2019江苏高一上学期苏教版高中化学期末考试

食品脱氧剂应无毒、无味、及环境友好。下列可用作食品包装袋中作脱氧剂的是

A．硅胶             B．铁粉             C．CaO              D．KMnO₄

为防止缺碘，可在食盐中加入少量KIO₃。KIO₃属于

A．单质             B．氧化物           C．酸               D．盐

下列物质属于纯净物的是

A．氨水             B．漂白粉           C．液氯             D．碘酒

下列过程中，没有发生化学变化的是

A．铝热反应         B．液溴挥发         C．浓硫酸脱水       D．碘化银分解

下列反应类型中，不可能属于氧化还原反应的是

A．化合反应         B．分解反应         C．置换反应         D．复分解反应

含有Ba²⁺、NH、NO、Fe³⁺溶液中，能大量共存的离子是

A． K⁺               B．OH^－                         C．SO                         D．SCN^－

下列有关化学用语表示正确的是

A．O^2－的结构示意图：             B．氯化钠的电子式：

C．中子数为8的碳原子：C       

D．NaOH的电离方程式：NaOH＝Na^＋＋OH^－

下列试剂的保存正确的是

A．过氧化钠保存在潮湿的环境中            B．保存NaOH的试剂瓶用玻璃塞

C．新制氯水保存在棕色瓶中               D．金属钠保存在CCl₄中

下列关于铝及其化合物的叙述正确的是

A．铝在常温下不会被氧气氧化             B．氧化铝可用于冶炼金属铝

C．氢氧化铝不能与NaOH溶液反应          D．明矾可用于饮用水消毒

下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A．Al₂O₃熔点高，可用作耐高温材料     B．FeCl₃溶液呈酸性，可用于腐蚀Cu

C．铝导热性好，可用铝罐贮运浓硝酸       D．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO₂

下列离子方程式中书写正确的是

A．Na₂CO₃稀溶液中通入少量CO₂：CO₂＋CO＋H₂O=2HCO

B．向氯化铁溶液中加入铁粉：Fe^3＋＋Fe=2Fe^2＋

C．大理石溶于盐酸：CaCO₃＋2HCl=Ca^2＋＋CO₂↑＋H₂O＋2Cl^－

D．铁粉投入稀硝酸：Fe＋2H^＋=Fe^2＋＋H₂↑

在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化能一步实现的是

A．FeFe₂O₃Fe(OH)₃       B．Mg(OH)₂MgCl ₂溶液Mg

C．NH₃NONO₂      D．SO₂(NH₄)₂SO₄BaSO₄

下列实验装置原理正确且能达成实验目的的是

A．制SO₂            B．分离乙醇和水     C．收集NO₂          D．制作喷泉

下列说法正确的是

A．相同温度时，气体分子间的距离相等

B．2 g H₂和2 g O₂能恰好反应生成4 g H₂O

C．3.2 g O₃中含有的氧原子数是1.204×10²³个

D．1 mol·L⁻¹ MgCl₂中含Cl^－的数目为1.204×10²⁴个

下列说法正确的是

A．用加热的方法除去NaCl固体中的NH₄Cl

B．用丁达尔效应可以鉴别NaCl溶液和KNO₃溶液

C．除去粗盐溶液中的Ca^2＋、Mg^2＋、SO，应依次加入Na₂CO₃、NaOH和BaCl₂溶液

D．向等浓度、等体积的纯碱和小苏打溶液中分别加入相同的盐酸，反应剧烈的是纯碱

为测定某铜器表面Cu_x(OH)_yCl_z（Cu为＋2价，x、y、z为正整数）的组成，现进行如下实验：取少量Cu_x(OH)_yCl_z，将其完全溶解于稀硝酸中，将所得溶液分成两等份。向其中一份滴加足量AgNO₃溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到固体0.1435 g。向另一份中加入0.1000 mol·L⁻¹ EDTA(已知Cu²⁺与EDTA反应的化学计量数比为1∶1)，恰好完全反应时消耗EDTA 20mL。则Cu_x(OH)_yCl_z的化学式中y的值为

A．1                    B．2                C．3                D．4

下列物质属于含有共价键的离子化合物的是

A．MgCl₂         B．H₂O              C．Na₂SO₄            D．N₂

W、Q、X、Y、Z属于周期表中前20号元素，且原子序数依次增大。W元素最外层电子数是次外层的3倍，Q是所在周期中原子半径最大的元素，X是地壳中含量最高的金属元素，Y元素最高化合价与最低化合价之和为4，Z和Q同主族。下列判断正确的是

A．原子半径：r(Q)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z)

B．简单氢化物的热稳定性：W＞Y

C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Q＞X＞Z

D．Q、Y、Z最高价氧化物对应水化物两两之间均能反应

下列依据相关实验得出的结论正确的是

A．将SO₂通入品红溶液中，红色褪去，说明SO₂具有强氧化性

B．向FeCl₃溶液中滴加淀粉KI溶液，溶液变蓝，说明氧化性：Fe^3＋>I₂

C．用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝熔化但不滴落，说明Al₂O₃的熔点高于Al

D．向某溶液中滴加BaCl₂溶液，再加入稀盐酸，先有白色沉淀，后沉淀不溶解，说明溶液中含有SO

铅丹(Pb₃O₄)可作防锈用涂料，其中铅的化合价为＋2价和＋4价，它与浓盐酸反应的化学方程式为Pb₃O₄＋8HCl(浓)=3PbCl₂＋Cl₂↑＋4H₂O。下列说法正确的是

A．Pb₃O₄与浓盐酸反应时，Pb₃O₄作为还原剂

B．物质的氧化性：Cl₂＞Pb₃O₄

C．Pb₃O₄中＋2价的铅与＋4价的铅的物质的量之比为2∶1

D．当上述反应中消耗1 mol Pb₃O₄时，转移电子数为2×6.02×10²³

根据物质所处的类别，以及是否具有氧化性或还原性能帮助我们认识其化学性质。

⑴请从下列试剂中选择合适的完成指定转化（试剂可以重复选择）。

  试剂：盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、Na₂SO₄溶液、稀硝酸、FeSO₄溶液

①P₂O₅（一种酸性氧化物）→Na₃PO₄的离子方程式：  ▲  ；

②SO₂→H₂SO₄的离子方程式：  ▲  ；

③(NH₄)₂CO₃→Na₂CO₃的离子方程式：  ▲  。

⑵根据右图所示物质的转化信息书写相应的反应方程式。

①“反应Ⅰ”的条件是高温，写出该反应的化学方程式：

  ▲  ；

②“反应Ⅱ”的条件是1700℃，写出该反应的化学方程式：  ▲  。

有关物质的转化关系如下图所示，A为常见调味品，B为常见液体，C、E是金属。D、F为气态单质，其中D为黄绿色。J为红褐色固体，A、C、G、I、K的焰色反应均为黄色。K是一种含＋6价元素的含氧酸盐，其摩尔质量为166 g·mol^－1。

⑴物质B的电子式为  ▲  。物质D所含元素在周期表中的位置是  ▲  。

⑵写出反应②的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：  ▲  。

⑶写出反应④的离子方程式：  ▲  。       

⑷写出反应⑥的化学方程式：  ▲  。

七铝十二钙（12CaO·7Al₂O₃）是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO₃）和铝矿渣（主要含Al₂O₃和SiO₂）制备七铝十二钙的工艺如下：

已知“煅烧Ⅲ”时发生反应为：12CaCO₃＋7Al₂O₃12CaO·7Al₂O₃＋12CO₂↑

⑴写出“浸出”过程中CaO与NH₄NO₃溶液反应的化学方程式：  ▲  。

⑵检验“浸出”过程中有NH₃生成的方法是：  ▲  。

⑶右图所示装置中可用于实验室吸收NH₃的是

  ▲  （填字母）。

⑷溶液X中所含主要溶质的化学式为  ▲  。

⑸设计由铝矿渣制取Al(OH)₃的方法，并简述过程：

    ▲  。

以粗硅(含硅、硼等)为原料制取四氯化硅（SiCl₄）的装置示意图如下：

已知：①SiCl₄遇水易反应；BCl₃与SiCl₄互溶。

②高温下硅、硼与氯气反应后所得物质

的部分性质如右表：

⑴装置A中盛装浓盐酸的仪器名称是  ▲  。

⑵用湿润的淀粉KI试纸可以检验Cl₂，写出表示该反应原理的离子方程式：  ▲  。

⑶装置B中饱和食盐水的作用是  ▲  。

⑷装置D中收集到的物质，可用  ▲  方法分离出纯净的SiCl₄。

⑸装置E中应装入的试剂名称是  ▲  ，其作用有  ▲  、  ▲  。

某兴趣小组利用废旧电池的铜帽（铜锌总含量约99%）制备了CuSO₄·5H₂O样品，制备流程如下：

⑴“溶解Ⅱ”过程中，发生反应的离子方程式为  ▲  。

⑵“溶解Ⅱ”过程中应控制反应温度，温度不能过高的原因是  ▲  。

⑶为测定所得CuSO₄·5H₂O样品的纯度，兴趣小组进行了如下实验：称取2.540g样品，配制成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入过量KI并充分振荡后，滴加几滴淀粉溶液，再滴入0.0400mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液至刚好完全反应，恰好完全反应时消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为25.00 mL。实验过程中发生的反应如下：

2Cu^2＋＋4I^－＝2CuI↓＋I₂         2S₂O＋I₂＝S₄O＋2I^－

①配制250mL溶液所需的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外还有  ▲  。

②计算出样品中CuSO₄·5H₂O的质量分数。（写出计算过程