2018河北高一上学期人教版高中化学月考试卷

下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（     ）

A. 生石灰—Ca(OH)₂  B. 重晶石—BaCO₃   C. 明矾—CuSO₄·5H₂O   D. 小苏打—NaHCO₃

用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ 　　）

A. 用图所示装置除去Cl₂中含有的少量HCl  

B. 用图所示装置蒸干NaHCO₃溶液制备NaHCO₃晶体

C. 用图所示装置制取少量纯净的CO₂气体   

D. 用图所示装置分离CCl₄萃取碘水后的液态混合物

A           B              C                 D

A. A        B. B        C. C        D. D

下列叙述正确的是（     ）

A. 标准状况下，11.2LSO₂气体中含氧原子数等于18g水中含有的氧原子数

B. 5.6 g铁与足量稀硫酸反应失去的电子的物质的量为0.3 mol

C. 100g98%的浓硫酸所含的氧原子个数为4mol

D. 20gNaOH溶于1L水，所得溶液中c(Na⁺)=0.5mol/L

下列除杂过程中，所选用的试剂或方法不正确的是（     ）

A. Fe₂O₃固体中混有A1₂O₃:加入足量的盐酸，过滤

B. SO₂气体中混有HC1:通过饱和亚硫酸氢钠溶液

C. FeCl₂溶液中混有FeCl₃:加入过量的铁粉，过滤

D. KNO₃固体中混有少量的NaCl:热水溶解、降温结晶、过滤

将AlCl₃、MgCl₂、MgSO₄、Al₂（SO₄）₃溶于水，混合溶液中c（Al^3＋）＝0.1mol·L^－1、c（Mg^2＋）＝0.25mol·L^－1、c（Cl^－）＝0.2mol·L^－1，则该溶液中c（SO₄^2－）为（   　）

A. 0.15mol·L^－1     B. 0.20mol·L^{－1    C. 0.25mol}·L^－1    D. 0.30mol·L^－1

下列关于配制一定物质的量浓度的溶液说法正确的是（     ）

A. 将NaCl固体置于托盘天平右盘称量：左盘砝码（8g）和游码（0．6g）读数的和为8．6g

B. 容量瓶上标有刻度线、温度和浓度，使用前要事先检查是否漏水

C. 配制一定物质的量浓度的溶液用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。

D. 配制1L0.2mol/L的H₂SO₄ 溶液，定容时仰视刻度线操作，则配出浓度偏高

下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　 　）

A. 能使酚酞试液变红的溶液中：H⁺、SO₄^2﹣、Na⁺、NO₃^﹣

B. 加入Al能放出氢气的溶液中：NH₄⁺、SO₄^2﹣、Mg²⁺、HCO₃^﹣

C. 含有大量Cl₂的溶液中：Ba²⁺、K⁺、NO₃^﹣、I^﹣

D. 强酸性的溶液中：Cu²⁺、Br^﹣、Ca²⁺、Cl^﹣

火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS₂+O₂Cu₂S+2FeS+SO₂，下列说法正确的是（  　）

A. SO₂仅为氧化产物                     B. CuFeS₂仅作还原剂，硫元素被氧化

C. 每转移6mol电子，有1mol硫被氧化    D. 每生成0.5molCu₂S，有2mol硫被氧化

下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是（　　）

A. 用铝和氧化铁在高温下反应制取铁      B. 用溴和碘化钾溶液反应制取碘

C. 用碳和高温水蒸汽反应制取氢气        D. 用氢气和灼热的氧化铜反应制取铜

只用一种试剂可区别Na₂SO₄ 、MgCl₂ 、FeCl₂ 、Al₂(SO₄)₃ 、(NH₄)₂SO₄ 五种溶液，这种试剂是 (      )

A. Ba(OH)₂      B. H₂SO₄      C. NaOH      D. AgNO₃

下列检验离子的方法及现象描述正确的是 ( 　　)

A. 检验Na^＋：将干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈浅紫色

B. 检验NH₄⁺：滴入NaOH溶液后，加热，用湿润红色石蕊试纸检验发现变蓝

C. 检验SO₄^2﹣：加入BaCl₂溶液出现白色沉淀，再加足量稀盐酸沉淀不溶解

D. 检验Cl^－：确定溶液中SO₄^2﹣无后，加入AgNO₃溶液出现白色沉淀

下列实验现象与对应结论均正确的是（     ）

．下列物质都具有漂白作用，其中漂白原理没有利用物质化学性质的是(　 　)

A. 过氧化钠    B. 二氧化硫    C. 双氧水    D. 活性炭

下列有关试剂的保存方法，正确的是（     ）

A. 浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B. 氢氧化钠溶液保存在具磨口玻璃塞的试剂瓶中

C. 少量的钠保存在水中          D. FeSO₄溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（     ）

A. Mg²⁺、Al³⁺、Ba²⁺     B. H⁺、Mg²⁺、Al³⁺      C. H⁺、Cu²⁺、Al³⁺     D. 只有Mg²⁺、Al³⁺

100ml 1mol/L的AlCl₃溶液与100ml  3.5mol/L的NaOH溶液混合，得到沉淀为(    )

A. 7.8g     B. 0g     C. 9.1 g     D. 3.9g

下列变化不可能通过一步反应直接完成的是 （     ）

A. Al(OH)₃ → Al₂O₃    B. SiO₂ → H₂SiO₃     C. Al → AlO₂^-    D. Si→  Na₂SiO₃

在相同条件下，下列说法错误的是（     ）

A．氯气用向上排空气法收集       B．NO可用排空气法进行收集

C．碳酸的酸性比硅酸强           D．SO₂  的大量排放会引起酸雨

有关下列流程的判断正确的是（     ）

A. 流程中涉及的反应均为非氧化还原反应   B. 反应②产生的阴离子主要为CO₃^2－

C. 反应③在实验室中应在蒸发皿中进行     D. 反应④的条件是对熔融状态下的反应物进行电解

下列实验设计正确的是（     ）

A. 将SO₂通入溴水中证明SO₂具有漂白性

B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO

C. 将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

D. 将SO₂通入KMnO₄酸性溶液证明SO₂具有还原性

下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（     ）

A. A    B. B    C. C    D. D

如图装置中，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，石蕊试液变红，石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色，石蕊试液变红，石灰水变浑浊。据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是（     ）

A. SO₂和NaHCO₃溶液     B. HCl和浓H₂SO₄    C. Cl₂和氯水    D. Cl₂和NaHCO₃溶液

将下列物质分别加入溴水中，溴水颜色不变浅的是① KCl晶体② H₂S气体③ CCl₄④ Mg ⑤ NaOH ⑥ Na₂CO₃ ⑦ Na₂SO₃ ⑧ FeBr₂ （     ）

A. ⑤⑧    B. ⑤⑥⑦⑧    C. ①    D. 均不可

将X气体通入BaCl₂溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是（       ）

某固体可能含有NH₄⁺、Cu²⁺、Na⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）；

（1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl₂溶液，得沉淀6.27g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有2.33g沉淀。

（2）另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L（标准状况）。

下列说法正确的是（        ）

A. 该固体中一定含有NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺   

B. 该固体中一定没有Cu²⁺、Cl^-、Na⁺

C. 该固体中只含有NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-    

D. 根据以上实验，无法确定该固体中有Na⁺

(11分)黄铜矿（CuFeS₂）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物．冶炼铜的反应为

8CuFeS₂+21O₂8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂．

（1）若CuFeS₂中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是        _ （填元素符号）．

（2）验证黄铜矿冶炼铜的反应后气体中含有SO₂的方法是             _．

（3）实验室制备，收集干燥的SO₂，所需仪器如下．

①其中装置A产生SO₂，反应的化学方程式为                           ．

②请按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→　　→　　→　　→　　→f，装置E中NaOH溶液的作用是            _．E中反应的离子方程式                       ．

标准状况，体积相同的四支试管中分别盛满Cl₂、NH₃、SO₂和NO₂，分别倒立在盛有足量水的水槽中(假设进入试管的液体不扩散)，光照充分溶解。

（1）从物质分类的角度可以推测物质的性质。其中SO₂属于_______氧化物(填“酸性”、“碱性”或“两性”)。

（2）装有NO₂的试管倒立在盛有足量水的水槽时，反应的化学方程式为___________________。实验现象为__________________________________。

（3）装有NH₃的试管进行实验时，实验完毕试管内溶液的物质的量浓度为        。

（4）装有Cl₂的试管倒立在盛有足量水的水槽中经过充分的光照，实验结束试管中剩余的气体是          ，生成该气体先后发生的化学方程式有                               、                                   。

（7分）有A、B、C、D四种无色气体，

①A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

②一定条件下，A可以与B反应生成C，C遇空气变为红棕色；

③D与A混合生成白烟；

④D的浓溶液与软锰矿(主要成分是MnO₂)在加热条件下反应可制取黄绿色气体E；按要求回答下列问题：

（1）写出A与B生成C 的化学方程式                                   ；

（2）写出④的离子方程式                                 ；

（3）气体E有毒，实验室一般用              吸收，该反应的离子方程式是_________________________________。

以下是对重要元素及其化合物的讨论，根据要求回答问题：

（1）制造计算机芯片的半导体材料是____，水晶项链的主要成分是_______。

（2）实验室盛装NaOH溶液是试剂瓶不能用玻璃塞，应该用橡胶塞，以防止发生反应：

                                           (离子方程式)

（3）氨是一种重要的化工产品，密度比空气         （填“大”或“小”）。

工业上制备氨气的化学方程式为                                。

（4）工业上制取漂白粉的反应化学方程式为                          。

（5）浓H₂SO₄常用作气体干燥剂，是因为它具有____________；将适量的蔗糖放入烧杯中，滴入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。请回答：

产生刺激性气味气体的化学方程式为                                。

（6）铜和稀硝酸反应的离子方程式是                                。若参加反应的Cu质量为6.4g，生成NO气体____________L（标准状况下），则转移电子物质的量为          mol，被还原的与未被还原的HNO₃物质的量之比为               。