2020四川高三上学期人教版(2019)高中化学期末考试
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A．CO2 B．N2O C．CH4 D．N2
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山梨酸(CH3-CH=CH-CH=CH-COOH)是一种高效安全的防腐保鲜剂，有关山梨酸的说法正确的是 A．属于二烯烃 B．和Br2加成，可能生成4种物质 C．1mol可以和3molH2反应 D．和CH3H218OH反应，生成水的摩尔质量为20g/mol
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支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，下列有关表述错误的是
A．利用了电解原理 B．钢管桩上有刺激性气味气体生成 C．电子由电源负极流向钢管桩 D．高硅铸铁作阳极
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位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r(丁)>r(乙)>r(丙)>r(甲)。四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。据此推断，下述正确的是 A．简单氢化物的沸点：乙>丙 B．由甲、乙两元素组成的化合物溶于水呈碱性 C．丙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应 D．由甲和丙两元素组成的分子，不可能含非极性键
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电解合成 1 , 2－二氯乙烷的实验装置如图所示。下列说法中正确的是
A．该装置工作时，化学能转变为电能 B．CuCl2能将C2H4还原为 l , 2－二氯乙烷 C．X、Y依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜 D．该装置总反应为CH2CH2 + 2H2O + 2NaCl
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H2 + 2NaOH + ClCH2CH2Cl| 6. | 详细信息 | |||
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25℃时，改变0.1mol·L－1H2SO3溶液的pH，各微粒的物质的量分数（α）变化如图所示，下列说法中错误的是 A．1gK1（H2SO3）＝－1.9 B．pH＝3时，c（HSO3－）＞c（H2SO3）＞c（SO32－） C．反应H2SO3＋SO32－ D．pH＝7.2时，c（HSO3－）＝c（SO32－）＝c（H＋）
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NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．10 L pH＝1的H2SO4 溶液中含H＋离子数为2NA B．28 g乙烯与丙烯混合物中含有C-H键数目为4NA C．3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子数为6NA D．11.2 L(标准状况)Cl2 溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA
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爱国实业家侯德榜在氨碱法的基础上，发明了“联合制碱法”，简单流程如图。完成下列问题： （1）写出通入CO2和NH3的化学反应方程式_________________________________________________。在 饱和食盐水中通入CO2和NH3，先通NH3后通CO2的原因是_____________________________。 （2）母液中除H+和OH-外，还含有的离子是_____________。 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却 析出副产品，通氨气的作用有____________。 （a）增大NH4＋的浓度，使NH4Cl更多地析出 （b）使NaHCO3更多地析出 （c）使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度 （3）上述流程中X物质的分子式_______。使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是 设计了_______（填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是____。 （4）写出检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠的简要方案：___________________________________________________________________________________。 （5）工业生产的纯碱常会含少量NaCl杂质。现用重量法测定其纯度，步骤如下： 称取样品ag，加水溶解，加入足量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥，最终得到固体bg。样品中纯 碱的质量分数为___________________(用含a、b的代数式表示)。
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工业上制备丙烯的方法有多种，具体如下（本题丙烯用C3H6表示）： (1)丙烷(C3H8)脱氢制备丙烯(C3H6) 由下图可得，C3H8(g)
(2)用惰性电极电解CO2的酸性溶液可得丙烯(C3H6)，其原理如下图所示。则b的电极反应式为__________。
(3)以丁烯(C4H8)和乙烯(C2H4)为原料反应生成丙烯(C3H6)的方法被称为“烯歧化法”，反应为：C4H8(g)+C2H4(g) 一定温度下，在一体积恒为VL的密闭容器中充入一定量的C4H8和C2H4，发生烯烃歧化反应。 I．该反应达到平衡的标志是______________ a.反应速率满足:2v生成(C4H8)=v生成(C3H6) b.C4H8、C2H4、C3H6的物质的量之比为1:1:2 c.混合气体的平均相对分子质量不再改变 d.C4H8、C2H4、C3H6的浓度均不再变化 Ⅱ.已知t1min时达到平衡状态，测得此时容器中n(C4H8)=mmol，n(C2H4)=2mmol，n(C3H6)=nmol，且平衡时C3H6的体积分数为 ①该时间段内的反应速率v(C4H8)= _______mol/(L·min)。（用只含m、V、t1的式子表示）。 ②此反应的平衡常数K=______________。 ③t1min时再往容器内通入等物质的量的C4H8和C2H4，在新平衡中C3H6的体积分数_______ (4)“丁烯裂解法”是另一种生产丙烯的方法，但生产过程中伴有生成乙烯的副反应发生，具体反应如下：主反应:3C4H8 ①从产物的纯度考虑，丙烯和乙烯的质量比越高越好。则从下表现的趋势来看，下列反应条件最适宜的是__________（填字母序号）。 a.300℃0.1MPa b.700℃0.1MPa c.300℃0.5MPa d.700℃0.5MPa ②下图中，平衡体系中丙烯的百分含量随压强增大呈上升趋势，从平衡角度解释其可能的原因是_____。
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C3H6(g)+H2(g)
2C3H6(g) △H>0
4C3H6
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工业制得的氮化铝（AlN）产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。某同学设计如下实验分别测定氮化铝（AlN）样品中AlN和Al4C3的质量分数（忽略NH3在强碱性溶液中的溶解）。 （1）实验原理： ①Al4C3与硫酸反应可生成CH4； ②AIN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式：___________ （2）实验装置（如图所示，量气管为碱式滴定管改装）
连好装置后，首先应进行的操作是_____________________________________ 。 （3）实验过程：称得装置D的初始质量为y g；称取x g AlN样品置于装置B锥形瓶中，各装置中加入相应药品，重新连好装置；读取量气管的初始读数为a mL(量气装置左右液面相平)。 ①欲首先测量Al4C3质量分数的有关数据，对K1、K2、K3三个活塞的操作是关闭活塞_______，打开活塞______。 ②若无恒压管，对所测气体体积的影响是_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 ③量气管中液面不再发生变化，说明反应已经结束。读取读数之前，应对量气管进行的操作为 ______ ；若量气管中的液面高于右侧球形容器中的液面，所测气体的体积_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 ④记录滴定管的读数为b mL（已知：该实验条件下的气体摩尔体积为Vm L· mol－1），则Al4C3的质量分数为___________（用可能含a、b、x、y、Vm的代数式表示）。 ⑤测量AlN质量分数的数据：首先关闭活塞K1，打开活塞K3，通过分液漏斗加入过量NaOH溶液，与装置B瓶内物质充分反应；反应完成后，___________________________（填该步应进行的操作），最后称得装置D的质量为z g。
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硫、铁及其化合物用途非常广泛。回答下列问题： （1）基态S原子价电子排布式为________，基态Fe原子未成对电子数为________个。 （2）团簇 （3）工业上主要通过反应SO3＋SCl2＝SOCl2＋SO2制备SOCl2（氯化亚砜），上述四种分子中，属于非极性分子的是________；SCl2分子空间构型为________形；SOCl2分子中心原子杂化方式是________。 （4）黄铁矿的晶体结构如图所示，已知黄铁矿晶胞参数为a＝0.5417nm，阿伏加德罗常数的值为NA。则黄铁矿的密度为________g·cm－3（列出计算式）。
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化合物E（二乙酸-1，4-环己二醇酯）是一种制作建筑材料的原料。其合成路线如下：
完成下列填空： （1）A中含有的官能团是______；E的分子式是______；试剂a是______。 （2）写出反应类型：B→C______。 （3）C与D反应生成E的化学方程式：______。 （4）C的同分异构体，能使石蕊试剂显红色，写出该物质的一种结构简式______。 （5）设计一条以环己醇（ （合成路线常用的表示方式为：A
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B……
