2016贵州高三上学期人教版高中化学月考试卷

 我国科学家屠呦呦因研究青蒿素，为医药学作出了 巨大贡献，获得了今年的诺贝尔奖， 青蒿素的结构如图所示。其中虚实线未标出的为氢原子。关于青蒿素的说法，用中学阶段的知识理解，下列说法正确的是 

     A．青蒿素的分子式为：C₁₂H₁₂O₅

     B．青蒿素结构中含有苯环

     C．青蒿素结构中有含氧官能团

     D．青蒿素不能发生水解反应

 X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，

且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ₂分子；Y与M形成的气态化合物在标

准状况下的密度为0.76 g·L^－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。

下列说法正确的是

A．由X元素形成的单质不一定是同种物质

B．XZ₂、X₂M₂、W₂Z₂均为直线型的共价化合物

C．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M

    D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

 下列实验能获得成功的是

A．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛

B．苯与浓溴水反应制取溴苯

C．向苯酚中加浓溴水观察沉淀

D.1 mol·L^－1 CuSO₄溶液2 mL和0.5 mol·L^－1 NaOH溶液4 mL混合后加入40%的乙醛

  溶液0.5 mL，加热煮沸观察沉淀的颜色

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．氯化铁溶液中加入铜屑      Fe³⁺  +  Cu  =   Fe²⁺  +  Cu²⁺

B．苯酚钠溶液与二氧化碳反应  C₆H₅O^－＋CO₂＋H₂O = C₆H₅OH＋CO₃^{2 －}

C．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应 Ca^2＋＋2HCO₃^－ ＋2OH^－ = CaCO₃↓＋2H₂O＋CO₃^{2 －}

D．稀硝酸与过量的铁屑反应    3Fe＋8H^＋＋2NO₃^－  = 3Fe^3＋＋2NO↑＋4H₂O

 N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是

A．标准状况下，11.2 L氦气中含有0.5 N_A原子

B．标准状况下，0.1 mol Cl₂参加反应，转移的电子数目一定为0.2 N_A

C．常温常压下，46g NO₂和N₂O₄混合气体中含有原子总数为3N_A

D．1 mol Na与足量O₂反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，转移电子总数为1N_A

下列变化过程中ΔH＜0的是

A．电解Al₂O₃得到Al和O₂ 　　　　　　　　B．HCl分解为H₂和Cl₂

C．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl晶体混合反应　 　D．Na与水反应

 下列说法正确的是

A.有单质参加，同时有新单质生成的反应，一定是氧化还原反应

B.第三周期的非金属元素的氧化物对应的水化物的酸性从左到右逐渐增强

C.常温时，强酸与强碱反应生成1mol液态水，放出的热量即为中和热

D.用丁达尔效应不能区分溶液和胶体的本质

某种澄清溶液仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离与离子水解)，且各种离子的物质的量均相等。

若向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成。经分析反应后溶液中阴离子的种类没有变化。

(1)溶液中________(填“一定”“一定不”或“可能”)含有HCO₃^- 或CO₃^2-，理由是                                                              

__________________________________________。

(2)原溶液中所含的阴离子为_______________，阳离子为_____________。

(3)向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成的离子反应方程式为_______________。

(4)写出冶炼原溶液中所含阳离子对应的金属单质的化学方程式_____________________。

利用天然气可制得以H₂、CO等为主要组成的工业原料合成气，反应为CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)。

(1)甲烷与水蒸气反应，被氧化的元素是_______________，当生成标准状况下44.84L合成气时转移电子的物质的量是________。

(2)将2 mol CH₄和5 mol H₂O(g)通入容积为100 L的反应室，CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①若达到A点所需的时间为5 min，则v(H₂)=________，100℃时平衡常数K=________。

②图中的p₁________(填“<”“>”或“=”)p₂，A、B、C三点的平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系(由小到大)是____________________。

(3)合成气用于合成氨气时需除去CO，发生反应CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)　ΔH<0，下列措施中能使增大的是________(选填编号)。

    A.降低温度                   B.恒温恒容下充入He(g)    

    C.将H₂从体系中分离          D.再通入一定量的水蒸气

 (1)亚铜离子(Cu⁺)基态时的价电子排布式表示为________。

(2)硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为________(用元素符号表示)。

(3)Cu晶体的堆积方式是________(填堆积方式名称)，其配位数为________；往Cu的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH₃)₄]SO₄，下列说法正确的是________。

A.[Cu(NH₃)₄]SO₄中所含的化学键有离子键、极性键和配位键

B.在[Cu(NH₃)₄]²⁺中Cu²⁺给出孤电子对，NH₃提供空轨道

C.[Cu(NH₃)₄]SO₄组成元素中第一电离能最大的是氧元素

D.SO₄^2-与PO₄^3-互为等电子体，空间构型均为正四面体

(4)氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为________。

(5)铜元素与氢元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如下图所示。则该化合物的化学式为________。

人类活动产生的CO₂长期积累，威胁到生态环境，产生温室效应，其减排问题受到全世界关注，科学家们提出了很多解决方法。如：

(1)工业上常用高浓度的K₂CO₃溶液吸收CO₂，得到溶液X，再利用电解法使K₂CO₃溶液再生，其装置示意图如下：

①在阳极区发生的反应包括___________________和H⁺+HCO₃^-  =  H₂O+CO₂↑。

②简述CO₃^2-在阴极区再生的原理____________________________________________。

(2)再生装置中产生的CO₂和H₂在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。已知：25℃，101 KPa下：

H₂(g)+1/2O₂(g)H₂O(g)  ΔH₁=-242 kJ·mol^-1

CH₃OH(g)+ 3/2 O₂(g)CO₂(g)+ 2H₂O(g)　ΔH₂= -676 kJ·mol^-1

①写出CO₂和H₂生成气态甲醇等产物的热化学方程式：____________。

②下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是_______(填字母序号)。

(3)微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。已知某种甲醇微生

物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如下：

①该电池外电路电子的流动方向为____________________(填“从A到B”或“从B到A”)。

②工作结束后，B电极室溶液的pH与工作前相比将__________________(填“增大”“减小”或“不变”，溶液体积变化忽略不计)。

③A电极附近甲醇发生的电极反应式为___________________。

化学工艺的实现涉及很多问题，如化学反应原理、原料的选择、工艺流程、综合经济效益等。请回答下列有关问题：

(1)氨是最重要的氮肥，其合成原理为N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝-92.4 kJ·mol^-1。1998年希腊科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H⁺)，实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨。其实验装置如图，则正极的电极反应式为____________________。

(2)已知热化学方程式：

Mg(OH)₂(s)MgO(s)+H₂O(g)　ΔH₁＝+81.5 kJ·mol^-1

Al(OH)₃(s)Al₂O₃(s)+H₂O(g)    ΔH＝+87.7 kJ·mol^-1

①Mg(OH)₂和Al(OH)₃起阻燃作用的主要原因是                         __。

②等质量Mg(OH)₂和Al(OH)₃相比，阻燃效果较好的是___________________，原因是__________________________________。

(3)工业上，铝的生产流程如图所示：

①写出从铝土矿(主要成分是氧化铝，含量低)中获得符合要求的氧化铝(纯度高)的化学方程式： ________________________________________________。

②电解氧化铝时，加入________(填物质名称)帮助降低熔点。