2019-2020年高二上期第一次月考化学免费试卷（湖南省邵东县第一中学、娄底三中）

1. 选择题	详细信息
下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（） A. 锌粒与稀硫酸的反应 B. 灼热的木炭与CO2反应 C. 甲烷在氧气中的燃烧反应 D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

2. 选择题

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近年来各大型运动会所用火炬的燃料多采用丙烷，其燃烧时发生反应的化学方程式为C3H8＋5O23CO2＋4H2O。下列说法中不正确的是（）
A．火炬燃烧时化学能只转化为热能
B．所有的燃烧反应都会释放热量
C．1 mol C3H8和5 mol O2所具有的总能量大于3 mol CO2和4 mol H2O所具有的总能量
D．丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料

3. 选择题	详细信息
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1 B.反应SO2(g)+2H2S(g)3S(s)+2H2O(l)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH<0 C.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a、 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b，则a>b D.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

4. 选择题	详细信息
对于反应COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) ΔH > 0。改变下列条件一定不能加快反应速率的是 A.升温 B.增加CO浓度 C.加催化剂 D.恒容下通入惰性气体

5. 选择题	详细信息
在恒温恒容的密闭体系中，可逆反应：A(s)＋2B(g)2C(g)　ΔH<0，不能作为该反应达到化学平衡的标志的是 ①v正(B)＝v逆(C) ②n(B)∶n(C)＝1∶1 ③容器内压强不再改变 ④容器内气体的密度不再改变 ⑤容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变 A. ②③④⑤ B. ①③④ C. ②③ D. 全部

6. 选择题

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强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57．3KJ·mol－1。分别向1L 0．5mol·L－1的Ba（OH）2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是
A. △H1＞△H2＞△H3
B. △H1＞△H2＝△H3
C. △H1＜△H2＜△H3
D. △H1＝△H2＜△H3

7. 选择题	详细信息
一定温度下将2mol SO2和1mol 18O2 充入恒容密闭容器中发生反应:2SO2(g)+18O2 (g) 2SO3(g) ，达到化学平衡后，下列说法不正确的是 A.18O 存在于SO2、O2 和SO3 中 B.容器中所含氧原子总数为6 NA C.反应中转移电子的数目为4 NA D.平衡后再充入一定量Ar，重新平衡后，SO3浓度保持不变

8. 选择题	详细信息
对于可逆反应：A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的反应速率如下，其中表示的反应速率最大的是（） A.v(A)＝0.5mol·L－1·min－1 B.v(B)＝1.2mol·L－1·s－1 C.v(D)＝0.4mol·L－1·min－1 D.v(C)＝0.1mol·L－1·s－1

9. 选择题	详细信息
已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下: ①2NO(g) N2O2(g) (快) △H1<0 平衡常数K1 ②N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g) (慢) △H2<0 平衡常数K2 下列说法正确的是 A.2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) △H=－(△H1－△H2) B.2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)的平衡常数 C.反应过程中的能量变化可用如图表示 D.反应②的速率大小决定2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)的反应速率

10. 选择题	详细信息
已知：H-H键、O=O键和O-H键的键能分别为436 kJ/mol、496 kJj/mol和462kJ/mol；2C(s)+O2 (g)=2CO(g) ∆H=-220 kJ/mol ；C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2 (g) ∆H=a kJ/mol。则a为 A. -332 B. -118 C. +130 D. +350

11. 选择题	详细信息
实验室用下列四种硫酸分别与锌粒制备H2 ，其中反应速率最快的是 A.10℃ 10mL 3mol/L的硫酸 B.10℃ 20mL 1mol/L的硫酸 C.20℃ 10mL 3mol/L的硫酸 D.20℃ 20mL 18.4 mol/L的硫酸

12. 选择题	详细信息
一定条件下，下列不能用勒夏特列原理解释的是 A.H2、I2、HI 混合气体加压后颜色变深 B.合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率 C.FeCl3溶液中加入KSCN溶液的血红色溶液中，加入铁粉后溶液颜色变浅或消失 D.新制氯水中，滴加硝酸银溶液，溶液颜色变浅

13. 选择题	详细信息
在密闭容器中进行反应：A(g)＋3B(g)2C(g)，有关下列图像说法的不正确的是（） A. 依据图A可判断正反应为放热反应 B. 在图B中，虚线可表示使用了催化剂 C. 若正反应的△H<0，图C可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动 D. 由图D中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H>0

14. 选择题

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某温度下，H2(g)＋CO2(g)

H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝

，该温度下在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示：

起始浓度	甲	乙	丙	丁
c(H2)/mol·L-1	0.010	0.020	0.01	0.020
c(CO2)/mol·L-1	0.010	0.010	0.02	0.020

下列判断不正确的是
A.平衡时，丙中CO2的转化率小于60%
B.平衡时，甲中和丁中H2的转化率均是60%
C.平衡时，乙中H2和丙中CO2的物质的量浓度相同，均为0.014 mol·L-1
D.平衡时，乙中和丙中CO的体积分数相同

15. 选择题	详细信息
在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是 A.NaNa2O2 Na2CO3 B.SSO3 H2SO4 C.SiO2 H2SiO3 Na2SiO3 D.Cl2FeCl2 Fe(OH)2

16. 选择题

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汽车尾气净化器中发生的反应为2NO(g)+2CO(g)

N2(g)+2 CO2(g)。一定温度下，在三个体积均为1.0L恒容密闭容器中发生上述反应，测得有关实验数据如下：

容器	温度/（℃）	起始物质的量（mol)				平衡物质的量（mol)
容器	温度/（℃）	NO	CO	N2	CO2	N2	CO2
I	400	0.2	0.2	0	0		0.12
II	400	0.4	0.4	0	0
III	300	0	0	0.1	0.2	0.075

下列说法正确是
A. 该反应的ΔS<0、ΔH<0
B. 容器I中达到平衡所需时间2s，则v(N2)=0.06 mol•L-1·S-1
C. 达到平衡时，体系中c(CO)关系：c(CO,容器II)>2c(CO，容器I)
D. 若起始时向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol，开始时V正>V逆

17. 选择题

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利用下图实验装置进行有关实验，下列对结论的叙述正确的是

选项	①中试剂	②中试剂	结论
A	镁条、蒸馏水	肥皂水	②中开始出现气泡，说明①中生成了氢气
B	铜片、硝酸溶液	蒸馏水	②中试管口出现红棕色气体，说明①中生成了NO2
C	二氧化锰、浓盐酸	淀粉KI溶液	该装置可以用来检验①中是否产生了氯气
D	乙醇、乙酸、浓硫酸	饱和NaOH溶液	该装置可以用来制备乙酸乙酯

A. A B. B C. C D. D

18. 选择题	详细信息
在密闭容器中的一定量混合气体发生反应xM (g)+yN(g)zP(g)。平衡时测得M的浓度为0.80 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得M的浓度降低为0.50 mol/L。下列有关判断正确的是 A.x + y < z B.平衡向正反应方向移动 C.N的转化率降低 D.混合气体的密度不变

19. 选择题

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利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g)，在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A. 该反应的△H＜0，且p1＜p2
B. 反应速率：ν逆(状态A)＞ν逆(状态B)
C. 在C点时，CO转化率为75%
D. 在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数也不同

20. 实验题

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利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50mL 0.50mol•L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸的温度，然后把温度计上的酸用水冲洗干净；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：
（1）实验中NaOH溶液稍稍过量的目的是_________________________________________。
（2）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_______（填序号）．
A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地上下搅动
（3）实验中改用60mL 0.50mol·L-1盐酸与50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，放出的热量______________(填“ 偏多”“偏少”或“相等”，下同)，所求得的中和热ΔH ______________。
（4）如果上述实验测得中和热ΔH = -55.6kJ/mol，并已知：Ba2+(aq)+2OH-(aq)+ 2H++SO42- (aq)=BaSO4(s) +2H2O(l) ，ΔH＝-1584.2 kJ·mol-1。则生成BaSO4(s)的反应热ΔH＝______________。

21. 计算题

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T℃时，在2L的密闭容器中，气体X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

（1）该反应的化学方程式为_________________________.
（2）0~10s内，X的化学反应速率为___________________.
（3）该反应在不同温度下的平衡常数如表所示：

T/℃	100	220	830	1000	1200
K	45.00	32.00	1.00	0.60	0.38

则该反应的ΔH__________0 (填“>”、“<”或“=”)
（4）830℃时，在容积为10L的恒容密闭容器中充入5molX气体、7.8molY气体和7.1mol Z气体，此时υ(正)_______υ(逆) (填“>”、“<”或“=”)
（5）上图所示反应的温度为_________________。

22.

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工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质) 制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，流程如下：

（1）浸取时，溶液中的Fe2+易被空气中的O2氧化，其离子方程式为__________________。能提高烧渣浸取速率的措施有__________________（填字母）。
A．将烧渣粉碎 B．降低硫酸的浓度 C．适当升高温度
（2）还原时，试剂X的用量与溶液pH的变化如图所示，则试剂X可能是________（填字母）。还原结束时，溶液中的主要阴离子有_____________。
A．Fe粉 B．SO2 C．NaI

（3）滤渣Ⅱ主要成分的化学式为__________________；由分离出滤渣Ⅱ后的溶液得到产品，进行的操作是_______________________________ 、过滤、洗涤、干燥。

23. 综合题

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二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”。合成气(主要成分为CO、CO2和H2)是重要的化工原料，可利用合成气在催化剂存在下直接制备二甲醚(CH3OCH3)。
已知：① CO2(g)+3H2(g)

CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.0kJ·mol-1
② CO2(g)+H2(g)

CO(g)+H2O(g) △H2=+41.1 kJ·mol-1
③ 2CH3OH(g)

CH3OCH3(g)+H2O(g) △H3=-24.5 kJ·mol-1
（1）工业上用CO2和H2在一定条件下反应直接制备二甲醚，主反应为：2CO2(g)+6H2(g)

CH3OCH3(g)+3H2O(g)
①要使该反应速率和产率都增大，应该采取的措施是__________________________________；。
②一定条件下，上述主反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是__________(填标号)。
a．逆反应速率先增大后减小 b．H2的转化率增大
c．反应物的体积百分含量减小 d．容器中的

变小
③在某压强下，制备二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时CO2的转化率如图(a)所示。T1温度下，将6molCO2和12molH2充入10L的密闭容器中， 5 min后反应达到平衡状态，则0〜5 min内的平均反应速率υ(CH3OCH3)=__________；KA、 KB、 KC三者之间的大小关系为___________。

（2）在适当条件下由CO和H2直接制备二甲醚，另一产物为水蒸气。
①该反应的热化学方程式是_______________________________。
②CO的转化率、二甲醚的产率与反应温度的关系如图(b)所示，请解释290℃后升高温度，CH3OCH3产率逐渐走低的原因可能是________________________________。

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