2018高三上学期人教版高中化学月考试卷

2011年3月18日至19日，受“吃碘盐能防止核辐射”等谣言的影响，我国部分地区出现抢购食盐现象。已知碘盐的主要成分是KIO₃和NaCl，KIO₃与NaHSO₃发生反应：

    2KIO₃+6NaHSO₃=2KI+3Na₂SO₄+3H₂SO₄，下列说法中不正确的是               （    ）

    A．KIO₃中I的化合价是+5                B．KIO₃和NaCl都是强电解质

    C．KIO₃作氧化剂发生还原反应           D．²³Na³⁷Cl中质子数和中子数之比是8:7

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是                         （    ）

A．标准状况下，2.24LSO₃含有的分子数等于0.1N_A

    B．常温下，1.0L 1.0 mol·L^-1NaAlO₂溶液中含有的氧原子数为2N_A

    C．7.8 g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的阴离子数等于0.1N_A

    D．0.1 mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.2 N_A

常温下，往H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可发生如下两个反应：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺＝2Fe³⁺+2H₂O，2Fe³⁺+H₂O₂＝2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺下列说法正确的是                 (     )

A．H₂O₂的氧化性比Fe³⁺强，其还原性比Fe²⁺弱

B．在H₂O₂分解过程中，溶液的pH逐渐下降

C．在H₂O₂分解过程中， Fe²⁺和Fe³⁺的总量发生变化

D．H₂O₂生产过程要严格避免混入Fe²⁺

 含有a mol FeBr₂的溶液中，通入x mol Cl₂。下列各项为通Cl₂过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是                                            (    )

A．x＝0.4a，2Fe²⁺+Cl₂＝2Fe³⁺+2Cl^-              

B．x＝0.6a，2Br^－+ Cl₂＝Br₂+2Cl^－

C．x=a，2Fe^2＋+2Br^－+2Cl₂＝Br₂+2Fe^3＋+4Cl^－ 

D．x=1.5a，2Fe^2＋+4Br^－+3Cl₂＝2Br₂+2Fe^3＋+6Cl^－

下列装置或操作能达到实验目的的是                             (    )

目前市场上主流手机所配的电池基本上都是锂离子电池。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料，组成为C₆Li，其中碳作为金属锂的载体，电解质为一种能传导Li⁺的有机导体或高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：0.45Li+Li_0.55CoO₂LiCoO₂下列说法不正确的是                                                        （    ）

    A．放电时电池内部Li⁺向负极移动

    B．该电池不能选用水做溶剂的电解质

    C．放电时，正极的电极反应式：0.45Li⁺+Li_0。55CoO₂+0.45e^-    LiCoO₂

    D．充电时，外接电源的正极与电池上标注“+”的电极连接

已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L^-1的下列三种溶液的pH：

    下列说法中正确的是                                         （    ）

    A．阳离子的物质的量浓度之和：Na₂CO₃>NaCN>NaHCO₃

    B．相同条件下的酸性：H₂CO₃<HCN

    C．三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡

    D．升高Na₂CO₃溶液的温度，减小

下列实验操作会导致实验结果偏低的是                           （    ）

①配制100 g 10%的CuSO₄溶液，称取10 g 硫酸铜晶体溶于90 g水中  ②测定碳酸钠晶体

中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮.③配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝

码放反了，游码读数为0.2 g，所得溶液的浓度.④用酸式滴定管量取用98%，密度为1.84 g/cm³

的浓H₂SO₄配制200mL 2 mol·L^-1的稀H₂SO₄时，先平视后仰视        （   ）

A.只有①           B.只有②          C.②③④          D.①③④

已知a g气体X₂中含有b个X原子，那么c g该气体在0℃、1.01×10⁵ Pa条件下的体积是（N_A表示阿伏加德罗常数的值）                                   (    )

A. L         B. L         C. L       D. L

下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是             （    ）

已知SO₃^2－＋I₂＋H₂O=SO₄^2－＋2I^－＋2H^＋。某溶液中可能含有I^－、NH₄^＋、Cu^2＋、SO₃^2－，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色。则下列关于该溶液组成的判断正确的是(    )  A．肯定不含I^-   B．肯定不含Cu^2＋  C．可能含有SO₃^2－     D．肯定不含有NH₄^＋

 25°C时，几种弱酸溶液的PH如下表所示：

   下列有关说法正确的是                                        （   ）

A．相同PH的CH₃COOH与HCN溶液中水电离的氢离子浓度CH₃COOH溶液中的大

B．物质的量浓度相同的CH₃COONa与NaCN溶液中，各离子浓度之和两者相等。

C．25°C时，HCN溶液的电离平衡常数（Ka）与NaCN溶液的水解平衡常数（K）存在

如下关系：Ka ·K = Kw

D．0.01mol/L的Na₂SO₃溶液与0.01mol/L的CH₃COONa溶液相比，一定是后者的碱性强

 25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是             (    )

A．2H⁺(aq)+SO₄^2－(aq)+Ba^2＋(aq)+2OH^-(aq)=BaSO₄(s)+2H₂O(1)  △H=57.3 kJ/mol

B．KOH(aq)+H₂ SO₄(aq)=K₂SO₄(aq)+H₂O(l)  △H=57.3kJ/mol

C．C₈H₁₈(I)+O₂(g)=8CO₂(g)+9H₂O   △H=5518 kJ/mol

D．2C₈H₁₈(g)+25O₂(g)=16CO₂(g)+18H₂O(1)  △H=5518 kJ/mol

向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是                                                         (    )

A．       B．    C．n=m+17Vc       D．m＜p＜

单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450~500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

相关信息如下：

①四氯化硅遇水极易水解；

②硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；

③有关物质的物理常数见下表：

请回答下列问题：

（1）写出装置A中发生反应的离子方程式                                          。

（2）装置A中g管的作用是                           ；装置C中的试剂是         ；

装置E中的h瓶需要冷却的理由是                                            。

（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是                  （填写元素符号）。

（4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe^2＋,再用KMnO₄标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：

5Fe^2＋＋MnO₄^－＋8H^＋5Fe^3＋＋Mn^2＋＋4H₂O

①滴定前是否要滴加指示剂？     （填“是”或“否”），请说明理由                   

                                      。

②某同学称取5.000g残留物后，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL试样溶液，用1.000×10^－2 mol/L KMnO₄标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是           。

下图涉及多种无机化工反应，所涉及物质都是由短周期元素组成，其中R是一种新型无机材料，Ｍ是一种应用广泛的金属材料，F是人工合成的第一种有机物，且是一种常见的化肥材料，A、C、D、M均为常见元素的单质，“↑”表示该物质常温下是气体，反应G+J→F+H₂O中Ｇ与J的最佳配比为2:1，向Y溶液中通入足量的Ｊ气体时可得到一种白色胶状沉淀，将该白色胶状沉淀滤出洗净后加热分解可以得到Ｂ。

请回答下列问题：

（1）写出B化学式           ，F化学式：             ；G的空间构型              。

（2）反应①的化学方程式为                                                

（3）反应④的离子方程式为                                                

（4）上述反应中属于非氧化还原反应的有              （填写相应反应的序号）

（5）Y溶液呈         性（填酸、碱或中），用离子方程式解释                      

A为芳香烃衍生物，只含C、H、O三种元素，苯环上有两个处于邻位的取代基。

（1）B分子中含氧官能团的名称是                     。

（2）写出符合上述条件的A的两种可能的结构简式：               ；               。

（3）等量的B分别与Na，NaOH，Na₂CO₃反应时，消耗三者物质的量之比是         。

（4）符合上述条件的A，其中一种还可发生如下变化：

①A→ F的反应类型为            。

②写出有关反应的化学方程式：

此A与新制Cu(OH)₂悬浊液的反应：                                          ；

此A对应的B生成C的反应：                                             。

pC类似pH，是指极稀溶液中,溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为：1×10^-3mol/L，则该溶液中溶质的pC=-lg1×10^-3=3。下图为，H₂CO₃在加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中三种成分的pC—pH图。请回答下列问题：

（1）在人体血液中，HCO₃^-能起到稳定人体PH的作用,请用电解质溶液中的平衡解释：

                                                      （用方程式表示）。

（2）H₂CO₃一级电离平衡常数的数值K_a1                

（3）某同学认为该溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，发生水解的CO₃^2-离子不超过其总量的10％。请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确                    。

（4）已知某温度下Li₂CO₃的K_sp为1.68×10^-3，将适量Li₂CO₃固体溶于100 mL水中至刚好饱和，饱和Li₂CO₃溶液中c(Li⁺)＝0.15 mol·L^-1。c(CO₃^2-)＝0.075 mol·L^-1，若t₁时刻在上述体系中加入100 mL0.125 mol·L^-1 Na₂CO₃ 溶液，列式计算说明是否有沉淀产生。

（5）请画出t₁时刻后Li⁺和CO₃^2－浓度随时间变化关系图（用虚线表示Li⁺ ,实线表示CO₃^2－）。

过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。

Ⅰ．测定过氧化的含量

请填写下列空白：

（1）移取10.00 m密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250mL        （填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。

MnO₄^－＋H₂O₂＋H^＋=Mn^2＋＋H₂O＋

（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入         （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是                           。

（4）复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为                     。

（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果          （填“偏高”或“偏低”或“不变”）。

Ⅱ．探究过氧化氢的性质

该化学举小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾演粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。）

请将他们的实验方法和实验现象填入下表：