2019江西高三上学期人教版(2019)高中化学高考模拟

下列有关化学与生产、生活的说法中,不正确的是（   ）

A. 陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品

B. “雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种光学现象，也与胶体的知识有关

C. 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝

D.二氧化硫是主要的大气污染物，能形成酸雨，其PH小于5.6

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（   ）

A．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N_A

B．50 mL 18.4 mol·L^－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO₂分子的数目为0.46N_A

C．4.0g由H₂¹⁸O与D₂¹⁶O组成的混合物中所含中子数为2N_A

D．某密闭容器盛有0.1 mol N₂和0.3 mol H₂，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为

0.6N_A

下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是（   ）

下列说法正确的是（   ）

①发生了颜色变化的一定是化学变化。②氢化物的稳定性：HF>HCl>H₂S>PH₃>SiH₄

③由NaH₂PO₂是正盐知H₃PO₂是一元酸。④酸性：H₂SO₄>H₃PO₄>H₂CO₃>H₃BO₃

⑤从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现。⑥酸性氧化物都能与水反应生成酸。

⑦²³²Th转化成²³³U是化学变化。⑧微粒半径：r(K⁺)>r(Al³⁺)>r(S^2-)>r(Cl^-) 

A. ②③④       B．②③⑤⑦　       C．②④⑥⑦　       D．①②④⑥⑧　

X、Y、Z、W、M为短周期主族元素，25°C时，其最高价氧化物对应的水化物（浓度均为 0.01mol·L^-1)溶液的pH和原子半径的关系如图所示。下列有关说法不正确的是（   ）

A. 最简单气态氢化物的热稳定性：Z>W

B.Y的最高价氧化物的电子式为：                    

C. W的气态氢化物是强酸

D. X、M两种元素形成的简单离子半径大小顺序：X>M

用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是（   ）

A．甲用于实验室制取少量CO₂          B．乙用于配制一定物质的量浓度的硫酸

C．丙用于模拟生铁的电化学腐蚀       D．丁用于蒸干A1Cl₃溶液制备无水AlCl₃

根据如下能量关系示意图分析，下列说法正确的是（   ）

A. 1 mol C(g)与1 mol O₂(g)的能量之和为393.5 kJ

B. 反应2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)中，反应物的总键能小于生成物的总键能

C. C→CO的热化学方程式为2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)　ΔH＝－110.6 kJ·mol^－1

D. 热值是指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，则CO的热值ΔH＝10.1 kJ·g^－1

下列图示的实验设计能实现相应实验目的的是  （   ）

   A．验证FeCl₃溶液中是否含有Fe²⁺            B．检验溴乙烷消去的产物

    C．检验氯气与亚硫酸钠是否发生反应       D．对比Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果

“碳呼吸电池”是一种新型化学电源，其工作原理如图。下列说法正确的是（   ）

A．该装置能将电能转变为化学能            

B．正极的电极反应为：C₂O₄^2--2e^-=2CO₂

C．每得到1 mol草酸铝，电路中转移3 mol电子

D．利用该技术可捕捉大气中的CO₂

某溶液含以下离子 Na⁺、 K⁺、 Al³⁺、 Ba²⁺、 SO₄^2-、 I^-、 CO₃^2-中的一种或几种，除水电离产生的 H⁺和 OH^-外不再含其它离子，为确定其成份，进行了如下实验，分别取样：①用 pH 计测试，溶液显弱酸性②加氯水和淀粉无明显现象③用铂丝蘸取溶液在酒精灯上灼烧可观察到黄色火焰。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（   ）

A．K⁺                         B．SO₄^2-             C．Ba²⁺                  D．Al³⁺

 CO(g)和H₂O(g)以1 : 2体积比分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中进行反应：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，得到如下三组数据：

下列说法不正确的是（   ）

A. 从生产效益分析，C组实验的条件最佳

B. 实验A中，在0～10min内，以v(H₂)表示的反应速率大于0.013mol/(L·min)^-1

C. 从实验数据分析，该反应的正反应是吸热反应

D. 比较实验B、C，说明C实验使用了更高效的催化剂

电化学气敏传感器可用于监测环境中NH₃的含量，其工作原理如图所示，

NH₃被氧化为常见无毒物质。下列说法错误的是（   ）.Com]

    A．溶液中OH^－向电极a移动

    B．负极的电极反应式为：2NH₃－6e^－+ 6OH^－===N₂↑+ 6H₂O

    C．O₂在电极b上发生还原反应

    D．反应消耗的NH₃与O₂的物质的量之比为4︰5

向含MgCl₂、AlCl₃均为n mol的混合液中逐滴加入NaOH溶液至过量，有关离子沉淀或沉淀溶解与pH关系如下表

列表示生成沉淀与加入NaOH的物质的量关系的图像中，关系正确的是（   ）

 氢化铝锂(LiAlH₄)和硼氢化钠(NaBH₄)在有机合成中非常重要，可发生如下反应：

①LiAlH₄＋4H₂O=LiOH＋Al(OH)₃＋4H₂↑、②NaBH₄＋NH₄Cl=NH₃BH₃＋NaCl＋H₂↑，

则下列说法错误的是（   ）

A．LiAlH₄中H元素为－1价   

B．反应②中，每生成1 mol NH₃BH₃会转移2 mol e^－

C．两个反应中，H₂均既是氧化产物，又是还原产物

D．NH₄Cl和NaBH₄所含化学键类型相同

二氧化氯(ClO₂），黄绿色易溶于水的气体，是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备，其原理如图所示：

下列说法不正确的是（   ）

A. b电极接电源的负极，在b极区流出的Y溶液是稀盐酸

B. 二氧化氯发生器中排出的X溶液中溶质主要为NaCl和NaOH

C. 电解过程中二氧化氯发生器中产生2.24 L(标准状况)NH₃，则b极产生0.6 g H₂

D. 电解池a极的电极反应式为NH₄⁺-6e^-+4OH^-+3Cl^-═NCl₃+4H₂O

 一定量的某磁黄铁矿(主要成分Fe_xS，S为-2价)与100 mL盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成2.4 g硫单质、0.425 mol FeCl₂和一定量H₂S气体，且溶液中无Fe³⁺。则下列说法正确的是（   ）

A.该盐酸的物质的量浓度为4.25 mol·L^-1

B.该磁黄铁矿Fe_xS中，Fe²⁺与Fe³⁺的物质的量之比为3∶1

C.生成的H₂S气体在标准状况下的体积为2.24 L

D.该磁黄铁矿中Fe_xS的x=0.85

 A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的短周期主族元素。B、C、D均能与A形成10电子分子，E单质可用于野外焊接钢轨的原料，F与D同主族。

（1）D、E、F的离子半径由大到小的顺序为                             （填离子符号）。

（2）F和G形成的一种化合物甲中所有原子均为8电子稳定结构，该化合物与水反应生成F单质、F的最高价含氧酸和G的氢化物，该反应的化学方程式为

                                                           。

（3）C能分别与A和D按原子个数比1:2形成化合物乙和丙，乙的结构式为________。常温下，液体乙与气体丙反应生成两种无污染的物质，该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为                           。

（4）现取100 mL1 mol／L的E的氯化物溶液，向其中加入1 mol／L NaOH溶液产生了3.9 g沉淀，则加入的NaOH溶液体积可能为                         mL。

（1）锡(Sn)是一种重要的金属，纯锡可用于制作超导材料。锡元素位于元素周期表第五周期第ⅣA族。请写出锡在元素周期表中的原子序数是                 。

（2）P2O5 是一种干燥剂，下列气体不能用 P2O5 干燥的是            （填字母序号）。

A．SO2     B．NH3      C．CO       D．H2       E.H2S       F.O2

（3）取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反应，生成等物质的量的I₂和KIO₃，则消耗KMnO₄的物质的量的是_______________。

（4）以TiO₂为催化剂用NaClO将CN^－离子氧化成CNO^－，CNO^－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N₂、CO₂、Cl₂等。取浓缩后含CN^－离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN^－的浓度为0．2mol·L^—1）进行实验。

①写出CNO^－在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：____________________________；

②若结果测得CO₂的质量为1.408g，则该实验中测得CN^－被处理的百分率为             。

 纳米级Cu₂O既是航母舰艇底部的防腐蚀涂料，也是优良的催化剂。

（1）已知：C（s）+O₂（g）=CO（g）ΔH ＝–110.4kJ•mol^-1，2Cu₂O（s）+O₂（g）＝

4CuO（s） ΔH ＝–292kJ•mol^-1 ，则工业上用碳粉与CuO粉末混合在一定条件下反应制取Cu₂O(s)，同时生成CO气体的热化学方程式                                       。   

（2）用纳米级Cu₂O作催化剂可实现甲醇脱氢制取甲醛：

CH₃OH(g)HCHO(g)+H₂(g),甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如下图所示。

①600K时，Y点甲醇的v(正)           v(逆)（填“>”或“<”）。

②从Y点到X点可采取的措施是___________________________________。

③在t₁K时，向固定体积为2L的密闭容器中充入1molCH₃OH(g)，温度保持不变，9分钟时达到平衡,则0～9min内用CH₃OH(g)表示的反应速率v(CH₃OH)＝_____________, 温度为t₁时，该反应的平衡常数K＝____________。

亚硝酰氯(NOC1，熔点为一64.5 ℃，沸点为-5.5℃)是一种黄色气体，遇水易水解生成两种酸。其可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。亚硝酰氯可在实验室由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。

(1) NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为               。

(2) A、B、C装置(夹持仪器已省略）中不可用于制备Cl₂的是           (填字母代号）。

(3) 用D装置制备NO,检验D装置气密性的方法是                                   。

(4) 将上述选好的发生装置与以下装置连接，制备亚硝酰氯。

①装置连接顺序为a                      （按气流自左向右方向，用小写字母代号填空）。

②装置Ⅰ、Ⅱ除可干燥NO、C1₂外，另一个作用是                                  。

③有少量NOCl进入了装置V中，则装置V中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为                                                                       。

(5) 某同学查阅资料得知，王水在一定条件下可转化为亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为                                                                             。

 镧系金属元素铈（Ce）常见有＋3、＋4两种价态，铈的合金耐高温，可以用来制造喷气推进器零件。请回答下列问题：

（1）雾霾中含有的污染物NO可以被含Ce⁴⁺的溶液吸收，生成NO₂^-、NO₃^- 物质的量之比为1：1，试写出该反应的离子方程式：                                       。

（2）用电解的方法可将上述吸收液中的NO₂^- 转化为稳定的无  毒气体，同时生成Ce^4＋，其原理如下图所示。

①无毒气体从电解槽的          （填字母代号）口逸出。

②每生成标准状况下22.4L无毒气体，同时可再生Ce⁴⁺      mol

（3）铈元素在自然界中主要以氟碳铈矿的形式存在，其主要化学成分为 CeFCO₃。工业上利用氟碳铈矿提取CeCl₃的一种工艺流程如下图所示

①焙烧过程中发生的主要反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为               。

②向Ce(BF₄)₃中加入KCl溶液的目的是                                _。

③常温下，当溶液中的某离子的浓度≤1.0×10^—5mol·L^—1时，可认为该离子沉淀完全。据此，在生成Ce(OH)₃的反应中，加入NaOH溶液至pH至少达到        时，即可视为Ce^3＋已沉淀完全。（ 已知Ksp[Ce(OH)₃]=1.0×10^—20  )

④加热CeCl₃·6H₂O和NH₄Cl的固体混合物可得固体无水CeCl₃，其中NH₄Cl的作用是                                                                 。