2018安徽高二上学期人教版高中化学期中考试

化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时

放出的能量不同引起的。下图为N₂(g)和O₂(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法正确的是(　 　)

A．放电条件下，N₂(g)和O₂(g)混合能直接化合生成NO(g)

B．NO是一种酸性氧化物，能用NaOH溶液处理含NO的尾气

C．N₂(g)和O₂(g)反应生成 NO(g)，相当于N₂(g)在O₂(g)燃烧，该反应放热

D．28 mol N₂(g)和32 mol O₂(g)完全反应生成 NO(g)，放出的能量为180 kJ

下列有关叙述正确的是(　 　)

A．4Fe(s)+3O₂(g)═ 2Fe₂O₃(s) ΔH₁    4Al(s)+3O₂(g)═ 2Al₂O₃(s)  ΔH₂      ΔH₂>ΔH₁

B．硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量更多

C．碳与水蒸气反应生成水煤气的反应为放热反应

D．由C(s，石墨)═ C(s，金刚石)　ΔH >0，可知，石墨比金刚石更稳定

一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H₂(g)+I₂(s)ΔH >0，若0~15 s内c(HI)由

0.1 mol·L^-1降到0.07 mol·L^-1，则下列说法正确的是(　 　)

A．0~15 s内用I₂表示的平均反应速率为v(I₂)=0.001 mol·L^-1·s^-1

B．c(HI)由0.07 mol·L^-1降到0.05 mol·L^-1所需的反应时间小于10 s

C．升高温度正反应速率加快，逆反应速率也加快

D．减小反应体系的体积，正逆反应速率增大程度相等

已知分解1 mol H₂O₂放出热量98 kJ。在含少量I^－的溶液中，H₂O₂分解的机理为①H₂O₂+I^－═ H₂O+IO^－　慢、②H₂O₂+IO^－═ H₂O+O₂↑+I^－　快，下列有关该反应的说法正确的是(　 　)

A．H₂O₂分解的化学方程式：H₂O₂ ═ H₂O+O₂↑          B．H₂O₂分解速率主要由反应②控制

C．反应活化能等于98 kJ·mol^-1                               D．IO^－是该反应的中间产物

下列有关化学反应速率的认识正确的是(　 　)

A．H⁺和OH^－的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成

B．对于任何化学反应来说，化学反应速率越大，反应现象就越明显

C．化学反应速率的快慢主要是由温度、浓度、压强等外因决定的

D．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故化学反应速率增大

在恒容条件下，能使NO₂(g)+CO(g)CO₂(g)+NO(g)的正反应速率增大且活化分子的百分

数也增加的措施是(　 　)

A．增大NO₂或CO的浓度            B．减小CO₂或NO的浓度

C．通入Ne使气体的压强增大        D．升高反应的温度

在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)，当

m、n、p、q为任意整数时，反应达到平衡的标志是(　 　)

①体系的压强不再改变　②体系的温度不再改变　③体系的密度不再变化

④各组分质量分数不再改变　

A． ①②③          B． ①②④           C．②③④          D．①③④

一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、

c₃(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L^-1、0.3 mol·L^-1、0.08 mol·L^-1，

则下列判断正确的是(　 　)

A．c₂一定大于0.3 mol·L^-1                              B．c₁∶c₂ 一定等于1∶3

C．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3     D．c₃的取值范围为0.08<c₃<0.28 mol·L^-1

羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭

容器中，将CO和H₂S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H₂S(g)COS(g)+H₂(g)K=0.1。反应

前CO的物质的量为10 mol，平衡后CO的物质的量为8 mol，下列说法正确的是(　 　)

A．通入CO后，正反应速率逐渐增大

B．H₂S的平衡转化率约为28.6%，CO的平衡转化率为80%

C．平衡后H₂S的质量为170 g

D．升高温度，H₂S浓度增加，表明该反应的逆反应是放热反应

在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳

粉，再分别加入0.1 mol CO₂和0.2 mol CO₂，在不同温度下反应

CO₂(g)+C(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO₂的物质的量浓度

c(CO₂)随温度的变化如右图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线

上)。下列说法正确的是(　 　)

A．反应CO₂(g)+C(s)2CO(g)的ΔS>0、ΔH <0

B．体系的总压强p_总：p_总(状态Ⅱ)>2p_总(状态Ⅰ)

C．体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)>2c(CO，状态Ⅲ)

D．逆反应速率v_逆：v_逆(状态Ⅰ)>v_逆(状态Ⅲ)

在容积为2 L的恒容密闭容器中，一定温度下，发生反应：aM(g)+bN(g)cQ(g)。气体

M、N、Q的物质的量随时间的变化如右图所示，则下列叙述正确的是(　 　)

A．体系平衡时与反应起始时的压强之比为3∶2

B．平衡时，M的转化率为50%，若条件改为恒温恒压，则达平衡时M的转化率小于50%

C．若开始时向容器中充入2 mol M和1 mol N，达到平衡时，M的体积分数小于50%

D．在5 min时，再向体系中充入少量He，重新达到平衡前v(正)>v(逆)

下列说法正确的是(　 　)

A．酸、碱、盐均是电解质     

B．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同

C．强电解质都是离子化合物，在水溶液中完全电离成离子形式

D．强电解质的水溶液导电性不一定强于弱电解质的水溶液

已知碳酸、亚硫酸、次氯酸在25 ℃时的电离常数如下：

则下列说法正确的是(　 　)

A．Na₂CO₃溶液中通入少量SO₂： 2CO₃^2－+SO₂ +H₂O ═ 2HCO₃^－+SO₃^2－

B．NaHCO₃溶液中通入少量SO₂： 2HCO₃^－+SO₂  ═ CO₂+SO₃^2－+H₂O

C．NaClO溶液中通入少量SO₂： 2ClO^－+SO₂ +H₂O ═ 2HClO+SO₃^2－        

D．向氯水中分别加入等浓度的NaHCO₃和NaHSO₃溶液，均可提高氯水中HClO的浓度

与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH₃NH₄⁺+NH₂^－据此判断以下

叙述中错误的是(　 　)

A．NH₃、NH₄⁺、NH₂^－的电子数相等，化学性质也相同

B．一定温度下，液氨中c(NH₄⁺)·c(NH₂^－)是一个常数

C．液氨的电离达到平衡时c(NH₃)≠c(NH₄⁺)=c(NH₂^－)

D．加入其他物质，液氨中c(NH₄⁺)与c(NH₂^－)的比值可能不变

水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是(　 　)

    A．A、C两点可能为纯水

B．若从A点到C点，可采用：升高温度，在水中加入少量氯化钠固体

C．若从C点到D点，可采用：降低温度，在水中加入少量硫酸氢钠固体

D．若从A点到D点，可采用：温度不变，在水中加入少量碱

常温下，下列叙述不正确的是(　 　)

A．c(H⁺)>c(OH^－)的溶液一定显酸性

B．将0.1 mol·L^-1HI溶液加水稀释l00倍，溶液中所有离子的浓度随之减小

C．常温下pH=5的硫酸溶液稀释到原来的1000倍，稀释后c(SO₄^2-)与c(H⁺)之比约为1∶20

D．常温下的纯水加热到40℃，pH减小

．常温下，甲溶液的pH = 4，乙溶液的pH = 5，甲溶液与乙溶液中由水电离的c(H⁺)之比不

可能是(　 　)

A．2∶1        B．10∶1       C．1∶10       D．1∶10⁵

某温度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的

曲线如下图所示。据图判断错误的是(　 　)

A．a的数值一定大于9

B．Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线

C．稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大

D．完全中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积：V(NaOH)<V(氨水)

实验室常利用甲醛法测定(NH₄)₂SO₄样品中氮的质量分数，其反应原理为：

4NH₄⁺＋6HCHO =3H⁺＋6H₂O＋(CH₂)₆N₄H⁺［滴定时，1 mol (CH₂)₆N₄H⁺与 l mol H⁺相当］，

然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤I 称取样品1.500 g。
步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤III 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20％的中性甲醛溶液，

摇匀、静置5 min后，加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方

法再重复2次。
(1)根据步骤III 填空： 
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的

质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_______(填

“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____________。
(A)滴定管内液面的变化 (B)锥形瓶内溶液颜色的变化 
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由_________色变成_________色。 
(2)滴定结果如下表所示：

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol·L^-1，则该样品中氮的质量分数为___________。

Ⅰ. (1)右图为1 mol NO₂(g)和1 mol CO(g)反应生成NO(g)

和CO₂(g)过程中的能量变化示意图。已知E₁=134 kJ·mol^-1，E₂=368

kJ·mol^-1(E₁、 E₂为反应的活化能)。若在反应体系中加入催化剂，反应

速率增大，则E₁、ΔH的变化分别是　　　　、　　　　(填“增大”、“减

小”或“不变”)。写出该反应的热化学方程式：　　　　　　　。

 (2)若反应SO₂(g)+I₂(g)+2H₂O(g) ═ H₂SO₄(l)+2HI(g)在150 ℃下能自发进行，则

ΔH 　　　(填字母)0。

A．大于    B．小于     C．等于    D．大于或小于都可

Ⅱ. 以CO₂为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO₂加

氢制取乙醇的反应：2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g) ΔH =

Q kJ·mol^-1 (Q>0)。

在密闭容器中，按CO₂与H₂的物质的量之比为1∶3进行投料，

在5 MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数(y%)如图所示。

完成下列填空：

(1)表示CH₃CH₂OH体积分数曲线的是　　　　(填字母)。

(2)其他条件恒定，达到平衡后，能提高H₂转化率的措施是　　　　(填字母)。

A．升高温度           B．充入更多的H₂            

C．移去乙醇           D．增大容器体积

(3)图中曲线a和c的交点R对应物质的体积分数为　　　　。

研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

(1) NO₂可用水吸收，相应的化学方程式为　　　　　       　　　　　　　　。利用反应

6NO₂+8NH₃7N₂+12H₂O也可处理NO₂。当转移1.2 mol电子时，消耗的NH₃在标准状况

下是　　　　L。

(2) 已知：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)　　　      ΔH = -196.6 kJ·mol^-1

2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)         ΔH = -113.0 kJ·mol^-1

①则反应NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g)的ΔH = 　　　　 kJ·mol^-1。

②一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是　　　　(填字母)。

A．体系压强保持不变                 B．混合气体颜色保持不变

C．SO₃和NO的体积比保持不变       D．每消耗1 mol SO₃的同时生成1 mol NO₂

③测得上述反应平衡时NO₂与SO₂的体积比为1∶6，则平衡常数K=　　　　。

(3) CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。

该反应的ΔH 　　　　(填“>”或“<”)0。实际生产条件控制在250 ℃、1.3×10⁴ kPa左右，选择此压强的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4) 煤燃烧产生的烟气也含氮的氧化物，用CH₄催化还原NO_x，可以消除氮氧化物的污染。

已知：CH₄(g)+2NO₂(g) ═ N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)　　ΔH = -867 kJ·mol^-1

2NO₂(g)N₂O₄(g)    ΔH = -56.9 kJ·mol^-1

H₂O(g)H₂O(l) ΔH = -44 kJ·mol^-1

写出CH₄ 催化还原N₂O₄(g) 生成N₂(g)、CO₂(g) 和H₂O(l)的热化学方程式：　　　　　　。

能源、环境与生产生活和社会发展密切相关。

一定温度下，在两个容积均为2 L的密闭容器中，分别发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)  ΔH = -49.0 kJ·mol^-1。相关数据如下：

(1)c₁　　　　(填“>”、“<”或“=”)c₂，a=　　　　。

(2)该反应的平衡常数表达式为K=　　　　；若甲中反应10 s 时达到平衡，则0~10 s内甲中的平均反应速率v(H₂)=　　　　　　。

(3)下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是　　　　(填字母)。

a. v(CO₂)_消耗=v(CH₃OH)_生成             b. 气体的密度不再随时间改变

c. CO₂和CH₃OH的浓度之比不再随时间改变  d. 气体的平均相对分子质量不再随时间改变