2019福建高二下学期人教版(2019)高中化学期末考试

中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl₄和金属钠为原料，在700^oC时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是（  ）

A．这个反应是氧化还原反应               B．金刚石属于金属单质

C．另一种化合物为NaCl                   D．制造过程中元素种类没有改变

分类是学习化学的重要方法．下列归纳正确的是(   )

A．SO₂、SiO₂、CO均为酸性氧化物          B．纯碱、烧碱、熟石灰都属于碱类

C．氨气、冰醋酸、食盐均为电解质        D．碱性氧化物都是金属氧化物

下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是(　 )

A．打开盛装NO的集气瓶；冷却NO₂气体

B．用冰水混合物冷却SO₃气体；加热氯化铵晶体

C．木炭吸附NO₂气体；将氯气通入品红溶液中

D．向酚酞溶液中加入Na₂O₂；向FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液

下列说法正确的是(　　)

A．CO₂的水溶液能导电，所以CO₂是电解质

B．BaSO₄不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO₄是弱电解质

C．液溴不导电，所以溴是非电解质

D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强

下列有关溶液的说法正确的是(　　)

A．将10 g CaCO₃粉末加入100 mL水中，所得溶液的浓度为1 mol·L^－1

B．将100 mL 2 mol·L^－1盐酸加热蒸发至50 mL，所得溶液的浓度为4 mol·L^－1

C．将10 mL 1.0 mol·L^－1NaCl溶液与90 mL水混合，所得溶液的浓度为0.1 mol·L^－1

D．将10 g CaO加入100 mL饱和石灰水中，充分搅拌，静置并恢复到原来的温度，所得溶液的浓度不变

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（  ）

A．1 L 1 mol/L的Na₂CO₃溶液中含有的CO₃^2－数目为

B．常温常压下，8 g O₂含有的电子数是4N_A

C．标准状况下，2.24 L CCl₄中含有的分子数为0.1N_A

D．25℃时，1 L pH＝13的 Ba(OH)₂溶液中含有的OH^－数目为0.2

某溶液中有①NH、②Mg^2＋、③Fe^2＋、④Al^3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（  ）                                        (　　)

A．①②　　　   B．①③　　　     C．②③　　　         D．③④

常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )

A． 澄清透明的溶液中：Fe³⁺、Ba²⁺、NO₃^-、Cl^-

B． 使酚酞变红色的溶液中：Na+、NH₄⁺、C1^-、SO₄^2-

C． c(Al³⁺)=0.1mol/L的溶液中:K⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、AlO₂^-

D． 由水电离产生的c(H⁺)=10^-13mol/L的溶液中:K⁺、Na⁺、CH₃COO^-、NO₃^-

下列离子方程式书写正确的是（  ）

A．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO + 2H⁺ == Fe²⁺ + H₂O

B．往CaCl₂溶液中通入少量的CO₂： Ca^2＋＋CO₂＋H₂O＝CaCO₃↓＋2H^＋

C．碘化亚铁溶液与足量氯气反应：2I^－＋Cl₂===I₂＋2Cl^－

D．向澄清石灰水中滴加少量的NaHCO₃溶液：Ca^2＋＋OH^－＋HCO₃^－＝CaCO₃↓＋H₂O

某溶液中大量存在如下五种离子：NO₃^－、SO₄^2－、Fe^3＋、H^＋、M，它们的物质的量浓度之比依次为c(NO₃^－)︰c(SO₄^2－)︰c(Fe^3＋)︰c(H^＋)︰c(M)＝2︰3︰1︰3︰1，则M可能是（  ）

A．Cl^－     B．Fe²⁺      C．Mg²⁺           D．Ba²⁺

100 mL 0.3 mol·L^－1 Na₂SO₄溶液和50 mL 0.2 mol·L^－1 Al₂(SO₄)₃溶液混合后，溶液中SO的物质的量浓度为(　　)

A．0.20 mol·L^－1                     B．0.25 mol·L^－1

C．0.40 mol·L^－1                     D．0.50 mol·L^－1

下列说法不正确的是(　　)

A．温度相同、体积相同的O₂(g)和N₂(g)所含的分子数一定相同

B．等温等压下，SO₂气体与CO₂气体的密度之比等于16∶11

C．温度和容积相同的两容器中分别盛有5 mol O₂和2 mol N₂，则压强之比为5∶2

D．等温等压条件下，5 mol O₂(g)和2 mol H₂(g)的体积之比等于5∶2

下表各物质中，A、B、C、D、E均含有同一种短周期元素，其中A是单质，B常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，E是D与水反应的产物。则各物质之间通过一步反应就能实现表中所示转化的是(　　)

A.②③         B．②④        C．①③④         D．①②③④

工业上从海水中提取溴单质时，可用纯碱溶液吸收空气吹出的溴，发生反应:

   (I )3Br₂+3Na₂CO₃===5NaBr+NaBrO₃+3CO_2;

   (II )5NaBr+NaBrO₃ +3H₂SO₄ ===3Na₂SO₄ +3Br₂+3H₂O

下列有关判断正确的是（  ）

A．反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1

B．溴元素由化合态转化成游离态时一定发生了还原反应

C．反应II中生成3 mol Br₂时，必有5 mol电子转移

D．氧化还原反应中化合价变化的元素一定是不同种元素

为检验某种钠盐溶液中含有的阴离子是SO、CO还是OH^－、Cl^－，下面设计的方案中合理的是(　　)

A．检验CO：向待测液中加入足量的盐酸产生气泡，将气体通入浓Ba(OH)₂溶液有白色沉淀生成

B．检验SO：向待测液中加入盐酸至酸性，未见沉淀或气体生成，再加入BaCl₂溶液出现白色沉淀

C．检验OH^－：向待测液中加入石蕊溶液，溶液变红色

D．检验Cl^－：向待测液中加入AgNO₃溶液和稀盐酸的混合液，有白色浑浊物出现

下列说法正确的是(　　)

A．不能发生丁达尔效应的分散系是溶液

B．将1 L 2 mol·L^－1的FeCl₃溶液制成胶体后，其中含有的氢氧化铁胶粒数为2N_A

C．纳米粒子的大小与胶体粒子相当，但纳米粒子的体系不一定是胶体

D．将饱和FeCl₃溶液加热至沸腾，制得Fe(OH)₃胶体

过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口，关于双氧水，回答下列问题：

A．Na₂O₂＋2HCl===2NaCl＋H₂O₂

B．Ag₂O＋H₂O₂===2Ag＋O₂↑＋H₂O

C．2H₂O₂===2H₂O＋O₂↑

D．3H₂O₂＋Cr₂(SO₄)₃＋10KOH===2K₂CrO₄＋3K₂SO₄＋8H₂O

(1)上述反应中，不属于氧化还原反应的是______(填字母，下同)，H₂O₂仅体现还原性的反应是____。

(2)上述反应说明H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄氧化性由强到弱的顺序是___________________。

(3)某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O₂、MnO、H₂O、Mn^2＋、H₂O₂、H^＋。已知该反应中H₂O₂只发生了如下过程：H₂O₂→O₂。

①反应体系选择的酸是_____。

A．盐酸　　　　　B．硫酸　　　　　C．醋酸

②该反应的离子方程式为____________________________________________。

③如果上述反应中有2.24 L(标准状况)气体生成，转移的电子的物质的量为________mol。

(4)                                                                                                                                H₂O₂有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实验：KCN＋H₂O₂＋H₂O===A＋NH₃↑，试指出生成物A的化学式为______

写出下列离子方程式：

（1）FeSO₄溶液中加入用H₂SO₄酸化的H₂O₂溶液：                           

（2）Na₂S₂O₃溶液中加入稀硫酸：                                             

（3）用过量氨水吸收工业尾气中的SO₂：                                       

（4）在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)₃反应生成Na₂FeO₄：                         

 现有一份含有FeCl₃和FeCl₂的固体混合物，某化学兴趣小组为测定各成分的含量进行如下两个实验：

实验1  ①称取一定质量的样品，将样品溶解；

②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO₃溶液，产生沉淀；

③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体28.7 g

实验2  ①称取与实验1中相同质量的样品，溶解；

②向溶解后的溶液中通入足量的Cl₂； 

③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀； 

④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧到质量不再减少，得到固体Fe₂O₃6.40g

根据实验回答下列问题：

（1）溶解过程中所用到的玻璃仪器有                     

（2）实验室保存FeCl₂溶液时通常会向其中加入少量的铁粉，其作用是                                        

（3）用化学方程式表示实验2的步骤②中通入足量Cl₂的反应：                     

（4）用容量瓶配制实验所用的NaOH溶液，下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号)________。

a．未冷却溶液直接转移     

b．没用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次并转入容量瓶

c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线    

d．砝码上沾有杂质

e．容量瓶使用前内壁沾有水珠

（5）检验实验2的步骤④中沉淀洗涤干净的方法是                                   

（6）该小组每次称取的样品中含有FeCl₂的质量为         g

某强酸性溶液X中可能含有Fe^2＋、Fe^3＋、Al^3＋、Ba^2＋、NH、CO、NO、SO、SiO中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如图所示。实验过程中有一种气体为红棕色。

根据以上信息，回答下列问题：

(1)由强酸性条件即可判断X溶液中肯定不存在的离子有________________

(2)溶液X中关于硝酸根离子的判断，正确的是______(填编号，下同)。

a．一定含有  　b．一定不含有  　　　c．可能含有

(3)化合物I中含有的化学键类型有________________

(4)转化⑦的离子方程式为______________________________________

(5)对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是________。

①NaOH溶液　②KSCN溶液　③氯水和KSCN的混合溶液　④pH试纸　⑤KMnO₄溶液