甘肃高二化学2019年前半期月考测验在线答题

1. 选择题	详细信息
未来新能源的特点是资源丰富，使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生，下列全部属于新能源的是一组是（ ） ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤海洋能 ⑥地热能 ⑦风能 ⑧氢能． A. ①②③④ B. ⑤⑥⑦⑧ C. ③④⑤⑥ D. 除①②外

2. 选择题	详细信息
下列说法正确的是（ ） A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B. 化学反应中的能量变化都表现为热量变化 C. 任何放热反应在常温下一定能发生 D. 反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热

3. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数从而使有效碰撞次数增大 B. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C. 催化剂不影响活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 D. 升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

4. 选择题	详细信息
在2A＋B3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是（ ） A. v(A)＝0.5mol·L－1·s－1 B. v(B)＝0.3mol·L－1·s－1 C. v(C)＝0.6mol·L－1·s－1 D. v(D)＝1mol·L－1·s－1

5. 选择题	详细信息
已知下列反应的平衡常数：①H2(g)＋S(s) H2S(g)，K1；②S(s)＋O2(g) SO2(g)，K2；则反应H2(g)＋SO2(g) O2(g)＋H2S(g)的平衡常数是 A. K1＋K2 B. K1－K2 C. K1×K2 D. K1/K2

6. 选择题	详细信息
已知中和热的热化学方程式为H + （aq）+OH - （aq）＝H2O（l）△H=-57.3kJ·mol-1。下列反应均在稀溶液中进行，其中△H=-57.3kJ·mol-1的是 A. NaOH（aq）+ HNO3 （aq）＝ NaNO3（aq） + H2O（l） △H B. NH3·H2O（aq）+ HCl（aq）＝ NH4Cl（aq）+ H2O（l） △H C. HF（aq）+ KOH（aq）＝ KF（aq）+ H2O（l） △H D. ½H2SO4（aq）+ ½Ba(OH)2（aq）＝ ½BaSO4（s）+ H2O（l） △H

7. 选择题	详细信息
反应A(g)+ 3B(g)2C(g)(放热反应)，达到平衡后，将反应体系的温度降低，下列叙述正确的是( ) A. 正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B. 正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C. 正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动 D. 正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

8. 选择题	详细信息
已知①NO + NO＝N2O2（快反应），②N2O2 + H2= N2O + H2O（慢反应），③N2O + H2＝N2 + H2O（快反应）。下列说法正确的是 A. 整个过程中，反应速率由快反应步骤 ①、③ 决定 B. N2O2、N2O是该反应的催化剂 C. 当 v（NO）正 =v（N2）逆 时反应达到平衡状态 D. 总反应的化学方程式为2NO + 2H2＝N2 + 2H2O

9. 选择题	详细信息
一定温度下，可逆反应2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO2；②单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO；③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1；④混合气体的压强不再改变；⑤混合气体的颜色不再改变；⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变。 A. ①④⑤⑥ B. ①③④⑥ C. ①②③⑤ D. ②⑤⑥

10. 选择题	详细信息
已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡 时，下列说法正确的是（ ） A. 通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 B. X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍 C. 降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 D. 若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m

11. 选择题	详细信息
当密闭容器中合成氨反应N2+3H22NH3达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩为原来的1/2。达到新平衡后，与原平衡相比较，下列说法中正确的是 A. 容器内的总压强为原来的2倍 B. N2的浓度比原来平衡浓度小 C. H2的转化率为原来的2倍 D. 气体的密度为原来的2倍

12. 选择题	详细信息
反应H2（g） + I2（g） 2HI（g）的逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示，t1时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t1时刻只改变一种条件，该条件可能是 ①增大H2浓度 ②缩小容器体积 ③恒容时充入Ar气 ④使用催化剂 A. ①② B. ③④ C. ②④ D. ①④

13. 选择题	详细信息
研究小组发现一种化合物在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应4min～8min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度,结果应是 A. 2.5μmol·L-1·min-1和2.0μmol·L-1 B. 2.5μmol·L-1·min-1和2.5μmol·L-1 C. 3.0μmol·L-1·min-1和3.0μmol·L-1 D. 3.0μmol·L-1·min-1和2.5μmol·L-1

14. 选择题	详细信息
一定温度下，在2L的密闭容器中，X、 Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示： 下列描述正确的是（ ） A. 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)－1 B. 反应开始到l0s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C. 反应开始到10s时，Y的转化率为79.0% D. 反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)

15. 选择题	详细信息
羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡： CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） K=0.1 反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是 A. 升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应 B. 通入CO后，正反应速率逐渐增大 C. 反应前H2S物质的量为7mol D. CO的平衡转化率为80%

16. 选择题

详细信息

已知：2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1； C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1； S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－Q3 kJ·mol－1。 CO与镍反应会造成镍催化剂中毒，为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫，则该反应的热化学方程式为 (　　) A. SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g) ΔH＝(2Q1－2Q2＋Q3) kJ·mol－1 B. S(s)＋2CO(g)===SO2(g)＋2C(s) ΔH＝(Q1－Q3) kJ·mol－1 C. SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g) ΔH＝(Q1－2Q2＋Q3) kJ·mol－1 D. SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g) ΔH＝(2Q1－Q2＋2Q3) kJ·mol－1

17. 选择题	详细信息
在密闭容器中充入4 mol A，在一定温度和体积可变的密闭容器中发生如下反应：4A(g) 3B(g)＋C(g)；ΔH＜0，达到平衡时有30%的A发生反应，下列判断正确的是 A. 若向密闭体系内再加入3molB、2molC，达平衡时C的百分含量与原平衡相同 B. 达到平衡时气体的总物质的量、密度都不发生变化 C. 反应达平衡的过程中，释放出的热量不发生变化 D. 升高温度A的转化率大于30%

18. 选择题	详细信息
已知：4NH3(g) + 5O2(g) =4NO(g) + 6H2O(g)，△H= —1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 A. B. C. D.

19. 填空题

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2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2（g）氧化为1molSO3（g）的ΔH=-99kJ·mol－1。请回答下列问题： （1）图中A、C分别表示____，___，E的大小对该反应的反应热__（填“有”或“无”）影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点___（填“升高”或“降低”），ΔH___（填“变大”“变小”或“不变”）。 （2）图中ΔH=____kJ·mol－1。 （3）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 ①1molN2(g)与适量H2(g)反应，生成NH3(g)，放出92.2kJ热量：_____。 ②1molCu(s)与适量O2(g)反应，生成CuO(s)，放出157kJ热量：_____。 ③在25℃、101kPa时，8 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是445.15kJ，则CH4燃烧的热化学方程式是_____。

20. 实验题	详细信息
50mL0.5mol·L－1盐酸跟50 mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题： （1）实验目的：_____。 （2）实验用品：烧杯(500mL和100mL各1只)、温度计、塑料泡沫板(或硬纸板)、泡沫塑料或纸条、____(填写所缺的实验仪器)；0.50mol·L－1盐酸、0.55mol·L－1NaOH溶液 （3）实验步骤：(略) （4）问题与结论： ①完整地做一次这样的实验，需测定____次温度。 ②大、小烧杯间填满碎纸条、大烧杯上加盖硬纸板的作用是_____。 ③该实验中NaOH溶液的浓度大于盐酸浓度的作用是____。 ④改用60mL1.0mol·L－1盐酸跟50mL1.1mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放热量是否相等：___（填相等或不等），所求中和热数值是否相等：___（填相等或不等）。

21. 填空题

详细信息

回答下列问题： （1）将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) ＋ B(g) xC(g) ＋2D(g),5min后测得c(D)＝0.5mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的反应速率是0.1mol·L－1·min－1。 ①A在5min末的浓度是____________。 ②v(B)＝____________。 ③x＝____________。 （2）在25℃时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液中，放入5.6g纯铁粉，反应进行到2min末收集到氢气1.12 L(标准状况)，在此后又经过4min，铁粉完全溶解。若不考虑溶液体积的变化，则： ①前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是______________。 ②后4min内用HCl表示的平均反应速率是________________。 ③前2min与后4min相比，反应速率__________较快，其原因是__________________。

22. 计算题	详细信息
在一定温度下，10L密闭容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，经10min后反应达到平衡，此时容器中气体的平均分子量为58。请计算（写出计算过程）： （1）10min内SO2的转化率； （2）容器内反应前与平衡时的压强之比(最简整数比) ； （3）该温度下的平衡常数。