2018辽宁高二上学期人教版高中化学期末考试

化学与科技生产、生活环境等密切相关，下列说法不正确的是

A.“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物

B.使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能减轻环境污染

C.石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法“剥离”出的单层碳原子面材料，石墨烯和乙烯都属于烯烃

D.用浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的

室温下，将0.05 mol Na₂CO₃ 固体溶于水配成100mL 溶液，向溶液中分别加入下列物质。有关结论正确的是

A.加入0.05molCaO，溶液中c(OH^-)/c (HCO₃^-)增大

B.加入50mL 1mol/LH₂SO₄，反应结束后，c(Na⁺)=c(SO₄^2-)

C.加入50mL H₂O，由水电离出的c(H+)·c(OH^-)不变

D.加入0.1molNaHSO₄固体，反应完全后，溶液pH 减小，c(Na⁺)不变

下列实验装置或操作能达到实验目的的是

下列关于糖类、脂肪和蛋白质的说法不正确的是

A.淀粉和纤维素均可用(C₆H₁₀O₅)_n表示，因此它们互为同分异构体

B.葡萄糖可以发生氧化反应和银镜反应，说明葡萄糖具有还原性

C.通过盐析从溶液中析出的蛋白质仍能溶解于水

D.脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸钠

下图甲是一种利用微生物将废水中的尿素[CO(NH₂)₂]的化学能直接转化为电能，并生成对环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是

A.铁电极应与Y 相连接

B.H⁺透过质子交换膜由右向左移动

C.当N 电极消耗0.25mol 气体时，则铁电极增重16g

D.M 电极反应式:H₂NCONH₂+H₂O-6e^-=CO₂↑+N₂+6H⁺

下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是

A.淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物

B.酶是一类特殊的蛋白质，是生物体内重要的催化剂

C.从牛奶中提取的酪素，可以用来制作食品和塑料

D.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应

下列说法中正确的是

A.丙烯分子所有原子均在同一平面上

B.向溴水中分别通入乙烯加入苯，都能观察到溴水褪色现象，但原因不同

C.C₄H₄ 只有和CHC-CH=CH₂ 两种同分异构体

D.芳香烃和的一氯代物都只有2 种

将1molCH₄和适量的氧气在密闭容器中点燃，充分反应后，甲烷和氧气均无剩余，且产物均为气体(101kPa,120℃)，其总质量为72g，下列有关叙述不正确的是

A.若将产物通过碱石灰，则可全被吸收，若通过浓硫酸，则不能被完全吸收

B.产物的平均摩尔质量为24g/mol

C.若将产物通过浓硫酸充分吸收后恢复至(101kPa，120℃)，则压强变为原来的1/3

D.反应中消耗的氧气为56g

ClO₂ 是一种高效安全的杀菌消毒剂。用氯化钠电解法生成ClO₂ 的工艺原理示意图如下图，发生器内电解生成ClO₂。下列说法正确的是

A.a气体是氯气，b 气体是氢气

B.氯化钠电解槽内每生成2 mol a 气体，转移2mol e^-

C. ClO₂发生器中阴极的电极反应式为: 2ClO₃^-+ 12H⁺+ 10e^-==Cl₂↑+ 6H₂O

D.为使a、b 气体恰好完全反应，理论上每生产1mol ClO₂需要补充56L(标准状况)b气体

常温下，电解质溶液中的下列关系式不正确的是

A.已知A^-+H₂B(少量)==HA+HB^-，则结合H⁺的能力: HB^-<A^-<B^2-

B.在0.1mol/L的氨水中滴加0.1mol/L盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH^-)=10^a-l4mol/L

C.将cmol/L的醋酸溶液与0.02 mol/LNaOH 溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c 的代数式表示CH₃COOH 的电离常数Ka=(2×10^-9)/(c-0.02)

D.将0.2 mol/L盐酸与0.1mol/L的KAlO₂溶液等体积混合，溶液中离子浓度由大到小的顺序: c(Cl^-)>c(K⁺)>c(Al³⁺ )>c(H⁺)>c(OH^-)

乙烯产量是衡量一个国家石油化工水平的主耍标志。下图是由乙烯合成乙酸乙酯可能的合成路线:

请回答下列问题:

(1) 反应①的化学方程式为___________________。

(2) 乙醇的同分异构体的结构简式为_____________；若实验证明乙醇分子有一个特殊氢原子的反应的化学方程式为____________________。

(3) 若C₄H₈O₂ 是一种由甲酸形成的酯，写出其中一种与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_________

已知:①R—NO₂R—NH₂；71~50) 下
②+H2O；

③苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响。以下是用苯为原料制备某些化合物的转化关系图:

(1)A转化为B的化学方程式是_________________________。

(2) 在“”的所有反应中属于取代反应的是_______(填字母)，属于加成反应的是__________(填字母)。
(3) B中苯环上的二氯代物有____种同分异构体。

某些物质的有关数据如下表，回答以下问题:

实验一  乙醇 在 铜 的 催 化下转化为乙醛

将一束质量为w 的铜丝灼烧变黑后，迅速插入装有乙醇的试管a 中。

(1)铜丝上可观察到的现象是______________，解释该现象的化学反应方程式为____________；

实验二   乙醛的提纯

上述实验获得的乙醛含有较多乙醇，可以通过以下操作提纯。

已知:CH₃CHO+NaHSO₃(a-羟基乙磺酸钠)

(2) 写出Na₂CO₃溶液参与反应的化学方程式:________________；

(3) 某同学设计操作B的装置(夹持和加热装置已略去) 如图所示。

①冷凝管中的液体应从_____口进。(填“D”或“E”)

②下列有关操作与装置的分析，正确的是_____。(填字母)

a.烧杯中应装冰水    b.冷凝管应通温水    c.图示装置可用于除去乙酸乙酯中混有的乙醇

实验三  乙醛溶液浓度的测定

室温下利用反应Na₂SO₃+CH₃CHO+H₂O→CH₃CH(OH)SO₃Na↓+NaOH 可以测定“实验一”中试管a内乙醛溶液浓度，操作如下:

取试管a 中溶液4mL，加入1mL 饱和Na₂SO₃溶液(过量)，再加入5mL 水，充分振荡后用pH 计测定溶液pH；另取试管b，加入4mL 乙醇做空白试验，实验结果如右表:

 (4) 试管a 中乙醛溶液的物质的量浓度为___mol/L。(列出计算式即可)

已知: 乙二酸俗称草酸(结构简式为HOOC-COOH,可简写为H₂C₂O₄)。25℃时，草酸的电离平衡常数为K₁=5.0×10^-2，K₂=5.4×10^-5；碳酸(H₂CO₃) 的电离平衡常数为K₁=4.5×10^-7，K₂=4.7×10^-11。草酸钙的K_sp=4.0×10^-8，碳酸钙的K_sp=2.5×10^-9。

回答下列问题:

(1) 写出水溶液中草酸的第一步电离方程式________________________。

(2) 相同条件下物质的量浓度都为0.1mol/L的Na₂C₂O₄溶液的pH 比Na₂CO₃溶液的pH_____(填“大”、“小”或“相等”)。

(3) 常温下将0.4mol/L 的KOH 溶液20mL 与0.2mol/L 的草酸溶液20mL混合，则混合后溶液中阴离子浓度的大小顺序为___________________________。

(4) 往Na₂CO₃溶液中加入少量草酸溶液，发生反应的离子方程式为_______________________。

(5) 25℃时，向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入cmolL的草酸钾溶液20mL后，有草酸钙沉淀生成，则c 的最小值为____________。

按要求对下图中两极进行必要的联接并填空:

(1)    在A 图中，使铜片上冒H₂气泡。请加以必要联接①______(在答题卡的图中画线)，则联接后的装置叫②______。电极反应式: 锌板：③_______； 铜板：④_______。
(2) 在B 图中(a、b均为惰性电极)，使a 极析出铜，则b析出①______。加以必要的联接后，该装置叫②_____。电极反应式: a 极：③_______b 极：④___________。经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的pH 值⑤______( 升高、降低、不变)，加入一定量的⑥_____后，溶液能恢复至与电解前完全一致。

化学学科中的平衡理论主要包括: 化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题:

(1) 在体积为3L 的密闭容器中，CO 与H₂ 在一定条件下反应生成甲醇(左图):CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。升高温度，K值____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2) 常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH 变化如上右图所示。则表示醋酸溶液pH 变化的曲线是_______ (填“A”或“B”)。设盐酸中加入的Zn质量为m₁，醋酸溶液中加入的Zn质量为m₂。则m₁____m₂ (选填“<”、“=”、“>”)。

(3)     生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是_______ (用离子方程式表示)。
(4) 含Cr₂O₇^2-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10^-3mol/L 的Cr₂O₇^2-。为了使废水的排放达标，进行如下处理:

常温下若处理后的废水中c(Cr³⁺)=6.0×10^-7mol/L，则处理后的废水的pH=_______。{Ksp[Cr(OH) ₃] =6.0×10^-31}