液中c(H+)·c(OH-)不变
C．能使浴液中

比值增大D．此过程中Kw增大
(2)25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是_________。

25. 填空题

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NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_____________(用必要的化学用语和相关文字说明)。
(2)相同条件下，0.1mol/LNH4Al(SO4)2中的c(

)________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol/LNH4HSO4中的c(

)。
(3)如图是0.1mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图像。

其中符合0.1mol/LNH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写字母)，导致pH随温度变化的原因是___________________；

26. 填空题

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测血钙的含量时，进行如下实验：
①可将2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。
②将①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+。
③终点时用去20mLl.0×l0-4mol/L的KMnO4溶液。(2

+5H2C2O4+6H+=2Mn2++l0CO2↑+8H2O)
(1)判断滴定终点的方法是____________。
(2)③步骤中取酸性KMnO4溶液溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，则测得的血钙质量分数_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(3)计算：血液中含钙离子的浓度为_____mol/L。

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