1. 选择题 | 详细信息 |
新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是 A.氢气 B.煤炭 C.天然气 D.石油 |
2. 选择题 | 详细信息 |
为纪念门捷列夫,科学家将1955年人工合成的一种新元素用符号“Md”表示,中文命名为“钔”。核素Md的质量数为 A.101 B.157 C.258 D.359 |
3. 选择题 | 详细信息 |
Mg和Si都属于元素周期表第3周期元素,它们原子结构中相同的是 A.质子数 B.电子层数 C.核外电子数 D.最外层电子数 |
4. 选择题 | 详细信息 |
已知2H和3H都是制造氢弹的原料。下列关于2H和3H的说法正确的是 A.2H和3H的质子数不同 B.2H和3H互为同位素 C.2H和3H是同一种核素 D.3H原子的电子数为3 |
5. 选择题 | 详细信息 |
关于元素周期表的说法正确的是 A.元素周期表有8个主族 B.ⅠA族的元素全部是金属元素 C.元素周期表有7个周期 D.0族原子的最外层电子数均为8 |
6. 选择题 | 详细信息 |
下列化学用语书写正确的是 A.氯原子的结构示意图: B.含有6个中子的碳核素:146C C.氯化钠的电子式:Na D.臭氧的化学式:O3 |
7. 选择题 | 详细信息 |
下列物质含有离子键的是 A.H2 B.CO2 C.NH3 D.NaOH |
8. 选择题 | 详细信息 |
下列过程要吸收热量的是 A.甲烷在空气中燃烧 B.碳酸钙受热分解 C.镁条溶于盐酸 D.浓硫酸溶于水 |
9. 选择题 | 详细信息 |
下列物质互为同分异构体的一组是 A. 35Cl和37Cl B. CH3CH2OH和CH3OCH3 C. O2和O3 D. H2O和H2O2 |
10. 选择题 | 详细信息 |
下列各组比较中,正确是 A.原子半径:Al>Mg>Na B.稳定性:HF>H2O>NH3 C.酸性:H2CO3>H2SO4>HClO4 D.碱性:Al(OH)3>Mg(OH)2>NaOH |
11. 选择题 | 详细信息 |
lmol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量,下列热化学方程式正确的是( ) A.C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=+393.5kJ/mol B.C(s)+O2(g)=CO(g) △H=﹣393.5kJ/mol C.C+O2=CO2 △H=﹣393.5kJ/mol D.C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=﹣393.5kJ/mol |
12. 选择题 | 详细信息 |
已知一定条件的变化:P (白磷) P(红磷),下列说法正确的是 A.是物理变化 B.白磷和红磷关系是同分异构体 C.白磷和红磷关系是同素异形体 D.白磷和红磷混合后是纯净物 |
13. 选择题 | 详细信息 |
某元素正一价阳离子的核外有10个电子,该元素在周期表中的位置是: A.第二周期ⅠA 族 B.第二周期ⅦA族 C.第三周期ⅦA族 D.第三周期ⅠA族 |
14. 选择题 | 详细信息 |
下列微粒中,与OH-具有相同质子数的是: A.Cl- B.F- C.Na+ D.NH3 |
15. 选择题 | 详细信息 |
用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施中,不能使氢气生成速率加快的是 : A.加热 B.不用稀硫酸,改用98﹪的浓硫酸 C.滴加少量硫酸铜溶液 D.不用铁片,改用铁粉 |
16. 选择题 | 详细信息 |
关于化学反应中的说法错误的是 A.化学键断裂吸收能量,化学键生成放出能量 B.化学反应中有物质变化也有能量变化 C.上图所示的反应为放热反应 D.需要加热的化学反应不一定是吸热反应 |
17. 选择题 | 详细信息 |
下列说法正确的是 : A.氯化氢溶于水,能电离出Cl-、H+,所以氯化氢是离子化合物 B.碘晶体受热升华,吸收的热量用于克服I—I键 C.氧气和臭氧的关系是同位素 D.有机化合物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH是同分异构体 |
18. 选择题 | 详细信息 |
下列装置能够组成原电池的是: A. B. C. D. |
19. 选择题 | 详细信息 |
下列各分子中,化学键类型不同的是 A.H2O、CO B.MgF2、H2O C.KOH、Mg(OH)2 D.HCl、HBr |
20. 选择题 | 详细信息 |
在元素周期表里金属和非金属元素的分界线附近能找到 A.制农药的元素 B.制催化剂的元素 C.制半导体的元素 D.制耐高温材料的元素 |
21. 选择题 | 详细信息 |
下列物质的变化过程中,需克服分子间作用力的是 A.水的电解 B.生石灰的熔化 C.酒精的蒸发 D.氯化钠的电离 |
22. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||
现有部分短周期元素的性质或原子结构的描述,如下表:
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23. 选择题 | 详细信息 |
反应2NO+2CON2+2CO2可应用于汽车尾气的净化,下列关于该反应的说法正确的是( ) A.升高温度能减慢反应速率 B.减小CO浓度能加快反应速率 C.使用恰当的催化剂能加快反应速率 D.达到化学平衡时,NO能100%转化为产物 |
24. 选择题 | 详细信息 |
判断Cl的非金属性比S的强,可依据的事实是 A.HCl的热稳定性比H2S的强 B.氯气能溶于水,硫难溶于水 C.常温下,氯单质呈气态,硫单质呈固态 D.AgCl是白色固体,Ag2S是黑色固体 |
25. 选择题 | 详细信息 |
锂是第2周期ⅠA族元素,下列有关锂元素性质推测正确的是 A.最高化合价为+2 B.原子半径比钠的大 C.单质与水的反应比钠更剧烈 D.最高价氧化物对应的水化物碱性比钠的弱 |
26. 选择题 | 详细信息 |
某同学用如图所示装置探究原电池的工作原理,并推出下列结论,其中不正确的是( ) A.锌片不断溶解,说明Zn失去电子 B.铜片上产生气泡,说明溶液中H+在其表面得到电子 C.电流计指针发生偏转,说明该装置将电能转换为化学能 D.该装置中发生的总反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ |
27. 填空题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑨在表中的位置,回答问题:
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28. 填空题 | 详细信息 |
下如图所示,是原电池的装置图。请回答: (1)若C为稀H2SO4溶液,电流表指针发生偏转,B电极材料为Fe,A极材料为铜,A为______极,A电极上发生的电极反应式为___________________________,反应进行一段时间后溶液C的c(H+)将___________(填“变大”“减小”或“基本不变”)。 (2)若C为CuSO4溶液,B电极材料为Zn,A极材料为铜。则B为_________极,B极发生________反应(填“氧化或还原),B电极上发生的电极反应为______________。 |
29. 综合题 | 详细信息 |
一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示: (1)写出该反应的化学方程式_________________________。 (2)计算反应开始到10s,用X表示的反应速率是___________。 (3)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_________。 a.当X与Y的反应速率之比为1:1 b.混合气体中X的浓度保持不变 c.X、Y、Z的浓度之比为1:1:2 (4)为使该反应的反应速率增大,可采取的措施是_______。 a.适当降低温度 b.扩大容器的体积 c.充入一定量Z |