豫西名校2018年高二化学上学期高考模拟网络考试试卷

1. 选择题	详细信息
下列过程不属于放热反应的是（） A. 木材燃烧 B. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) C. H20(g)=H20(l) D. 盐酸和氢氧化钠反应

2. 选择题	详细信息
在其他条件相同时，反应N2+02=2NO分别在有、无催化剂时的能量变化如下图所示，下列说法中不正确的是（） A. 该反应中反应物的总能量比生成物的总能量低 B. 加入催化剂能改变反应的焓变 C. 加入催化剂可以改变反应的活化能 D. 0.2 mol NO完全分解成N2和02时共放出热量18.26 kJ

3. 选择题	详细信息
25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－ B. c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－ C. 0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－ D. 0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－

4. 选择题	详细信息
下列离子方程式书写正确的是（） A. 将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+H2O B. 向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-═MgCO3↓+2H2O C. 向含1molFeBr2溶液中通入1mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl- D. 向碳酸钠溶液中加入足量醋酸溶液：CH3COOH+CO32-═CH3COO—+HCO3—

5. 选择题	详细信息
已知反应CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ΔH>0,有利于提高CH4平衡转化率的条件是 A. 高温低压 B. 低温高压 C. 高温高压 D. 低温低压

6. 选择题

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反应2SO2(g) + O2(g)

2SO3(g) △H =-akJ/mol(a>0),能量变化如图所示，下列说法不正确的是

A. 2SO2(g) +O2(g)

2SO3(1) △H>-a kJ/mol
B. 过程II可能使用了催化剂，使用催化剂不可以提高SO2的平衡转化率
C. 反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和
D. 将2molS02(g)和1 mol 02(g)置于一密闭容器中充分反应后放出的热量小于a kJ

7. 选择题

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下列实验过程不可以达到实验目的的是（）

编号	实验目的	实验过程
A	配制1.0 mol/L的NaOH溶液	称取4.0gNaOH固体置于100 mL容量瓶中，加入少量水溶解后定容
B	比较金属镁和铝的活泼性	分別向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片，比较反应现象
C	比较Fe3+和I2的氧化性强弱	向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液，溶液变蓝色
D	探究浓度对反应速率的影响	向2支盛有5ml不同浓度稀硫酸溶液的试管中同时加入同样大小的锌粒，观察实验现象

A. A B. B C. C D. D

8. 选择题

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K、Ka、KW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是（）
A. 在500℃、20 MPa条件下，在5 L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大
B. 室温下Ka(HCN) < Ka(CH3COOH)，说明CH3COOH电离产生的c(H+)一定比HCN电离产生的c(H+)大
C. 25℃时，pH均为4的盐酸和NH4I溶液中KW不相等
D. 2SO2＋O2

2SO3达平衡后，改变某一条件时K不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变

9. 选择题	详细信息
用CO和H2合成CH3OH的化学方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H<0,按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示，下列说法正确的是（） A. 温度：T1>T2>T3 B. 正反应速率：v(a)>v(c), v(b)>v(d) C. 平衡常数：K(a)>K(c)，K(b)=K(d) D. 平均摩尔质量：M(a)<M(c)，M(b)<M(d)

10. 选择题	详细信息
下列有关说法正确的是 A. 反应 MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的 △H<0、△S>0 B. 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H>0 C. 加热0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液，CH3COOH的电离程度增大，溶液的pH减小 D. 对于乙酸与乙醇的酯化反应(△H<0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大

11. 选择题

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在一定温度下，将气体X和气体Y各2 mol充入某10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)

2Z(g) △H<0，—段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

t/min	2	4	10	12
n(Y)/mol	1.40	1.10	0.40	0.40

下列说法正确的是
A. 反应前2 min 的平均速率v(Z)=3.0xl0-2 mol• L-1min-1
B. 该温度下此反应的平衡常数K=64
C. 平衡后其他条件不变，再充入2 mol Z，新平衡时X的体积分数增大
D. 反应进行到10 min时保持其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正）

12. 选择题

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某密闭容器中发生如下反应：2X(g)+Y(g)

2Z(g) △H<0,下图是表示该反应速率（v)随时间（t)变化的关系图。t1、t2、t5时刻外界条件均有改变（但都没有改变各物质的用量）。则下列说法中正确的是（）

A. t3时降低了温度 B. t5时增大了压强
C. t6时刻后反应物的转化率最低 D. t4时该反应的平衡常数小于t6时反应的平衡常数

13. 选择题	详细信息
汽车尾气净化中的一个反应如下：NO（g）+CO（g）1/2N2（g）+CO2（g） ΔH=－373.4 kJ·mol-1,在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是 A. B. C. D.

14. 选择题

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常温下，Ka(HCOOH)=1.77xlO-4, Ka(CH3COOH)= Kb(NH3•H20)=1.75x 10-5,下列说法不正确的是（）
A. 浓度均为0.1 mol•L-1 的HCOOH和NH3•H20溶液中：c(HCOO-)>c(NH4+)
B. 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，HCOOH消耗NaOH溶液的体积比CH3COOH小
C. 0.1 mol• L-1CH3COOH溶液与0.1 mol• L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=7
D. pH=7的HCOOH和NH3•H20的混合溶液中，c(HCOO—)=c(NH4+)

15. 选择题	详细信息
在25℃时，用蒸馏水稀释l mol• L-1氨水至0.01 mol• L-1,随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（） A. c(OH-) B. c(NH4+)/c(OH-) C. c(NH3•H20)/c(NH4+) D. c(OH-)/c(NH3•H20)

16. 选择题	详细信息
向lOmL 1 mol• L-1的HCOOH溶液中不断滴加1 mol• L-1的NaOH溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与-lgc(H+)的关系如图所示。c(H+)为溶液中水电离出的c(H+)。下列说法正确的是（） A. HCOOH为强电解质 B. a、b两点pH均为7 C. 混合溶液的pH逐渐增大 D. 从a点到b点，溶液的导电性先增强后减弱

17. 计算题

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请回答下列问题。
（1）25℃、1.01><105Pa时，实验测得108g液态水完全分解成H2和02，需要吸收1716kJ 的热量，则表示H2的燃烧热的热化学方程式为_____。
（2）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物化学键破坏和生成物化学键形成的过程，己知几种化学键的键能如下：

化学键	H—H	N—H	N≡N
键能kJ/mol	436	391	a

已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-93 kJ mol-1。试根据表中所列键能数据计算a 的数值_____。
（3）已知：C（s，石墨）+O2(g)=CO2（g）△H1=-393.5kJ mol-1 ①
2H2(g)+ O2(g)=2H2O（l）△H2=-571.6kJ mol-1②
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ mol-1③
根据盖斯定律，计算反应2C（s，石墨）+H2(g)=C2H2(g) △H=_____。

18. 综合题

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已知反应：2S02(g)+02(g)

2S03(g) △H <0。请回答下列问题：
（1）某温度下，在一固定体积的密闭容器中加入100g SO3(g)发生上述反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是_____(填序号）
①每生成80g S03的同时消耗64gSO2
②混合气体的密度保持不变
③SO3的体积分数保持不变
④混合气体的平均相对分子质量不再变化
（2）某温度下，在一固定体积为2升的密闭容器中，充入2molS02和lmol02发生上述反应，当反应进行到2分钟末时达到平衡，平衡混合物中S03的质量分数为50%，则反应前2分钟内用S02表示的平均反应速率为_____，S02的转化率为____，此时反应的平衡常数为_________。
（3）在某恒温、恒压容器中，按体积比2: 1加入S02和02进行上述反应，达到平衡后，再向容器中充入适量S03(g)，达到新平衡时，c(02)将比原平衡_____(填“增大”、“减小”、或“不变”)
（4）若在某恒温、恒容容器中，加入一定量S03(g)发生上述反应，达到平衡后，再向容器中充入适量S03(g)，达到新平衡时，c(S02)/c(S03)将比原平衡______(填“增大”、“减小”、或“不变”)。

19. 综合题

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焦亚硫酸钠Na2S205可用作食品的抗氧化剂，请回答下列问题：
（1）工业上生产Na2S205,通常是由NaHS03过饱和溶液经结晶脱水制得。该反应______(填“是”或“不是”）氧化还原反应。
（2）Na2S205在水溶液中很容易被碘单质氧化，写出该反应的离子方程式_____。
（3）在测定某葡萄酒中Na2S205残留量时，取20.00 mL某葡萄酒样品置于锥形瓶中，用0.01000 mol•L-1的碘标准液滴定至终点，消耗碘标准液10.00mL。请回答下列问题：
①滴定时应将碘标准液装在_____(填“酸式”或“碱式”）滴定管中，若该滴定操作选择淀粉溶液作为指示剂，则滴定终点的现象为_______。
②利用上述数据，可计算出该葡萄酒样品中Na2S205的残留量为____g•L-1 (以SO2 计)。
③上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏____(填“高”或 “低”）。

20. 综合题

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常温下，将0.1 mol/LNaOH溶液分别滴加到0.1 mol/LHA溶液和HB溶液中，两混合溶液中离子浓度与pH的变化关系如图所示，回答下列问题：

（1）请计算出Ka(HA) =_____，Ka(HB)_____ Ka(HA) (填“大于' “等于”或“小于”)。
（2）等浓度的HA和HB溶液，若要向其中之一加水让二者pH值相等，应该向_____中加水。
（3）若分别向等浓度等体积的HA和HB溶液中加入NaOH固体让二溶液都呈中性，则 ______需要的NaOH多。
（4）a点溶液中，水电离出的c(H+)=_______。b点溶液中，c(B-)____ c(Na+)(填“大于”、“等于”或“小于”)。

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