2020黑龙江高二下学期人教版(2019)高中化学月考试卷

下列说法正确的是(   )

A.氯水应保存在棕色广口瓶中并置于阴凉处
B.用玻璃棒蘸醋酸溶液点在用水润湿的pH 试纸上,测定该溶液pH
C.焰色反应时,先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧至无色,然后再进行实验
D.用容量瓶配制溶液时,先用蒸馏水洗涤,再用待装溶液润洗

下列实验中，预期的现象不合理的是(   )

A.A                 B.B                 C.C                 D.D

下列离子方程式书写不正确的是（   ）

A.向溶液中通入少量气体：

B.大理石与醋酸反应：

C.制备胶体：

D.少量碳酸氢钠溶液与足量石灰水反应：

室温下，0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中，下列叙述正确的是(   )

A.溶液中水电离出的

B.溶液中

C.与0.05 NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中水的电离程度减小

D.上述溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液的均增大

NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，有人提出通过以下反应来处理尾气：。 对上述反应，下列看法正确的是（   ）

A.使用催化剂能加快反应速率

B.改变压强对反应速率没有影响

C.冬天气温低，反应速率降低，对人体危害较小

D.无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响

如下图所示,三个烧瓶中分别充满气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中:在(1)中加入CaO,在(2)中不加其他任何物质,在(3)中加入晶体,发现(1)中红棕色变深,(3)中红棕色变浅,下列叙述正确的是(   )

A.是放热反应
B.溶于水时放出热量
C.烧瓶(1)中平衡混合气的相对分子质量增大
D.烧瓶(3)中气体的压强增大

有一种瓦斯分析仪（图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来，其装置如图乙所示，ab间充有固体电解质，允许自由移动。下列叙述正确的是(   )

A．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中，由电极a流向电极b

B．电池外电路中电子由正极流向负极

C．电极a的反应式为：

D．当固体电解质中有1mol 通过时，电子转移4mol

铅蓄电池是常用的化学电源,其电极材料分别是Pb和PbO₂,电解液为稀硫酸。放电时,该电池总反应式为:Pb+PbO₂+2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O。请根据上述情况判断:

(1)该蓄电池的负极材料是__________,放电时发生__________(填“氧化”或“还原”)反应。
(2)该蓄电池放电时,电解质溶液的酸性______(填“增大”、“减小”或“不变”),电解质溶液中阴离子移向_____(填“正”或“负”)极。
(3)已知硫酸铅为不溶于水的白色固体,生成时附着在电极上。试写出该电池放电时,正极的电极反应__________(用离子方程式表示)。
(4)氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点,其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为KOH溶液,则氢氧燃料电池的负极反应式为__________。该电池工作时,外电路每流过1×10³mole^-,消耗标况下氧气_______m³。

汽车尾气中含有CO、NO、、碳氢化合物等多种污染物。回答下列问题：

（1）汽车燃料中不含氮元素，尾气中所含NO产生的原因是_________________________(用化学方程式表示)。

（2）已知：

① 若；，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为__________________。

② 部分化学键键能数据为：氧分子中氧氧键的键能为；C＝O的键能为；CO分子中碳氧键的键能为1076;请计算出反应的＝______________,由此可以计算＝__________。

(3)1573K时，平衡常数为2.0×10^－6，若测得内燃机内平衡混合气中氮气、氧气的物质的量分别为0.2mol、0.001mol，则生成NO的物质的量为_____________mol，的转化率为____________。

(4)T<500K时，反应分两步进行：

第一步：(慢反应)

第二步：(快反应)

下列表述正确的是__________(填标号)

A.反应速率与浓度有关               B.反应速率与NO浓度有关

C.反应的中间产物只有               D.第一步反应活化能较低

钼酸钠晶体()是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的)制备钼酸钠的两种途径如图所示：

（1）中钼元素的化合价为____，NaCIO的电子式为 ___。

（2）途径I为了提高钼精矿焙烧速率，可采取的措施是____(答出两条即可)。

（3）途径I焙烧过程中化学方程式为____，碱浸时气体A的化学式为____。

（4）已知途径I的钼酸钠溶液中，。由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入固体以除去。当开始沉淀时，的去除率是____(已知、，忽略溶液的体积变化)。

(5)途径II氧化时溶液中还有生成，则还原剂与氧化剂物质的量之比为_____。

(6)途径I或途径II所得的溶液经结晶可得固体A后再重结晶可得固体B，其重结晶操作的目的为____。

工业废弃物的资源化回收再利用，可以更大限度地发挥原材料的价值。某教师在指导学生做研究性学习时，拟利用废铁屑在实验室制备溶液，再与等物质的量的反应，制备补血剂硫酸亚铁铵晶体[，相对分子质量为392]。硫酸亚铁铵晶体比一般亚铁盐稳定，在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。

废铁屑的净化：将废铁屑投入10%的碳酸钠溶液中并加热5~10min，通过倾析法弃去纯碱溶液，并用蒸馏水洗净废铁屑，待用。

酸浸净化后的废铁屑：将2g Fe粉、10mL 3的溶液加入烧瓶中反应，用如图所示装置制备溶液。保持温度70~80℃，适当添加水以补充被蒸发掉的水分，并控制溶液的pH，至反应无明显气泡产生，停止加热，过滤，称量残留固体质量。

（1）① 反应过程中会产生少量等气体，需使用封闭装置。写出用溶液吸收气体的化学反应方程式：____________________________。

② 反应过程中使用过量铁粉的目的是____________________________。

（2）制备：向溶液中加入一定质量的固体，70~80℃条件下溶解后，趁热倒入50mL乙醇中，析出晶体。

实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是_____ (填序号)。

A.通入过量：

B.加入过量KSCN溶液：

C.加入过量NaOH溶液：

D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：

（3）产品纯度测定：称取ag产品溶于水，配制成500mL溶液，取25.00mL待测液，用浓度为c 的酸性溶液滴定。重复上述操作2次实验结果如下：

该产品的纯度为____________________________(用含a、c的代数式表示)。

有同学提出，测定产品中的含量也可测定产品的纯度，请补充完整实验方案：称取约0.4g样品，溶于70mL水，__________________________________________________，将沉淀移入坩埚，灼烧至恒重，记录数据(实验中必须使用的试剂有：2的HCl溶液、溶液、溶液)。