蚌埠第三中学免费试卷完整版
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。下列基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的是 A. 1s22s22p63s23p6 B. 1s22s22p63s23p63d54s2 C. 1s22s22p63s23p63d54s1 D. 1s22s22p63s23p63d104s1 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列各项叙述中正确的是 ( ) A. 电子层序数越大，s原子轨道的形状相同，半径越大 B. 在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同 C. 镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，释放能量，由基态转化成激发态 D. 杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法或有关化学用语的表达正确的是（ ） A.在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 B.基态Fe原子的价电子轨道表示式：  C.因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大 D.根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法中正确的是( ) A.CH4、BCl3、SO2都是含有极性键的非极性分子 B.甲烷分子失去一个H＋，形成  ，其碳原子的杂化类型发生了改变C.SO2和O3、  和 互为等电子体D.元素的基态原子核外电子排布都遵循构造原理 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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在以下性质的比较中，正确的是( ) A.第一电子亲和能：B<C<O<F B.电负性：F>N>O>C C.第一电离能：Na<Mg<Al<Si D.微粒半径：Li＋<O2－<F－<Na＋ |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于晶体的说法中，不正确的是( ) ①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性 ②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 ③共价键可决定分子晶体的熔、沸点 ④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小 ⑤晶胞是晶体结构的基本单元 ⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定 ⑦CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6 A.①②③ B.②③④ C.④⑤⑥ D.②③⑦ |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是( ) A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大 B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7 C.H2O常温下为液态，H2S常温下也为液态 D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是( ) A. 0 B. 2 C. 5 D. 8 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是( ) A.sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 B.sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键 C.C—H之间是sp2s形成的σ键，C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 D.C—C之间是sp2sp2形成的σ键，C—H之间只有未参加杂化的2p轨道形成的π键 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是：
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物，下列说法中正确的是( ) A.配体是Cl-和H2O，配位数是9 B.中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+ C.内界和外界中Cl-的数目比是1∶2 D.加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质的性质与分子间作用力无关的是( ) A.等质量的冰比液态水的体积大 B.沸点：H2O>H2Te>H2Se>H2S C.稳定性：HF>HCl>HBr>HI D.NH3比PH3易液化 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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元素周期表是安置元素的一座“大厦”，已知原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中的“单元号和房间号”即位置的是( ) A.某元素原子的第二电子层电子轨道表示式为  B.某元素在某种化合物中的化合价为＋4 C.某元素的原子最外层上电子数为6 D.某元素的原子外围电子排布式为5s25p1 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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下列叙述中，不正确的是( ) A.微粒半径由小到大顺序是H＋＜Li＋＜H－ B.杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子 C.[Cu(NH3)4]2＋中H提供接受孤对电子的空轨道 D.分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为四面体结构 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
已知以下反应中的四种物质由三种元素组成，其中a的分子立体构型为正四面体形，组成a物质的两种元素的原子序数之和小于10，组成b物质的元素为第三周期元素。下列判断正确的是 A. 四种分子中的化学键均是极性键 B. a、c分子中中心原子均采用sp3杂化 C. 四种分子中既有σ键，又有π键 D. b、d分子中共价键的键能：b>d |
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| 16. | 详细信息 |
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（1）元素的第一电离能：Al___Si（填“>”或“<”）。 （2）基态M2+的核外电子排布式为___。 （3）硅烷（SinH2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是___。  （4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm-（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图所示  ①在Xm-中，硼原子轨道的杂化类型有___；配位键存在于___原子之间（填原子的数字标号）；m=___ （填数字）。 ②硼砂晶体由Na+、Xm-和H2O构成，它们之间的作用力有___ （填序号）。 A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.范德华力 E.氢键 |
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| 17. | 详细信息 |
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化合物YX2、ZX2中X、Y、Z都是短周期元素，X与Y同周期，Y与Z同主族，Y元素原子的最外层中p轨道上的电子数等于前一电子层电子总数，X原子最外层的p轨道中有一个轨道填充了2个电子，则： (1)X原子的电子排布式为________，Y原子的价层电子轨道表示式为________。 (2)YX2的分子构型是________，YX2的熔、沸点比ZX2________(选填“高”或“低”)，理由是______________________________。 (3)一个YX2分子中含________个π键。 (4)如图表示一些晶体的结构(晶胞)，其中代表YX2的是________。   |
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| 18. 填空题 | 详细信息 |
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氟在自然界中常以CaF2的形式存在。 （1）下列关于CaF2的表述正确的是_______。 a．F－的离子半径小于Cl－，则CaF2的熔点高于CaCl2 b．Ca2＋与F－间仅存在静电吸引作用 c．阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF2晶体构型相同 d．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电 （2）CaF2难溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是__________________________(用离子方程式表示)。 已知AlF63-在溶液中可稳定存在。 （3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为___________，其中氧原子的杂化方式为_________。 （4）F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)＋3F2(g)=2ClF3(g) △H=－313kJ·mol－1，F－F键键能为159kJ·mol－1，Cl－Cl键键能为242kJ·mol－1，则ClF3中Cl－F键的平均键能为_________kJ·mol－1。ClF3的熔、沸点比BrF3的________(填“高”或“低”)。 |
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| 19. | 详细信息 |
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硼和氮元素在化学中有很重要的地位，回答下列问题： (1)化合物H3BNH3是一种潜在的储氢材料，可利用化合物B3N3H6通过如下反应制得：3CH4＋2B3N3H6＋6H2O=3CO2＋6H3BNH3。 ①H3BNH3分子中是否存在配位键________(填“是”或“否”)，B、C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为________。 ②与B3N3H6互为等电子体的分子是________(填一个即可)，B3N3H6为非极性分子，根据等电子原理写出B3N3H6的结构式：__________________。 (2)“嫦娥五号”探测器采用太阳能电池板提供能量，在太阳能电池板材料中除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质，回答下列问题： ①SeO3分子的立体构型为________。 ②某种铜合金的晶胞结构如图所示，该晶胞中距离最近的铜原子和氮原子间的距离为  a pm，则该晶体的密度为________(用含a的代数式表示，设NA为阿伏加德罗常数的值)。 |
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